2019-2020年高三考前得分训练(四)理科综合化学试题 含答案.doc
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2019-2020年高三考前得分训练(四)理科综合化学试题 含答案物理命题组成员:孔庆国 蔡畅言化学命题组成员:张万霞 冀 芳生物命题组成员:生物组全体教师本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第3340题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。满分300分,考试时间150分钟。第卷相对原子质量:H 1 C 12 Cl 35.5 Co 597化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是( )油脂的皂化可看作取代反应碘盐补碘的碘是碘酸钾,AD钙奶补钙的钙是钙离子,含铁酱油补铁的铁是铁离子计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素生活中用的铝壶比较耐腐蚀,是因为铝是不活泼金属淀粉水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量A B C D8用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( )实验目的实验方案所选玻璃仪器A证明乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170,将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管B证明HClO和CH3CO OH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为01molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)将25g CuSO45H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒9下列离子方程式正确的是 ( )A. 向苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体:C6H5O+SO2+H2OC6H5OH+HSO3B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: ClO+H2O+CO2 HCO3-+HClOC. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈现中性:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 +H2OD用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl210根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 ( )A图1表示向100mL1 molL1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2,I2和Fe3+物质的量变化关系B图2表示向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL1Ba(OH)2溶液,沉淀物质的量变化的关系C图3表示在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)变化关系D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右11.传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )Ab为电源的正极B负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgClC当电路中电子转移为510-5 mol时进入传感器的SO2为 1.12 mLD阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O12.已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表: 溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是 ( )A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3HClOHFB若将CO2通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1C根据上表,水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的水解常数K107.6D向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)13.U、V、W、X为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是 ( )元素UVWX原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+521AV的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键B1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.2041024CU与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构D0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26(14分)碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在13001700oC的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。H -15912 kJ/mol,则该反应每转移1mole,可放出的热量为 。(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据: 实验1中,前5min的反应速率v(CO2) 。下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 。a容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b容器内压强不再变化c混合气体的密度保持不变 dv正(CO) v逆(CO2)e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化若实验2的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示, b点v正 v逆(填“”、“”或“”),t3t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ,利用该电池电解1L 05mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。27(共14分)综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程:完成下列填空(1)气体Y是 (填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是: 。实验室可用右图装置模拟此制备过程,仪器c的名称 ,反应时a管应通入 。(2)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量,先称取a g试样用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL溶液,取出20 mL注入锥形瓶中,然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl,K2CrO4溶液为指示剂。已知:常温下Ksp(AgCl)21010 ,Ksp(Ag2CrO4)1.121012 ,Ag2CrO4为砖红色。当Cl恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl)1.0105 molL1,则此时溶液中的c(CrO42-) molL1。滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;当观察到出现 时停止滴定,若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL, 则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。 a盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失c滴定前仰视读数,滴定后俯视读数28. (共15分)钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。已知:物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)1.97.15-0.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7请回答:(1)步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式 。(2)步骤中Co2O3与盐酸反应的离子方程式 。(3)步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应调节溶液的pH范围是 ;废渣中的主要成分为 。(4)步骤中NaF参与的反应对步骤所起的作用是 。 (5)在空气中加热5.49 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品,M(CoC2O42H2O) = 183 g/mol 受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。温度范围/固体质量/ g1502104.412903202.418909202.25经测定,210290过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是 (二)选考题(共45分)请考生从给出的3道物理题、1道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。38.【化学有机化学基础】(15分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:回答下列问题:(1)生成A的反应类型是 。(2)F中含氧官能团的名称是 ;试剂a的结构简式为 。(3)写出由A生成B的化学方程式: 。(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:。 (5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是 (填字母序号)。 aNaHCO3bNaOH cNa2CO3(6)写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式 。(不用写条件) (7)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有 种。a苯环上有三个取代基;b能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4molAg。由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式 (任写一种即可)。化学得分训练(四)答案7、B 8、D 9、B 10、B 11、D 12、C 13、C26【答案】(每空2分,共14分)(1)1326kJ (2) 015molL-1min-1 ad 、该反应达到平衡后,因反应为放热反应且反应容器为绝热容器,故容器内温度升高,反应逆向进行 (3)CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 、 127.(14分)(1)CO2(1分) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2分) 干燥管(1分) NH3 (1分)(2)2.8103 (2分)防止硝酸银见光分解(1分) ,砖红色沉淀且在半分钟内不再消失(2分), (2分) c (2分)28(15分)(1)2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2(3分)(2)Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2Co2+ Cl2+ 3H2O (3分)(3)3.2-7.15(2分)Fe(OH)3LiF(2分)(4)降低溶液中Li+浓度,避免步骤中产生Li2CO3沉淀。(2分)(5)3CoC2O4+ 2O2Co3O4+ 6CO2(3分)38、【有机化学基础】(15分)(1)取代反应(或硝化反应)(1分)(2)醛基(1分)(2分)(3)(2分)(2分)(5)a(1分)(6)(2分)(7)6(2分)或(2分)- 配套讲稿:
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