2019-2020年高三化学上学期第二次月考试题新人教版.doc
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2019-2020年高三化学上学期第二次月考试题新人教版相对原子质量:Ca 40 O 16 H 1 Na 23 S 32 C 12 Cu 64 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 I 127 Al 27N 14 Mg 24 Si 24 第卷 (选择题)一选择题(共14小题,每题3分,共42分)1下列对化学科学的认知错误的是()A化学是一门以实验为基础的自然科学B化学家可以制造出自然界中不存在的物质C物质发生化学反应都伴随着能量变化D化学研究会造成严重的环境污染,人类终将毁灭在化学物质中2下列物质中,含元素种类由多到少排列正确的是()液氯;氨水;超重水、重水和普通水的混合物;明矾;水玻璃;天然蛋白质ABCD3下列物质中属于纯净物的是()由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质ABCD4分类方法在化学教材必修I中出现,下列分类标准合理的是()根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD5化学与数学有密切的联系,将某些化学知识用数轴表示,可以受到直观形象、简明易记的良好效果(注:Al(OH)4-即AlO2-)下列用数轴表示的化学知识中错误的是()A分散系的分类分散系微粒直径(nm)BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式DNa与O2反应的产物6下列离子方程式不正确的是()A醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体:Mg(OH)2+2CH3COOHMg2+2CH3COO+2H2OBH2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液:2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+6H2O+4O2CCa(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2ODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:NH4+H+SO42+Ba2+2OH=NH3H2O+BaSO4+H2O7下列关于摩尔的叙述,正确的是()A摩尔是代表微观粒子多少的物理量B摩尔是物质的量的单位C摩尔是粒子数与阿伏伽德罗常数之比D摩尔是描述宏观物质多少的单位8下列叙述中,正确的是()A二氧化硫的摩尔质量是64gB一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18gD一个16O的实际质量约等于 g9将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5molL1HNO3和H2SO4的混合溶液中,当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为()A4.5gB9.9gC13.2gD14.7g10已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=akJmol12C(s)+O2(g) 2CO(g)H=220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为()A332B118C+350D+13011利用100mL0.50molL1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20molL1的溶液,下列操作正确的是()A将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀B将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中,用量筒量取150mL蒸馏水加入,搅拌C将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中,用量筒量取400mL蒸馏水加入,搅拌D将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀12已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为:aFe+bNO3+cH+ dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O,化学计量数ak均为正整数则它们之间的关系错误的是()Ac=4g+10hBa+c=d+fC2d+3f=3g+8hDcb=2d+3f13已知:H2(g)+ O2(g) H2O(g) H1=241.8kJmol1,C(s)+ O2(g) CO(g) H2=110.5kJmol1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H3,则H3为()A+131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C+352.3 kJmol1D352.3 kJmol114某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0molL1,阴离子为SO42,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色下列对此电池叙述正确的是()A放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极C充电过程中,a极的反应式为:VO2+2H+e=VO2+H2OD放电时,当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽第卷(非选择题)二填空题(共6小题,共58分)15(8分)在下图中,E和F分别为电源两极;甲烧杯中盛有100 mL 0.2molL1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0.15 molL1 CuCl2溶液,A、B、C、D均为石墨电极,如果电解一段时间后,发现B极增重1.08g,则 (1)E为_极,C为_极。(2)A极的电极反应式为_,析出气体_mL。(标准状况)(3)若乙烧杯溶液体积不变,则此时溶液的物质的量浓度将变为 molL1。(4)甲烧杯中滴入石蕊试液,_极附近变红(填A或B);如果继续电解,在甲烧杯中最终得到_溶液(填溶质的化学式)。16(12分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,已知A组溶液显酸性,且每组中均含两种阳离子和两种阴离子A组: B组: 写出下列过程反应的离子方程式:(1)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液: (2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体: (3)向明矾溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全: (4)用1L 1.0molL1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体 17(8分)现有AG七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如右图所示的转化关系:(1)写出下列物质的化学式:E: D: F: (2)在反应中,属于置换反应的是 (填序号)(3)工业上常利用反应的原理来炼铁,写出反应的化学方程式 (4)写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式 18(10分)硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用回答下列问题:(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有 (2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如图: 工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到16001800除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 (3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为 物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9(4)还原炉中发生的化学反应为: (5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是 19(9分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验请回答有关问题(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 (2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:则操作的名称为 ,试剂A的化学式为 (3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是 (填化学式),试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 20(11分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义(1)氯碱工业主要以食盐为原料为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作,正确的操作顺序是 过滤; 加过量的NaOH溶液; 加适量的盐酸; 加过量的Na2CO3溶液;加过量的BaCl2溶液abcd(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是 ,所用主要仪器的名称是 (3)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 (4)步骤反应的离子方程式 (5)海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在8090,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 (6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用 溶液进行洗涤除去如直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你 (选填“同意”,“不同意”)该说法,理由是 化学试卷参考答案一选择题(共14小题,每小题3分,共42分)D A D B D B B D B D D B A A二填空题(共6小题,58分)15 (8分)(1)正 阳(各1分) (2)4OH4e=2H2OO2(2分) 56(1分) (3)0.1 (1分) (4)A HNO3(各1分)16(12分,每空2分) A组:Cu2+、H+、Cl、NO3B组:Na+、K+、OH、CO32(1)Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O(2)2Na+CO32+CO2+H2O=2NaHCO3(3)Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O(4)10OH+7CO2=3CO32+4HCO3+3H2O17(8分)(1)E:H2SO4 D:FeSO4F:Cu(各1分)(2)(1分)(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2分)(4)Fe+H2SO4=H2+FeSO4(2分)18(10分)(1)纯碱、石英、石灰石(1分)(2)SiO2+2CSi+2CO,SiO2+3CSiC+2CO(2分)Si+3HClSiHCl3+H2(2分)(3)精馏(或蒸馏);H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(各1分)(4)SiHCl3+H2Si+3HCl(2分 )(5)H2、HCl(1分)19(9分)(1)SO2+Ba2+2OHBaSO3+H2O,SO2+OHHSO3(各2分)(2)过滤,HCl(各1分)(3)BaSO4,(1分)2SO2+2Ba2+O2+2H2O2BaSO4+4H+(2分)20(11分)(1)ad(2分)(2)CCl4或苯 分液漏斗(各1分)(3)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(1分)(4)Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br(2分)(5)温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低(1分)(6)MgCl2 不同意 MgO熔点很高,熔融时耗能高,增加生产成本(各1分)- 配套讲稿:
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