2019-2020年高三9月月考试题化学.doc
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2019-2020年高三9月月考试题化学7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用;研发易降解的生物农药;应用高效洁净的能源转换技术;田间焚烧秸秆;推广使用节能环保材料;2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求A. B. C. D. 8下列物质分类的正确组合是_分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9. 下列关于碱金属的叙述中不正确的是A碱金属单质在化学反应中表现出强还原性BLi 在氧气中燃烧主要生成Li2O2 C碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D随核电荷数的增加,单质与水反应剧烈程度增大10含下列离子的溶液均不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是H3O、NO3、Fe2、Na Fe3、NO3、I、KK、Na、H+、S2O32 Cu2、NH4、Br、OHA. B. C. D. 11、赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ; 对于该反应,下列说法中错误的是 A反应中Cu2S只做氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1 CCu2O在反应中具有氧化性 D反应中被氧化的元素是S12下列叙述不正确的是A. 热稳定性:纯碱石灰石小苏打碳酸B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C. 碱金属都是活泼的金属元素,其盐都不发生水解D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH22下列离子方程式书写正确的是 A.FeBr2溶液中通入少量Cl2: Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.金属钠跟水反应2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4+ NH3H2O + H2O23设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是(相对原子质量 Na:23 O:16 H:1)A78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB18g水中含有的电子数为10NAC常温常压下,金属钠从水中置换出22.4LH2,发生转移的电子数小于2NAD在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA30.(13分)某同学欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液,实验操作如下:(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体,并放入烧杯中;(B)加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,并恢复至室温;(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中;(D)然后往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近标线1-2cm处,轻轻摇动容量瓶并静置片刻后,改用胶头滴管滴加蒸馏水;(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖好,上下翻转摇匀后装瓶。(1)该学生操作中错误的是_ _(填写编号)。 (2)下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ _。(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净, (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘(C)未洗涤转移KCl溶液的烧杯, (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出(E)定容时仰视刻度线(3)若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL,需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL,(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为g/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1)该溶液物质的量浓度为: (mol/L)31(18分) 二氧化碳又名碳酸气,具有较高的民用和工业价值,在多种领域有着广泛的应用。目前,二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜(肉类)保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体,无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳氧化产物是 请写出化学反应方程式,并用单线桥法表示该反应的电子转移总数 CO2气体与碱溶液反应时,用量不同其生成的产物不同。少量CO2通入过量的KOH溶液中,请写出离子反应方程式 取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液,一份通入过量CO2,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示a沉淀/mol0bCO2/v写出沉淀变化由a到b的离子方程式: 另一份先加入少量的KOH固体溶解,再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,请绘图表示出生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系;并写出与图中不同曲线处对应的离子反应方程式 CO2/v0沉淀/mol32.有一透明溶液甲,欲确定是否含有下列离子: Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO、Cl、I、HCO,现取该溶液实验如下: 实验步骤实验现象取少量甲溶液,滴加几滴甲基橙溶液变红色取少量甲溶液,滴加Ba(NO3)2溶液溶液无明显变化取中实验后的溶液,滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3取少量甲溶液,滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解(1)由实验步骤判断出溶液中肯定不存在的离子是 ,能说明这一实验事实的离子方程式是 (2)实验步骤的实验结果说明溶液中不存在 离子 (3)欲确定的离子中肯定存在的是 。(4)为进一步确定其他离子,应该补充的实验是 A.蒸发 B. 过滤 C.焰色反应 D. 渗析33(16分)某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。(夹持装置已略去,装置的气密性良好)装置B的作用是吸收水,干燥SO2气体,其原因是(用离子方程式表示) 。装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是 。某同学想通过上图实验装置,检验反应中是否有O2生成时,其实验操作步骤是: 先 再用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否复燃。对C中固体产物提出如下假设: 假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3: 。(1)若假设2成立,写出所发生反应的化学方程式 。 (2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论:产物是Na2SO4。该方案是否合理 (填“是”或“否”)。(3)设计实验验证假设3的实验步骤如下:实验步骤实验现象滴加入过量的稀盐酸产生剌激性气味气体滴加入适量的BaCl2溶液产生白色沉淀。取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解若假设3成立,正确的实验操作顺序是 选择题:1-16题为单项选择题,每小题4分;17-25题为双项选择题,每小题6分,少选得3分。共36分。题号12345678910111213答案BDBDAC题号141516171819202122232425答案BDADxx届高三理科综合化学月考参考答案30(14分)(1) ACD;(全对4分,对2个得2分)(2) BCDE (每个一分共4分,多填错填1个扣1分不计负分)(3) 50.0mL,(3分) (4)c(HCl)= (3分)31. (18分)MgO (2分) 2Mg +CO2= 2MgO + C4e-(正确写出方程式且配平正确得2分,线桥标注正确得2分,共计4分)CO2 + 2OH- = CO32- + H2O (3分)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- (3分) (3分)a沉淀/molCO2/v0bCO32- +CO2 + H2O = 2HCO3- (3分)32. (1)HCO (2分) H+ + HCO = CO2+ H2O (3分)(2)I-, (2分)(3)Mg2+、Al3+、Cl- (6分每种离子2分,多填,少填、错填1种扣2分,不计负分)(4)C(3分)33(16分)2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2(3分)D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应(2分) 打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞,(2分) 有Na2SO3和Na2SO4 (2分) (1)Na2O2 + SO2 = Na2SO4 (3分)(2)否(2分) (3)(2分) 班级 姓名 学号 化学卷 非选择题答题卷30(13分)(1) (2) (3) mL, (4)c(HCl)= mol/L 31 与图中不同曲线处的离子反应方程式 (2) (3) (4)520 0.532.(16分)(1) (2) (3) (4) 33(16分) 假设3: (1) (2) (3)- 配套讲稿:
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