2019-2020年高三上学期四校联考化学模拟七 含答案.doc
《2019-2020年高三上学期四校联考化学模拟七 含答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020年高三上学期四校联考化学模拟七 含答案.doc(11页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
2019-2020年高三上学期四校联考化学模拟七 含答案一 、选择题(本大题共22小题,每小题0分,共0分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O.CO2转变为H2.CO。其过程如下:下列说法不正确的是A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中H1=H2+H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O分子量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是( )A.4:5 B.8:5 C.5:8 D.5:4密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体,通过电火花点燃三种气体,恰好使其完全反应,冷却到室温后,所得溶液的浓度为25.26,则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为 ( ) A. 6 : 3 : 1B. 9 : 6 : 1C. 13 : 6 : 1 D. 10 : 6 : 1把a L含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入b mol NaOH并加热,恰好把NH3全部赶走;另一份消耗c mol BaCl2时,SO恰好沉淀完全,则原溶液中NO的浓度为 ( )A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )A. B.C D.在一定条件下,8.8g CO2 与足量的Na2O2固体完全反应后,产生的气体全部收集起来只有1.68L(标准状况),则此气体在标准状况下的密度为( )A.1.43g/L B.1.90g/L C.2.14g/L D.2.38g/L 镁和铝分别与等浓度.等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:4C.摩尔质量之比为9:8 D.反应速率之比为2:3在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2关系是( )A.m1一定大于m2 B.m1可能小于m2 C.m1可能等于m2 D.m1一定等于m2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAB.100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92 NAC.1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA D.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA将一定质量的Mg,A1合金投入2.0 molL 250 mL的稀硫酸中,金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )A.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液的pH等于7B.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中的溶质只有硫镁和硫酸铝C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD.所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L下列图象表示将铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是 ( )将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释.定容为500 mL。下列说法正确的是 A.整个反应过程中共转移电子0.4 mol B.反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12 L C.反应所得溶液与足量反应的离子方程式为 D.在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有:烧杯.玻璃棒. 500 mL容量瓶向含有,各0.1mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在,同时析出0.1 mol Ag,下列结论错误的是( )。 A.氧化性: B.的氧化性大于 C.溶液中与的物质的量之比为1:2 D.1 mol Fe可还原2 mol下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A. 取a克混合物充分加热,减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热.蒸干.灼烧,得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D. 取a克混合物与足量溶液充分反应,过滤.洗涤.烘干,得b克固体。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,3 g CO和25 g N2组成的混合气体中所含原子总数为2NA B.标准状况下,11.2 L CCl4中所含共价键数目为2 NAC.100 mL 1 mol/L的Na2 CO3溶液中,含有的CO数目为0.1 NAD.在反应2 SO2+O22SO3中,投人2 mol SO2.l mol O2充分反应后,转移电子数为4 NA 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A. B. C. D.一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2molL250mL的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况),再向反应后溶液中加入1molL的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是( )A.450mL B.500mL C.400mL D.无法确定某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表:盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36下列分析推理中不正确的是 ( )A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B.9.2g混合物中含KHCO35.0gC.加入9.2g混合物时盐酸过量 D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应有和NaCl的混合溶液aL,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使完全沉淀;另一份滴加溶液,使完全沉淀。反应中消耗xmol.ymol。据此得知原混合溶液中的浓度(molL-1)为( ) A.(y-2x)a B.(y-x)a C.(2y-2x)a D.(2y-4x)a设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB. 高温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NAC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD. 5NH4NO32HNO3 + 4N2+ 9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA在标准状况下,将1.12L由X.Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液,测得溶液的PH=1,则X.Y及其体积比可能是( )A.H2.Cl2:1:1 B.NO2.O2:4:1C.HCl.HBr:1:1D.Cl2.SO2:1:1总压强为3.30107 Pa时,N2和H2混合气体,通入合成塔,反应达到平衡时,压强减为2.525107 Pa,则平衡时氨的体积百分率是 ( )A.30 % B.20 % C.15 % D.10 %二 、填空、实验、简答题(本大题共6小题,共0分)BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;过滤并洗涤沉淀;将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题:(1)在操作中,需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。(2)计算BaCl2xH2O中的x= (要求写出计算过程)。(3)操作中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 (填“偏低”.“偏高”或“不变”)。碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留两位小数)。(2)某溶液组成如表一:表一化合物质量(kg)814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:表二化合物NaCl质量(Kg)137.7428.897.8计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。将等物质的量的A.B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:,经5 min后达平衡状态,此时测得D的浓度为0.5 mol/L,混合气体的总体积为134.4 L(标准状况),C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin).试求:(1)此时A的浓度c(A)_mol/L,x的值为_;(2)反应开始前容器中的A.B的物质的量:n(A)n(B)_mol;(3)平衡时n(A): n(B): n (C): n(D) = 用一定量的二氧化锰与100mL37的浓盐酸 ( 密度为1.19gcm3 ) 反应时,收集到2L氯气( 密度为 3.17gL)。求反应剩余物中最多含有氯化氢多少克?将一块金属钠投入到50 mL CuCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先增多后减少。反应最终收集到6.72 L气体(标准状况下),同时得到12.7 g沉淀。再将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,又发现沉淀质量减轻了7.8 g。求: (1)所投入金属钠的质量。(2)原溶液中.两种离子物质的量浓度。在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。(1)NO和NO2混合气体的组成可表示为NOx ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为 (填编号)。a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。现有标准状况下a L NO2(其中那N2O4体积分数为20)和b L NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收,则a.b应满足的关系为 ;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L(用含a.b的代数式表示)。专题七 化学计算答案解析一 、选择题CB,由选项推答案,若为A答案,则碳,氢比为4/10,相对分子质量不为106,故此答案错误同理,B中碳,氢比为8/10,符合C中碳,氢比为5/16,不存在此物质D中碳,氢比为5/8,相对分子质量不为106C; 解析:本题可以根据反应方程式设未知量进行求算;但最简单的方法是明确题意:“恰好完全反应”。根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系:氢气的量应该等于氧气的量的 2 倍加上氯气的量,所以直接筛选答案即可。B DB【解析】选题角度:此题是物质的量应用于化学方程式的计算。,根据反应的化学方程式:, 全部转化为时, ,其质量为,此气体即使部分转化为其他氧单质(如),其气体质量也不变,故 ,选(B)。【点评】本题审题时要细心,特别注意“在一定条件下”几个字,否则易将此气体当作纯氧气,得出,而错选(A)。A【解析】由图示可知:镁和铝产生的一样多,可见参与反应的Mg.Al的物质的量之比为3:2,其质量比为324:227=4:3;摩尔质量之比为24:27=8:9,生成的速度之比v(Mg):v(Al)=3:2。A DD【命题立意】本题考查元素化合物的计算,考查考生的数据处理能力。难度较大。【解题思路】加入NaOH溶液的体积为20 mL时,得到Na2SO4,MgSO4,Al2(SO4)3的混合溶液,溶液显酸性,A错,B错;当沉淀量最大时,得到Na2SO4溶液,由n(NaOH)=2(H2SO4),可得:c(NaOH)=5.0mol/L,D对;根据Mg,Al与硫酸的反应,产生的(H2)=(Al)+ (Mg)=3(Al)+2(Mg),加入20 mL NaOH后,开始与和反应,直到加入200 mL NaOH时完全反应,故此段时间内()=3()+2(),故氢气的体积为0.18522.4 L=10.08 L,C错。【一题多解】解答C项时,可以根据图象分别计算出合金中Mg,Al的物质的量,然后根据Mg,A1与硫酸的反应计算产生氢气的体积,但此法计算量过大。B【命题立意】本题考查了铁和稀HNO3的反应。难度中等。【解题思路】解答该题需理解铁和稀HNO3反应的过程,首先发生反应:Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O,然后发生反应:2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,符合条件的图象为B。A据提供数据,Na.Al完全反应,转移总电子为,A对;转移0.4mol电子,产生0.2 mol,标准状况下体积为4.48 L,B错;反应后得到溶液, 通入足量离子方程式应为,C错;稀释时不需用到容量瓶,D错。A【解析】A项错;0.1 mol氧化0.05 molFe,0.1 mol也氧化0.05 mol Fe,0.1 mol 不变,由铁原子守恒,共有0.2mol,C正确。答案:C第一解析:C项用碱石灰吸收生成的气体时,碱石灰不仅吸收生成的,还吸收从稀硫酸溶液带出的水分,所以无法确定碱石灰增重成分中水和的比重,从而无法确定混合物中各组分的含量,其余均可通过列方程或者方程组解得各组含量。第二解析:碱石灰不仅可以吸收,还可以吸收水蒸气,所以C选项无法确定的质量;无法求解混合物的质量分数,其他选项均可。A选项只有受热分解,用差量法求解;B.D选项设分别为,列方程求解,B选项,D选项,分别联立求解即可。A D【解析】溶液中n(SO42-)=bmol,n(NH4+)=cmol,根据电荷守恒,n(Al3+)=(2b-c)/3,溶液体积分成两等分,所以原溶液中Al3的浓度(mol/L)为。A【解析】和混合物投入中,无固体剩余,则溶液中可能存在,也可能寻在,也可能是两者的混合物,不管是哪种情况,只要铁元素全部沉淀下来,溶液中的溶质就只有,故选A。DD【解析】由反应中消耗和的物质的量可知,一份溶液中含xmol,另一份溶液中含ymol,所以原混合溶液中含2xmol.2ymol,根据溶液电中性原理得: ,D DB 二 、填空、实验、简答题(1)蒸馏水取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl-已经冼净。(2)样品中BaCl2的物质的量为质量(3)偏高【答案】(1)17.80 (2)1044.6 (3)659.1 (4)Na2CO3NaHCO32H2O 【解析】(1)利用消耗盐酸的量求出样品中含有碳酸氢钠的量,即可求出消耗硫酸的体积。由关系式:2NaHCOHClH2SO4可知v消耗(H2SO4)(0.1000mol/L0.020L)2/0.05618molL-117.80mL。(2)通入CO2后,碳酸钠生成碳酸氢钠晶体的质量m新生成(NaHCO3)(814.8103g-137.7103g)/106gmol-1168gmol-11073.1kg,故析出NaHCO3的质量为:1073.1kg+400.3kg-428.8kg1044.6kg。(3)受热时NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量为(428.8103g-400.3103g)/168gmol-1106gmol-118.0kg,因此需要加入m(Na2CO3)814.8kg-137.7kg-18.0kg659.1kg。(4)设该晶体的化学式为xNa2CO3yNaHCO3ZH2O,452kg晶体中含有n(Na2CO3)(44.8103L)/22.4Lmol-1xxmol,则452kg晶体中含有n(NaHCO3)(504103g)/84gmol-1-xxmol2xxmol,452kg晶体中含有n(H2O)(452103g-xxmol106gmol-0mol84gmol-1)/18gmol-14000,即x:y:z1:1:2,故晶体的化学式为:Na2CO3NaHCO32H2O。(1)0.75 2 (2)3 (3)3:5:2:2解:2L 氯气质量为:2L3.17gL=6.34g设生成 6.34g 氯气需 HCl 的质量为 x MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 14671 x 6.34g即14671=x6.34g解得:x=13.04g则剩余物中含有氯化氢质量为:100mL1.19gmL3713.04g30.99g (1)(Na)=13.8 g (2)c()=1.0 molL,c()=3.0 molL。【解析】该题通过计算题考查常见金属及其化合物的性质,中等难度。(1)因产生的气体为Na与H2O反应生成的氢气,所以可利用收集到的气体的量求出Na的质量,(Na)=6.72 L22.4Lmol-1223 gmol-1=13.8 g。(2)加入过量NaOH后得到的沉淀为Cu(OH)2,故原溶液中c(Cu2+)=(12.7 g-7.8 g)98 gmol-10.05 L=1.0 molL;投入金属Na产生()=6.72 L22.4 Lmol-12=0.6 mol,沉淀Cu2+消耗()=(12.7 g-7.8 g)98 gmol-12=0.1 mol,设原溶液中含有mol,由题意可得:-7.8 g78 gmol-14+(7.8 g78 gmol-1)3=0.6 mol-0.1 mol(反应后的溶液中含有NaAlO2,同时还有7.8 g氢氧化铝沉淀),解得=0.15 mol,故c()=0.15 mol0.05 L=3.0 molL。(1)c.d (2)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(或1.2ab.6a5b mol/L 【解析】 本题考查化学计算,旨在考查考生接受新信息的能 力和选择合理的方法解决问题的能力。(1)由题中反应方程 式可知,当二氧化氮的物质的量大于一氧化氮的物质的量时, 气体可以被氢氧化钠溶液完全吸收;已知N0和N02的混合气 体的组成表示为NO,若混合气体被完全吸收,则1.5。 (2)碳酸钠溶液也显碱性也能吸收二氧化氮,类比NO.NO2. 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以写出N0.NO2,与 Na2 C03溶液反应的化学方程式。若混合气体完全被碳酸钠 溶液吸收,则二氧化氮(四氧化二氮也转化为二氧化氮)和一 氧化氮的物质的量之比大于或等于l,即1.2a6;根据硝酸 钠.亚硝酸钠中钠原子和氮原子个数之比为1:1,可以求出碳酸钠的物质的量,进而求出碳酸钠溶液的物质的量浓度。- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019-2020年高三上学期四校联考化学模拟七 含答案 2019 2020 年高 学期 联考 化学 模拟 答案
装配图网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文