2019-2020年高三第三次质量检测化学试卷 含答案.doc
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2019-2020年高三第三次质量检测化学试卷 含答案可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16N 14S 32 Na 23 Fe 56Ba 137选择题(共40分)单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是A半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量2. 下列有关化学用语使用正确的是ANH4Br的电子式: BS2-的结构示意图:C原子核内有18个中子的氯原子: D乙酸的分子式:CH3COOH3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中:Cl、NO3、Na+、CO32B含大量HCO3的溶液中:C6H5O、K+、SO42、BrC水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液中:SO42- 、 K、Cl、HSO3D使甲基橙显红色的溶液中:NO3、I、Na+、Al3+4. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 铁的金属活泼性强,故不能用钢瓶来盛放液氯B. Na2O2能反应产生氧气,用作呼吸面具和潜水艇供氧剂 C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂 D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化,常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸5下列反应的离子方程式正确的是 AAlCl3溶液中滴加足量氨水:Al34OH= AlO2H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)33H= Fe33H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlOCO22H2O = Al(OH)3HCOD钠和水反应:Na 2H2O = Na2OHH26. 用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 用图2所示装置(坩埚为瓷坩埚)除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL D. 用图4所示装置分离出溴苯7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。 下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序:rZrYrXB. 氢化物的稳定性强弱顺序:XH4YH3HWC. Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol苯乙烯(C6H5CH=CH2)中含有的碳碳双键数目为4NAB. 加热条件下,MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2,转移的电子数目为0.2NAC. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAD. 常温下,1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中含有的H数目为0.1NA9下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是甲NaAlSNH3丁NaOHAl (OH)3H2SO4HNO3A.BCD全部10. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1所示的总反应为吸热反应B. 图2所示实验为用0.01 molL1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C. 图3可以表示反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系D. 图4可以表示常温下pH2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。11锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成4mol Sb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为4:312. 下列说法正确的是A. 在轮船表面涂刷富锌油漆,能有效防止船体在海水中被腐蚀B. 相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C. 任何条件下,2CO2(g)=2CO(g)O2(g)(H0,S0)均不能自发进行D. 采用450 的高温,可以提高N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(Hc(NH4+)c(OH)c(H)B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42)c(NH4+)c(Fe2)c(H)C. Na2CO3溶液:c(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)D. NaHCO3溶液:c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)15. 温度为T时,向 V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)B(g) C(s)xD(g);H0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 反应在前10 min的平均反应速率v(D) 0.3 molL1min1B. 该反应的平衡常数表达式KC. 若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 反应至15 min时,改变的条件是降低温度选择题题号12345678910答案题号1112131415答案第卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:(1) 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为_ _。(2) 净化操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式:_ _ 。 25 时,pH3的溶液中,c(Fe3)_ _。molL1(已知25 ,KspFe( OH)34.01038 )。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_ _。(3) 若没有净化操作,则对锌的制备带来的影响是_ _ 。(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_ _。17(12分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_ _ 。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式:_ _;_ _。若要确认其中有Fe2+,应选用_ 。(选填序号)aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:_ _。然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_ 。 18(12分)实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠,并验证氯水的性质。图一中为氯气发生装置;的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液,并置于水浴中;的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;的试管中加有紫色石蕊试液;为尾气吸收装置(1)制取氯气时,在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体,再通过_ _。(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的_ _。(填写试剂名称)(2)为除去氯气中混有的氯化氢气体,可在和之间安装盛有_ 。(选填字母编号)的净化装置a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液(3)本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_ _。(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,两者的差异是_ _。(5)实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化:最初溶液由紫色变为红色,原因是_ ;接着溶液逐渐变为无色,是因为_ _。19(18分).实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4,相对分子质量为134),溶解于水,加入一定量硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液22.50 mL,反应式如下(未配平): MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O。则装KMnO4的滴定管是_ _(填“酸式”或“碱式”); KMnO4溶液的浓度是_ _mol/L。.某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)起始n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1:10.50.51:20.670.331:30.750.25该反应的平衡常数为 。该温度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,则起始时该反应速率V正 V逆(填“”、“”或“=”)结合表中数据,判断下列说法中正确的是 。A增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低B若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同CM和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比D当M与H2O(g)物质的量之比为1:4时,M的转化率为0.85该温度下,向容器中充入2molM、2mol H2O ,当达平衡时放出a KJ热量,则该反应的H= 。.黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸,制黄钾铵铁矾的示意图如下: (1) 溶液X是_ 。(2) 检验滤液中是否存在K的操作是_ _ _ 。(3) 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定: 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224 mL,同时有红褐色沉淀生成。 将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。20(14分)(1)已知:BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s);H1 =571.2kJ/mol,BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s);H2= 226.2 kJ/mol。则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的H3= kJ/mol。(2)下图所示装置工作时均与H2有关。图1所示装置中,通入H2的管口的电极反应式为 。某同学按图2所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”),你的理由是 _ (用离子方程式和必要的文字说明)。(3)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 。(4)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则BC段气体是产生的气体是 ;OA段离子反应方程式为 , c(H2SO4)为 。21(12分)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / molL15 10 15 20(1)10min内甲容器中反应的平均速率v(A) = molL-1 min-1(2)x= ,(3)T1 T2 ,正反应的H 0 (填“大于”或“小于”)(4)T1,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为 。化学参考答案及评分标准1. A2. C3. B4.A5. C6. D7. D8. B9. B10. C11. BC12. A13. B14. BD15. AD16(每空2分,共12分) . (1) ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O(2) H2O22Fe22H=2Fe32H2O 4.0105 Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性(3) 制取的锌含铜等杂质 (4) H2SO4、ZnSO417. (每空2分,共12分)(1)铁表面被钝化;(2)Fe+2H+=Fe2+H2; Fe+2Fe3+=3Fe2+;d;SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,66.7%n(混合气体)=0.015mol,SO2BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol则 SO2的体积分数:=66.7%,18:解:(每小题2分,共12分)分液漏斗;浓盐酸;(2)b;(3)Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O;(4)反应的温度不同、反应物浓度不同;(5)氯气与水反应生成酸使石蕊显红色;氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化(或漂白)为无色19(18分).酸式 (1分) 0.115(或0.12)(1分). 1 (2分) = (2分) AB (2分) aKJ/mol (2分).(1) 氨水(或NH3H2O) (2分)(2) 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则存在K (2分)(3) n(SO4)n(BaSO4)0.04 moln(NH4)n(NH3)0.01 moln(Fe3)2n(Fe2O3)20.06 moln(K)n(NH)0.01 mol根据电荷守恒:n(OH)n(K)n(NH)3n(Fe3)2n(SO)0.12 moln(K)n(NH)n(Fe3)n(SO)n(OH)116412黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。(4分)20(14分)(1)172.5 (2分) (2)H2 + 2e- +2OH- = 2H20(2分)不严密(1分),产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+,Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+,2Fe3+Fe=3Fe2+。(2分)(3)3mo1 (2分) (4)H2(1分) Fe4HNO=Fe3NO2H2O (2分) 2 molL1(2分)21.(1)0.05 (2)1(3),H0 (4)75%- 配套讲稿:
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