2019-2020年高三第三次适应性测试理综试题化学试题含解析.doc
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2019-2020年高三第三次适应性测试理综试题化学试题含解析7.C解析:可溶性铁盐、铝盐水解生成的氢氧化铁或氢氧化铝胶体有吸附性,可用于净水,A正确;新能源汽车的推广与使用减少了化石燃料的使用,汽车尾气催化净化可减少污染物的排放,从而减少污染的产生,提高空气质量,B正确;电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠溶液、氢气和氯气,若得到金属钠,则是电解熔融的氯化钠,C错误;在船体的外壳上镶上锌可形成Zn-Fe原电池,锌作负极而保护了铁,D正确。8.D解析:C4H8O2的酯有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯共4种,A正确;异丁烷有2种H,其一氯代物有2种,B正确; Cl原子取代甲基的邻、对、间位上的H和甲基上的H,故甲苯的一氯代物有4种,C正确;人体内没有水解纤维素的酶,故纤维素在人体内不能水解,D错误。9.A解析:首先是镁与浓硫酸反应,后与稀硫酸反应,硫酸能反应完,该反应是可逆反应,反应物不能反应完,当盐酸浓度变稀时,不再与二氧化锰反应,盐酸剩余当硫酸浓度变稀时,不再与铜反应,硫酸剩余银与浓硝酸和稀硝酸都能反应,硝酸反应完,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面,阻碍了进一步反应,碳酸钙不能完全反应,能完全反应,故选A。【归纳总结】符合题意的反应往往有可逆反应、物质与浓溶液能反应而与稀溶液不反应如本题的、生成物被覆盖如本题的或钝化等。10.A解析:A正确,因为通入HCl可抑制氯化镁的水解,加热MgCl22H2O可得到氯化镁;洗气装置的导气管应该是“长进短出”,B错误;氨气的收集应该用向下排气法,即瓶口不能向上,C错误;D装置不能证明Br2与I2的氧化性强弱,因为氯气也可氧化I-,错误。11.D 解析:弱酸稀释促进其电离,即pH=a的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH,B错误;C项二者刚好反应生成的氯化铵水解使溶液呈酸性,有c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),错误;若a=b,则CH3COOH与NaOH刚好反应,溶液呈碱性,欲pH=7,则碱少些,ab,D正确。12.B解析:该装置是电解池,根据图左边的物质由稀H2SO4SO2浓H2SO4知发生了氧化反应:SO22H2O2e=SO42+4H+,与a相连的电极是阳极,则a是电源的正极,A、C正确;阴极是HSO3发生还原反应:2HSO3+2H+2e-=2H2O+S2O42,B错误;从两极反应生成的物质看,阳极生成的H+多于阴极消耗的H+,则H+会通过交换膜移向阴极室,D正确。【归纳总结】判断电解池的阳、阴极一般有如下几种方法:一、根据外电路电流的方向或电子的流向判断(电流从正极出来,电子回到正极)二、根据电解液离子的移动方向判断(在电解池电解质溶液中,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极)。三、根据电池两极发生的化学反应判断(电解池中,阳极总是发生氧化反应,阴极总是发生还原反应。四、根据电极质量的变化判断(电解池工作后若某一电极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极上放电,该电极为阴极;如果某一电极质量减轻,说明该电极溶解,电极为阳极。五、根据某电极附近pH的变化判断13.A解析:根据题意Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(aq)10H2O(l),H10;Na2CO3(s)=Na2CO3(aq),H20(H10,H20),而H2H2,A正确;H2 =H1-H3 0,则H1H3,B、C错误,根据H3=H1-H2有2H2+H3=H1+H2,H2H1+H2,D错误。解析:根据先拐先平知曲线的温度高些,但曲线的甲醇的物质的量小些,表明升温,平衡逆向移动,则逆向是吸热反应,正向是放热反应,平衡常数:K1K2. CO23H2=CH3OHH2O起始:1mol 3mol 变化:x 3x x x平衡:1-x 3-3x x x,(1-x+3-3x+x+x)/4=0.8, x=0.4mol,c(CH3OH)=0.4mol/L。乙可看作在甲的容器上叠加1个相同的甲容器,并充入1molCO2,3molH2,则建立的平衡状态与甲相同,然后压缩至甲容器大小,若平衡不移动,p乙=2p甲,c(CH3OH)=0.8mol/L,但平衡向着体积缩小的正反应方向移动,故p乙C,则氨气的稳定性比甲烷稳定,反应是氨气的催化氧化,生成NO。根据反应均需强碱溶液、反应通入温室气体知C是偏铝酸盐,D是氢氧化铝,反应生成氢氧化铝和碳酸氢盐。根据题意知A是铁,C是氯化铁,氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜。:根据反应方程式知阳极是铁失去电子生成Na2FeO4,即Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,阴极反应是2H2O2e=2OHH2,故阴极区的溶液的pH增大CuSO4xH2OCuO 160+18x 80 m n,(160+18x)/m=80/n,x=(40m-80n)/9n。解析:该装置气密性检查可用热膨胀法:加热A处的玻璃管,若F处的导管口有气泡产生,停止加热观察到F中的导管内形成一段水柱,则气密性好,从F中出来的气体可能含没有反应完的CO,而CO会污染空气,故装置F的后面应该有吸收CO尾气的装置。A中的反应是草酸亚铁分解生成CO、CO2、FeO。先点燃A处的酒精灯,利用生成的气体排除装置中的空气,经验纯后点燃E处的酒精灯;装置B的作用的检验有二氧化碳生成,并除去二氧化碳;C的作用是检验二氧化碳有没有被装置B吸收完;D的试剂是浓硫酸,起干燥作用。可根据装置C中没有现象,装置F中生成白色沉淀判断有CO(若有CO,CO被CuO氧化为CO2)。滴入KSCN后溶液呈红色,表明有Fe3,原因除外,还可能是草酸亚铁中含Fe3。假设是氧气氧化了FeO,因此把装置A中的空气排除(将A中的玻璃管左端的橡皮塞改为连接有导管及止水夹的橡皮塞,加热A之前向装置内通入一段时间的氮气),然后重复该同学的实验,如看到溶液没有呈红色,则假设正确。解析:(1)硅酸盐在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律、原子个数比要符合化学式中的元素原子个数比和化合价规律。一般情况下,金属氧化物写在前面,非金属氧化物写在后面。LiAlSi2O6的氧化物的形式表示为Li2OAl2O34SiO2。(2)反应加入碳酸钙是为了除去反应中过量的H2SO4;根据氢氧化物沉淀的pH表知可调节溶液的pH,使Fe3、Al3完全沉淀。(3)根据氢氧化物沉淀的pH表和流程图中物质之间的转化关系可知反应用氢氧化钙沉淀Mg2+,然后用碳酸钠除去过量的氢氧化钙,故生成沉淀A的离子方程式为:Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO32=CaCO3。(4)由于Li2CO3溶解度小,所以反应中生成Li2CO3沉淀,因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低,所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水,从而减少Li2CO3的损失。(5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气是因为在加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量发生水解反应生成LiOH,它受热分解生成Li2O,电解时产生O2。 【技巧点拔】解答流程题往往涉及混合物的分离和方程式的书写。混合物的分离要看混合物各成分的性质如溶解性、沸点、沉淀的pH;步骤前后物质的状态(比如得到固体和液态,则是过滤操作)等,从而使用正确的分离方法;方程式的书写则需看步骤前后的物质的名称,再根据氧化还原反应规律和质量守恒书写方程式,如本题反应方程式的书写。【解析】A的单质为黄色粉末,难溶于水,能形成2种二元含氧酸,是S,B原子的 M层有1个未成对的p电子,核外p电子总数大于7,则B为氯元素,C的单质能溶于强碱和强酸,则是Al,D的s电子总数比p电子总数少2,单质和氧化物熔沸点高,则是Si,电负性最大的元素是F,F是Zn。S原子的最外层有6个电子,最外层电子排布是3s23p4,Si核外有14个电子,每个电子的运动状态都不相同,有14种运动状态,Zn失去最外层2个电子形成Zn2+,其价电子轨道示意图如:。根据同周期元素的第一电离能由左向右呈增大的趋势知第一电离能SiAl。非金属性ClS,则H2S和HCl分子中键能较小的是H2S,非金属性越强,其氢化物越稳定,即HCl稳定些。Al -NaOH-Mg电池中Al与氢氧化钠反应,因此负极反应是Al3e4OH=AlO22H2O按价层电子互斥理论知S原子价电子对数是(6+2)/2=4,故采取sp3杂化,2含N-H共价键和配位键(Zn2+与NH3)。运用均摊法知晶胞中黑球个数是81/8+61/2=4,白球是8个,该离子化合物是CaF2,1/8晶胞含0.5个CaF2,质量是0.5(40+38)/6.021023g,密度=m/V=2.010-23=3.2gcm-3.【归纳总结】注意归纳元素推断的一些信息如一. 常见短周期元素的单质及其化合物的特性 1. 同位素之一没有中子;构成最轻的气体;其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。(H)2. 其单质在空气中含量最多;其气态氢化物的水溶液呈碱性。(N)3. 与H形成两种液态化合物的元素。(O)4. 其单质是最轻的金属;单质保存在石蜡中。(Li)5. 焰色反应为黄色。(Na) 6. 其单质具有与强酸、强碱反应的性质。(Al)7. 唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。(Si)8. 水中的富营养元素。(P) 9. 其单质为淡黄色的粉末,易溶于二硫化碳,用于除去洒落的汞。(S)10. 其最高价氧化物的固体,可用于人工降雨。(C) 二. 常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构 1. 周期序数等于族序数二倍的元素。(Li) 2. 最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。(S) 3. 最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。(Li、P) 4. 次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。(Li、Si) 5. 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。(Mg) 6. 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。(Na) 7. 只有电子和质子构成原子的元素。(H) 8. 主族序数与周期序数相同的元素。(H、Be、Al) 9. 主族序数是周期序数二倍的元素。(C、S) 三. 常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途 1. 其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。(Cl) 2. 其单质与水反应最剧烈的非金属元素。(F) 3. 其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。(N) 4. 其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。(S、N) 5. 在空气中,其一种同素异形体易自燃的元素。(P) 6. 其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。(F) 7. 其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。(O) 8. 其单质能导电的非金属元素。(C、Si) 9. 其单质能与强碱溶液作用的元素。(Al、Si、S、P、Cl) 10. 其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。(Mg)【解析】B含醚键和羰基根据A、B的结构知X的是CH3CH2COCl根据反应物(包括箭头上的物质)、生成物的结构知是CH3CH2CO-取代苯环上的H,是羰基加H还原,是羟基被Br取代,是甲基被H取代。根据题意该同分异构体含甲酸酯基,而且是酚形成的酯,核磁共振氢谱有4个峰,则剩下的3个C原子形成3个甲基,而且有对称结构,它们是。根据反应3前后的物质的结构结合DE的条件推知反应3的试剂是。根据CD的反应条件知反应2是羟基被PBr3中的Br取代,反应是。反应5是加成反应:。- 配套讲稿:
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