九年级科学上册由氢氧化钠变质引出的问题教案浙教版.doc
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教学资料参考范本九年级科学上册 由氢氧化钠变质引出的问题教案 浙教版撰写人:_时 间:_授课目的:归纳总结第一、二章探究题解题方法,练习常见的科学探究题型,掌握科学探究题的解题技巧授课内容:科学探究题专题训练(一)一、 NaOH变质问题(一) 方法指津:1、 如何检验氢氧化钠变质试剂(1)酸,如稀盐酸(2)碱,氢氧化钙溶液,氢氧化钙溶液(3)盐,氯化钙溶液,氯化钡溶液常见陷阱: 直接加入无色酚酞,观察到无色酚酞变红,就说氢氧化钠变质。注意:碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红滴加几滴稀盐酸,没有看到气泡,就说氢氧化钠没有变质注意:盐酸先与氢氧化钠反应,后与碳酸钠反应,少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反应了,所以看不到气泡2、 如何检验氢氧化钠部分变质(1)实验操作:加入足量的氯化钡溶液(或氯化钙溶液),过滤:向所得滤液中加入无色酚酞(或硫酸铜溶液)现象:产生白色沉淀,无色酚酞变红(或产生蓝色絮状沉淀)结论:氢氧化钠部分变质(2)常见陷阱: 不是加入盐,而是加酸或碱;注意:检验部分变质,只能加盐;如果除杂,只能加碱不是加入足量的盐,而是少量的盐;注意:盐必须足量,原因是要排除碳酸钠的干扰(二)例题讲解例一、一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度,作出如下猜想:可能部分变质,固体是NaOH和 Na2CO3的混合物;可能全部变质,固体是Na2CO3。(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2 溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再加入CuSO4 溶液,产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象,可确定该固体是 ;(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表: 样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量分数。(3)再取固体样品溶于水,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。从图中可以判断:在该样品溶液中加入稀盐酸,首先与之反应的物质是 。(4)请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。二、探究反应后溶液中溶质的成分(一)方法指津1、以Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3+2NaOH为例,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合后,溶质成分有3种情况:(1)NaOH(2)NaOH、Na2CO3(3)NaOH、Ca(OH)22、常见陷阱:猜想(4)Na2CO3、Ca(OH)2 注意:(1)Na2CO3、 Ca(OH)2不能共存(2)溶质中一定有NaOH(二)例题讲解例一、学习碳酸钠知识时,老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验,并对浑浊液过滤,得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示:应该含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2吧可能含有NaOH和Na2CO3滤液里可能含有哪些溶质呢?我们先猜想一下。老师甲乙可能恰好完全反应只含NaOH哦丙(1)假设你是丁同学,请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想,把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中, 自己的猜想成立(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗?如有不合理的请说明理由。 。(3)乙同学针对自己的猜想进行了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取样于试管中,滴入几滴稀盐酸没有气体产生乙的猜想不成立 你认为乙同学的实验设计是否正确?请说明理由 。例二、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究: 【猜想】猜想I:料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份; 猜想:料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。 【实验与现象】实验过程与现象如下图: 【问题与讨论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ,玻璃棒在步骤中的一种作用 。(2)步骤的现象说明滤渣中含有: (写化学式)。(3)请写出步骤发生的任意两个反应的化学方程式: 、 。(4)由上述实验现象推断,猜想 是正确的,其理由是 。例三、某活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:【猜想与假设】甲同学认为:可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2 乙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na2C03 丙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2 丁同学认为:可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论,大家一致认为_同学的猜想不合理。理由一是_;理由二是_【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论,证实了自己的猜想。 丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到_,得出了和乙同学相同的结论。 丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_。经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。三、氢氧化钙变质问题例一、期末化学实验老师整理药品时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2,他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?(2)进行猜想:A:氢氧化钙全部变为碳酸钙;B:氢氧化钙部分变为碳酸钙;C:氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验:下表是对猜想A进行实验探究的过程示例:实验步骤实验现象实验结论取样,加适量水,搅拌,过滤取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中,加入盐酸滤液不变色有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究,完成下表。实验步骤实验现象实验结论取样,加适量水,搅拌,过滤取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中,加入盐酸(4)原理与用途:氢氧化钙俗称 ,农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤(选填“酸”或“碱”)。氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故,反应的化学方程式是: ,因此氢氧化钙应 保存。例二、小明同学在食品包装袋内,发现有一个小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上,经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。【探究任务】(1)探究固体M是否失效;(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。【探究方案】问题与猜想实验步骤实验现象实验结论探究一:固体M是否失效取适量固体M,加入盛有水的烧杯中,用温度计测量加入前后的温度温度没有明显变化 探究二:固体M中是否含有氢氧化钙将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置,取上层清液,加入无色酚酞试液 有氢氧化钙【反思拓展】(1)你认为“探究二”是否严密 ,其原因是 ;(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外,还可能含有 ,请你设计实验是否含有该物质 。例三、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:(1)【猜想】猜想:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;猜想:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为 。(2)【实验】如下图所示:(3)【判断】a若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作现象判断:猜想 (填:成立、不成立)b操作发生化学反应的方程式为 ;由操作的现象判断:滤液中含有 (写化学式);由此判断猜想 (填:成立、不成立)。c综合a和b的结论,判断该样品变质情况为 。(4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应 保存;操作中玻棒的作用是 。四、课堂练习复习时,常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取,课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。探究1:研究常见物质组成A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知,A实验是利用可燃物消耗瓶内的 49 ,使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B实验是通过证明生成物的 50 来推断水的组成的。而C实验与 51 (填实验代号)实验的方法相同。探究2:研究常见物质性质氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和(1) 探索:用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,发现该溶液的pH7,说明硫酸过量。(2) 验证:实验内容实验现象解释与结论取反应后少量溶液于试管中, 52 53 证明研究结论正确写出(2)中涉及的化学方程式 54 。探究3:研究常见物质制取制取氢氧化钠溶液小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!”小欢同学却说:“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实验:实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许,滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小妮认为小欢的实验方案也不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是 55 。小妮设计了另一个实验:实验步骤实验现象实验结论 56 57 无色溶液中确实含有氢氧化钠我认为:小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性,小京的结论不可靠,原因是 58 。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好,原因是 59 。课后巩固计划:学生对于本次课的评价: 特别满意 满意 一般 差 学生签字: 教师评定: 1、学生上次作业评价: 好 较好 一般 差2、学生本次上课情况评价: 好 较好 一般 差教师评语:家长意见及建议: 家长签字: 主任审核批复: 教导主任签字: 9 / 9- 配套讲稿:
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