2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 物质含量的测定(含解析).doc
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2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 物质含量的测定(含解析)1、进行化学实验时必须注意安全,下列操作中不正确的是()A做CO还原CuO的实验时,尾气可用点燃的方法除去 B实验室制备并用排水法收集氧气,实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 C重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小 D给试管中的液体加热时应先预热【答案】C【解析】A用点燃的方法可除去尾气一氧化碳,故A正确; B实验室制氧气并用排水法收集完毕后,应“先将导管移出水面,再熄灭酒精灯”,否则水会倒吸使试管炸裂,故B正确;C重结晶时,冷却速度慢时,可使溶液的过饱和度缓慢释放,使晶体有充足的时间生长,所以得到的晶体颗粒越大,故C错误;D防止试管受热不均匀炸裂,故D正确故选C2、在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未,搅拌后静置,最终所得的晶体(Na2CO310H2O)的质量是()A. 等于1.06gB.大于1.06g,小于2.86g C. 等于2.86gD.大于2.86g【答案】D【解析】1.06g无水碳酸钠粉未形成晶体的质量为2.86g,由于水的减少,溶液中的碳酸钠要析出还形成晶体。故最终晶体大于2.86g3、下面的排序错误的是()A硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅B熔点由高到低:Al MgNaC晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4【答案】D4、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是( )AN2O与SiO2为等电子体,具有相似的结构和相似的性质BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子【答案】B 5、一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)3B(g)2C(g)2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是( )A的质量不发生变化 单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化n(A)n(B)n(C)n(D)1322 B的浓度不变A B C D【答案】B 6、CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1,C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4CO2=2CO2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:图43能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。图43图44若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图44所示,则CH4的转化率为_。(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60,以C60作为燃料【答案】(1)(2)D63%(3)74.8 kJmol1(4)C【解析】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量,则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ,故D图符合题意;CH4的转化率100%63%。(3)即得C(s)2H2(g)=CH4(g)H74.8 kJmol1。(4)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1,则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热,故A项不正确;使CO2分解生成碳与O2的反应为吸热反应,常温下不能发生,故B项不正确;利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的,C项正确;将固态碳合成为C60,以C60作为燃料,极不经济合算,故D项不正确。7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A1:9 B1:7C1:5 D2:9【答案】B【解析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol,根据电子转移守恒可知:n(Cu2S)6(2)+12=1mol(54)+1mol(52),解得n(Cu2S)=0.4mol由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.4mol,根据铜元素守恒可知溶液中nCu(NO3)2=2n(Cu2S)n(CuSO4)=20.4mol0.4mol=0.4mol由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO2)+n(NO)=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S):n(HNO3)=0.4mol:2.8mol=1:7,故选B8、在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是:相对原子质量(Mr) 摩尔质量(M) 原子半径(r) 键能(E) 物质的量(n) 化学反应速率(v) 气体摩尔体积(Vm) 溶解度(S) 燃烧热(H) 溶质的质量分数(w) ( )A B C D【答案】A 9、下列叙述中正确的是()A相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的CH5+和OH所含电子数相等C常温常压下,28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】B【解析】A项,由于O3是三原子分子,故等体积的N2和O3混合气体与N2所含的分子数相同,但原子数不同,A项错误;C项,28 g CO相当于1 mol,而常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1 mol,故两者分子数不相等,C项错误;D项,一个CH4和一个NH4+中所含质子数分别为10和11,故等物质的量的两种粒子所含质子数不相等,D项错误。10、用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升高至65以上,溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。NaAlO2溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。Ca(OH)2溶液【答案】B11、所示装置的气密性检查中,漏气的是( )【答案】D【解析】各图所示的气密性检查中均涉及了压强差原理的利用,A、C利用气体的热胀冷缩,B、D利用被封闭的气体与外界存在压强差,但D中上下移动左管时,液面相平,说明为连通器,气体没有被封闭,即气密性不好。12、下列实验操作会导致实验结果偏低的是()(1)配制100 g 10的溶液,称取晶体溶于90 g水中(2)测定晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮(3)配制一定摩尔浓度的溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线(4)用98的浓配制15稀时,把14 g98的浓溶于54 g水中A只有(1)B只有(2) C(2)(3)(4) D(1)(3)(4)【答案】D13、下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是 AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4【答案】C14、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈A紫色 B红色C蓝色 D无色【答案】B15、下列有关实验操作,现象和结论都正确的是( )选项实验操作现象结论A将过量CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀生成Ca(HCO3)2溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性【答案】C【解析】试题分析:A、碳酸的酸性弱于盐酸,因此二氧化碳与氯化钙溶液不反应,A不正确;B、常温下将Al片插入浓硫酸中发生钝化,钝化是化学变化,B不正确;C、氨水显碱性,因此用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,C增强;D、SO2具有还原性,能被溴水氧化二使溴水褪色,D不正确,答案选D。16、用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是_,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL)。(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_【答案】(1)16.7 mLB(2)先向烧杯加入30 mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止;塞紧瓶塞,倒转摇匀(4)A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大【解析】根据稀释定律可知需要硫酸的体积为16.7 mL,所以需要选用20 mL的量筒;由于浓硫酸稀释过程中会放出热量,所以通常将浓硫酸滴加到水中;A中硫酸的物质的量偏小,浓度偏低;B中无影响;C中硫酸的物质的量偏小,浓度偏低;D中溶液的体积偏小,浓度偏大。17、为了测定某种碱金属的相对原子质量,设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为ag,将质量为bg(不足量)的碱金属放入水中,立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。则:(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式:_。(2)无水氯化钙的作用是_。(3)如果不用无水CaCl2,求出的相对原子质量比实际相对原子质量“偏大”还是“偏小”_,理由是_。【答案】(1)(2)干燥H2(3)偏小因为不用无水CaCl2干燥,H2带出部分水蒸气,使测得的H2的质量比实际数值高,计算出的相对原子质量偏小【解析】本题成败的关键是放出的气体必须全部为H2,且生成的H2全部放出。H2从水中逸出时带出少量水蒸气,必须在通过干燥管时被吸收,否则,测得的数据误差较大。设碱金属为R,其相对原子质量为Mr,则:2R2H2O=2ROHH22Mr2bg(abc)gMr18、二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为59,沸点为110,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B装置必须放在冰水浴中,其原因是 。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: ; ;洗涤;干燥。(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1:准确量取ClO2溶液1000 mL,稀释成10000 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;步骤2:用稀硫酸调节试样的pH20,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI)配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有: 。写出步骤2中发生反应的离子方程式 。原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 。若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果 。(填“偏高”“偏低”或“不变” )【答案】(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O(2)温度计; 使ClO2充分冷凝,减少挥发(3)蒸发结晶(写蒸发、浓缩、结晶均给分) 趁热过滤(4) 100ml 容量瓶、胶头滴管 2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O偏高 ; 偏低【解析】(1)氯酸钾、草酸反应生成碳酸钾、二氧化氯和二氧化碳,氯酸钾作氧化剂、草酸作还原剂,根据得失电子相等、质量守恒配平。(2)A中反应温度为60,所以还需添加温度计;因二氧化氯沸点低,易挥发,所以B应置于冰水浴中。(3)将亚氯酸钠溶液蒸发浓缩至38时NaClO2析出,然后趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体。(4)配制100mL一定浓度硫代硫酸钠溶液还需100mL容量瓶和胶头滴管。ClO2氧化I-生成I2,本身被还原成Cl-,根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。由方程式得2ClO25I2,所以ClO25S2O32-。设10mL溶液中有xmol ClO2,则V1mL溶液中ClO2为0.01V1xmol,所以x=cV2/50cV1。原溶液中ClO2浓度为67.5xg/0.01L=g/L。若滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则需要一部分溶液填充气泡的体积,所以消耗硫代硫酸钠溶液体积增大,测定结果偏大;开始时仰视,V偏大,终点时读数准确,则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏小,测定结果偏小。19、将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g),6秒时体系达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.6倍,求:(1)H2的反应速率;(2)CO的转化率。【答案】(1)1.2 mol(Ls)1 (2)60%【解析】试题分析: 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)起始浓度(mol/L) 12 6 0转化浓度(mol/L) 2x x x平衡浓度(mol/L) 122x 6x x则解得x3.6mol/L则H2的反应速率是CO的转化率是考点:考查可逆反应的有关计算点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的规范答题能力和应试能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。20、A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式A_,B_,乙_,丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为_,转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.21、金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:(1)环戊二烯分子中最多有 个原子共平面;(2)金刚烷的分子式为 ,其分子中的CH2基团有 个;(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应的产物名称是 ,反应的反应试剂和反应条件 ,反应的反应类型是 ;(4)已知烯烃能发生反应:请写出下列反应产物的结构简式 【答案】(1)9;(2)C10H16;6;(3)氯代环戊烷;氢氧化钠的醇溶液;加成反应;(4)【解析】(1)C=C为平面结构,与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内,则5个C和4个H在同一平面内,故答案为:9;(2)由C原子形成4个共价键,由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2,4个CH结构,分子式为C10H16,故答案为:C10H16;6;(3)由合成路线可知,反应为光照条件下的取代反应,其产物名称为氯代环戊烷;反应卤素原子的消去反应,反应条件为氢氧化钠的醇溶液;反应为加成反应,反应方程式为:+Br2,反应为卤代烃的消去反应,故答案为:氯代环戊烷;氢氧化钠的醇溶液;加成反应;(4)由信息可知,碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛,则发生反应:,故答案为:22、以HCHO和C2H2为有机原料,经过下列反应可得化合物N(C4H8O2)。HOCH2CCCH2OH(1)反应的反应类型为_。(2)HOCH2CCCH2OH分子的核磁共振氢谱有_个吸收峰。(3)化合物M不可能发生的反应是_(填序号)。A氧化反应B取代反应C消去反应D加成反应E还原反应(4)N的同分异构体中,属于酯类的有_种。(5)A与M互为同分异构体,有如下转化关系。其中E的结构简式为填写下列空白:A的结构简式为_,B中的官能团名称是_。D的分子式为_。写出B与银氨溶液反应的化学方程式: 。【答案】(1) 加成反应;(2)8;(3)D、E;(4)3(5);醛基、醇羟基;C8H12O4;?【解析】(1)-CHO中C=O双键断裂与乙炔发生加成反应生成HOCH2CCCH2OH,该反应为加成反应;(2)根据-CC-为直线结构,与其直接相连的原子在同一直线上,则4个C原子在一条直线上,又-CH2-为四面体结构,最多有3个原子共面,则在同一个平面的原子最多有8个;(3)HOCH2CCCH2OH与氢气发生加成反应生成M,则M中含有的官能团为-OH,能发生氧化、取代消去反应,不存在不饱和键,则不能发生加成、还原反应;(4)MN,去掉2个H原子,发生氧化反应,N中含有1个-OH、1个CHO,分子式为HOCH2CH2CH2CHO,其含有两个甲基且属于酯类的同分异构体为HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3,则N的同分异构体中含有两个甲基且属于酯类的有3种。(5)A与M(HOCH2CH2CH2CH2OH)互为同分异构体,A被氧化生成B,B一定条件下反应生成E,由E的结构并结合信息,可知B的结构简式为:,故A的结构简式为:,B和银氨溶液发生银镜反应,然后酸化生成C,所以C的结构简式为:,C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D,D是六元环状化合物,所以D的结构简式为:通过以上分析知,A为:,B为:,含有醛基和醇羟基;D的结构简式为:,其化学式为C8H12O4;B和银氨溶液发生银镜反应,反应方程式为:; 23、在标准状况下,448L的NH3气体质量为 g,其中含 个氢原子,含 molN, 将其溶于水配成200mL的溶液,其物质的量浓度为 。【答案】34g, 6NA, 2, 10mol/L。24、将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O(1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是 ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是 (2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390g样品溶于硫酸,生成CO2224.0mL(标准状况),并配成500mL溶液准确量取10.00mL该溶液,用0.0500molL1EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+H2Y2=MnY2+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) 【答案】(1)防止FeSO4被氧气氧化;除去铁屑表面的油污;(2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L0.0500molL1=0.0014mol500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol nMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n(H2O)=0.05 mola:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2O【解析】解:(1)硫酸亚铁易被氧化,需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化,用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是防止FeSO4被氧气氧化,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污,故答案为:防止FeSO4被氧气氧化;除去铁屑表面的油污;(2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L0.0500molL1=0.0014mol500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol nMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n(H2O)=0.05 mola:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2O,故答案为:n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L0.0500molL1=0.0014mol500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol nMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n(H2O)=0.05 mola:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2O25、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,若X越大,其原子吸引电子的能力越强,X越小,其原子吸引电子的能力越弱或失去电子能力越强。在所形成的分子中,X大的成为带负电荷一方(X表示电负性)。下面是某些短周期元素的X值:(1)通过分析X值变化规律,确定N、Mg元素的X值范围:_X(Mg)_,_X(N)1.7时,一般为离子键;当X1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是_。(5)预测元素周期表中X值最小的元素位置:_(放射性元素除外)。【答案】(1)0.931.612.553.44(2)同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大,同主族元素的X值随原子半径的增大而减小周期性(3)氮原子(4)共价键(5)第六周期第A族【解析】(1)题中给出第二、第三周期元素的X值(其中缺少了氮、镁两种元素的X值),可根据元素性质的周期性变化来推测氮、镁元素的X值。(2)从表中数值可推测出,同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大,同主族元素的X值随原子半径的增大而减小,X值的变化体现了元素性质的周期性变化。(3)用X值的大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于SN键,由于N的X值大于S的X值,所以其共用电子对偏向N原子。(4)表中查不到溴的X值,可根据元素周期律来推测,氯元素与溴元素同主族,氯元素的X值必定比溴元素的X值大,而X(Cl)X(Al)3.161.611.551.7,所以溴元素与铝元素的X值的差必定小于1.55,所以溴化铝肯定属于共价化合物。(5)X值越小,元素的金属性越强,X值最小的元素应位于第六周期的第A族。- 配套讲稿:
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