2019-2020年高中化学 2.1.1 化学反应速率的表示方法同步精练 苏教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 2.1.1 化学反应速率的表示方法同步精练 苏教版选修41反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应中B和C的系数不同，表示的反应速率的值不同。答案：B2在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2nB2 2C,2 s内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3 B3、2 C3、1 D1、3解析：对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故m和n的值分别为1、3。答案：D3下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量变化来表示，故A错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱的中和反应等，故D不正确。答案：C4用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是()AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快解析：应从曲线变化的斜率进行分析：OE、EF、FG三段中EF的斜率最大，则单位时间内，生成的CO2多且速率最快。答案：B5将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g)B(g)nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 molL1，测得这段时间内，平均速率v(C)0.6 molL1min1，则化学方程式中的n值为_，v(B)_。解析：因为反应方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的反应速率之比。欲求n值，应先求v(A)的值。2A(g) B(g)nC(g)起始时： 1 mol 03 min末： 0.8 molL10.5 L 0.60.53 mol变化量： 0.6 mol 0.9 mol所以v(A)0.4 molL1min1v(C)v(A)0.60.4n2，n3v(B)v(A)0.4 molL1min10.2 molL1min1。答案：30.2 molL1min16某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为_；反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为_。解析：此题是图象型计算题，解题关键是弄清横坐标、纵坐标的含义，再把图象信息转换成数字信息和文字信息进行作答。反应开始时，X、Y的物质的量均为1.0 mol，Z为0，反应进行到2 min时X为0.9 mol、Y为0.7 mol、Z为0.2 mol，且各物质的物质的量不再改变。相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为132，故化学方程式为X3Y2Z。Z的平均反应速率为(Z)0.05 mol(Lmin)1。答案：X3Y2Z0.05 mol(Lmin)1