2019-2020年高三上学期第一次段考(化学).doc
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2019-2020年高三上学期第一次段考(化学)可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55 第 I 卷 ( 选择题 共48分 )一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1下列各组液体混合物中,能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水 C. 乙醇中混有乙酸 D. 甲苯中混有苯酚2既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4 C. H2S、CO2、Cl2 D. HCl、NO2、O23下列各种试纸,在使用时事先不能用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8下列化学实验措施不当的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快,可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下,再和硫酸反应,可加快产生H2 速率 B. 苯中滴入液溴未见反应,可加热促其进行 C. 做催化裂化实验时,如无工业用优良催化剂,也可以用水泥代替 D. 做石油分馏实验时,温度计的水银球不要浸在液面下9下列事故处理,不正确的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火 C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去,再用大量水冲洗 D. 碱液流到木桌上,立即往碱里加适量的稀醋酸中和,然后用水冲洗10下列实验操作中所用仪器合理的是 ( ) A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11实验室进行下列实验: 苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯 酚醛树脂的制备 葡萄糖溶液的银镜反应 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯 其中需用水浴加热的有 ( ) A. B. C. D. 12下列四个实验中,结论正确的是 ( ) A. 有一澄清的碱性溶液,作离子鉴定时得出的结论是含有:、Fe3+、B. 某一固体溶于水后,检验出含有K+、Na+、Cl等离子, 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,则溶液中含较多的 D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中一定含有13下列各组内物质的溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2 C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2 D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验: 实验步骤 实验现象 a和b相混合 气体变棕色 c和d相混合 产生白烟 c、e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体17 25和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混和烃中乙炔的体积分数 ( )A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 ( )A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L 第 卷 ( 非选择题 共52分 )19 (10分)下表中项为试剂,项为试剂保存方法,项是保存方法的理由, 请分别选出项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。 试 剂 保 存 方 法 保存方法的理由 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 苯 氯化镁晶体 钾A. 放入金属容器保存用后密闭保存C. 密闭保存,置远离火之阴暗处D. 放入水中保存E. 放入煤油中保存 F. 放入磨口玻塞棕色瓶中置暗处 G. 不必注意保存H. 胶塞玻瓶或塑料容器中密闭保存a. 防止与玻璃部分反应而打不开b. 易汽化,防止火灾c. 防止见光产生有毒气体d. 防止与空气中氧气接触而反应e. 防止其它试剂进入f. 防潮g. 防风化h. 防止见光而使部分试剂还原20、(18分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁35的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V 。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20,1.01105Pa)的体积。问题讨论稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水 (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:你认为最简易的装置其连接顺序是:A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。21(10分)某待测溶液中可能含有、Cl、S2等离子,进行了下述实验。(所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量) (1) 判断待测液中有无、,并写出理由:_ ; (2) 写出沉淀B的分子式:_;高三化学参考答案第 I 卷 ( 选择题 共48分 )一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)12345678910BBDDBCCBBA1112131415161718BBCCBBBB第 卷 ( 非选择题 共52分 )21.(每空2分)(1) 含有、中的一种或两种,因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀,BaSO4的生成可能来自或的一种或两种 (2) BaCO3 (3) 一定有BaSO4,可能有S (4) NH3H2OBa2+ BaCO3H2O22(14分)(1) 配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: 1 MnO4 5 Fe2 8 H 1 Mn2 5 Fe3+ 4 H2O(3分)(2) 0.007 mol。(3分)(3) 19.6 g。(4分)(4)40%。(4分)(要求有简要解题步骤)- 配套讲稿:
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- 2019 2020 年高 学期 第一次 段考 化学
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