2019-2020年高三化学上学期第一次联考试试题.doc
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2019-2020年高三化学上学期第一次联考试试题 一、选择题:(本大题共14小题,每题3分,满分42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1、化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是( )A食盐既可作调味品也可作食品防腐剂 B向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 C加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设 D高铁车厢材料大部分采用铝合金,因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2下列说法中正确的是( ) A干冰、液态氯化氢都是电解质 BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下,46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA4将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x+NO+14H2O,下列判断合理的是( )AFe(NO3)x中的x为2 B稀HNO3在反应中只表现氧化性C磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D反应中每还原0.3mol氧化剂,就有0.9mol电子转移5常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )ApH=12的溶液中:K、Na、AlO、COB在0.1mol L1的NaHCO3 溶液中:K+、Al3、I、ClC与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO、SOD使酚酞变红色的溶液中:Na、Al3、SO、Cl6已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是( )A3 B4 C5 D67下列实验或实验操作达到实验目的的是( ) A图I:将海带灼烧成灰 B图II:检验装置的气密性 C图III:制取少量纯净的CO2气体 D图IV:蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2B向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO CO2 H2O=H2SiO3 COC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2H=SO2H2O9下列推断正确的是( ) ASiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物 BNa2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色10在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能11下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2,溶液红色褪去SO2具有漂白性C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2既有氧化性又有还原性12a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子 数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键13某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH 溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在,且c(Cl)0.4mol/LC. SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在14固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下: 根据上述实验,下列说法正确的是( )A气体1可能为SO2和CO2的混合物 B沉淀3一定为Al(OH)3C沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2二、填空题(本大题共6小题,满分58分。)15(12分)某氯的氧化物A常温下为气态,测得该气体对氢气的相对密度为43.5,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下,气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:(1)气体A的化学式为 。(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。(3)气体A与NH3反应的化学方程式为 _,该反应体现气体A具有 _性。(4)试写出制取气体A的化学方程式为 。(5)设计实验探究C中阳离子的成分 _。16(14分)某探究学习小组用如下图所示装置进行SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较实验,实验过程如下:.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。.接着再向B中通入一定量的SO2气体。.更新试管D,重复过程,检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为_,目的是 _。(2)实验室制备氯气的化学方程式为_。(3)过程中一定发生反应的离子方程式为_, 过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_(4)该小组对SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较期望达到的结论是_(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2和Cl还原性强弱关系的是_。过程中检出离子过程中检出离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe217(10分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。其中Z的单质是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。WXYZ(1)W在元素周期表中的位置是_。(2)r(Yn+)_r(Xm-)。(填“”“”“”)(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是_。A原子序数:XW B最低化合价:XWC最简单氢化物的稳定性:XW D最高价氧化物的水化物酸性:XW(4)元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A,可发生如下图所示的转化:其中化合物D是一种白色沉淀,则A生成B的化学方程式为_;B与C混合反应的离子方程式为_。18(10分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液A中加入漂白液,所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂白液的目的是_(用离子方程式表示)。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为_(填代号)。A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳(2)由滤液B制备少量无水AlCl3(AlCl3极易在空气中水解)。由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl36H2O)涉及的操作为_、冷却结晶、_(填操作名称)、洗涤。将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,也能得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的_(填序号)。 A氧化性 B吸水性 C脱水性(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为_(填代号)。A B C D19(12分)“812”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题: (1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 。 A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭 (2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是 。A. NH4NO3 N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 NH3 + HNO3 C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 N2O + H2O (3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。 H2O2处理法:NaCN + H2O2 N2+ X + H2O 推测X的化学式为 。 NaClO处理法:aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O 方程式中e : f的值为 (填选项标号)。 A1 B1/2 C2 D不能确定 (4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO,CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN的浓度为02molL1)进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_;若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为 。湖南省湘阴县xx届普通高考第一次联考化学答案一、选择题:(本大题共14小题,每题3分,满分42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)题次1234567答案BCDDADB题次891011121314答案ABCCDBB二、填空题(本大题共6小题,满分58分。)15(12分,每空2分) (1) Cl2O (2)2HClO2HCl + O2 (3) 3 Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O 氧化(4)2 Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2Na HCO3+2NaCl (5取少量晶体溶于水,加入浓NOH溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+ 16.(14分,每空2分)(1)NaOH溶液防止尾气污染环境 (2) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H 取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO,反之无SO(4)SO2Fe2Cl (5)乙、丙17(10分,每空2分)(1) 第二周期A族(2)(3) CD(4) 2Na + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Al33 AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)318(10分)(1)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O,Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO(2分) C(2分)(2)边滴加浓盐酸边蒸发浓缩(1分)过滤(1分)BC(2分)(3)B(2分)19(12分,每空2分)(1)D (2)A、B、D、F (3) NaHCO3 B (4) 2 CNO- + 6ClO- 8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%- 配套讲稿:
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