2019-2020年高一上学期模块检测(化学).doc
《2019-2020年高一上学期模块检测(化学).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020年高一上学期模块检测(化学).doc(8页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
2019-2020年高一上学期模块检测(化学)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页,第卷5至8页。满分100分,考试时间为90分钟。注意事项:1.答第卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 第卷(选择题,共40分)一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 科学家已发现了一种新型氢分子,其化学式为H3。在相同条件下,等质量的H2与H3具有相同的A分子数 B体积 C原子数D物质的量2.氯水用于消毒是因为A氯水中含有氯分子 B氯水中含有氢离子C氯水中含有氯离子 D氯水中含有次氯酸分子3.关于钠的说法正确的是A熔点很高B在空气中燃烧生成氧化钠C银白色金属,硬度大D在空气中燃烧时产生黄色火焰4.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是 A10mL0.1 molL-1的AlCl3溶液 B20mL0.1 molL-1的CaCl2溶液 C30mL0.2 molL-1的KCl溶液 D100mL0.25 molL-1的NaCl溶液5.下列物质属于纯净物的是A氯水B氢氧化铁胶体C.漂白粉D. 液氯6.下列说法中,正确的是A化学的特征就是认识分子和制造分子 B在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是22.4L C在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D 俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础 7. 若n g氧气含m个氧原子,则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是 A32m/n Bn/16m Cn/32m D16m/n 8.在下列反应中, HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2CZn+2HCl=ZnCl2+H2DSO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)9. 物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12 它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的碳原子数目之比为11 它们所含的电子数目之比为711 A和B和C和D10. 在标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度d g/mL则此溶液的物质的量浓度为A.B. C.D. 11. 能用“H+ + OH H2O”来表示的化学反应是A氢氧化镁和硝酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和盐酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中12. 以下说法正确的是DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应13.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.B. C.D. 14. 下列离子方程式的书写正确是 A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀盐酸反应:Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2+SO42-=BaSO4D钠投入水中:Na +H2O Na+ + OH +H215.下列电离方程式中,正确的是A.Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3 Na2+ + CO32-C. KOH K+ + OH- D.NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-16.下列各组物质反应可以用同一离子方程式的是A. H2SO4和NaOH 、HNO3和Ba(OH)2 B. H2SO4和Ba(OH)2 、 BaCl2和Na 2SO4C. HCl和NH3H2O 、 CH3COOH和NaOH D. H2SO4和NaOH、H2SO4和Cu(OH)2第II卷 非选择题(共60分)注意事项: 1第卷共 4 页,用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题号第卷第卷总 分1718192021得分得 分评卷人17.(13分)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_干燥的氯气氯气尾气。干燥有色布条 湿润有色布条 (2)为防止氯气尾气污染空气,实验室通常用_溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_(用字母代号填)。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO (3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故,周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是_(用字母代号填)。A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3得 分评卷人18. (15分)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为 、B为 、C为 。写出A 与盐酸反应的离子方程式 。写出B与盐酸反应的离子方程式 。得 分评卷人19. (9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(用字母代号填)。A.Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是nm。(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:;检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是。得 分评卷人20.(10分)(1)V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为_ ,硫酸铁的物质的量浓度为 _。(2)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5,密度为1.20gcm-3。此盐酸的物质的量浓度为_。配制100mL3.00 moLL-1的盐酸,需以上浓盐酸的体积为_mL。用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸,操作步骤的正确顺序是 (填序号)。a.计算需要浓盐酸的体积。b.用量筒量取浓盐酸。c. 将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液也注入容量瓶。d. 把量好体积的浓盐酸倒人烧杯中,加适量蒸馏水稀释,冷却。e. 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。f. 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。得 分评卷人21.(8分)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。正常人血液中Ca2+的浓度为2.210-32.710-3molL-1。已知:2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4 + K 2SO4+10 CO2+8 H2O现抽取某人血样20mL,稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4)溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4);溶解得到的草酸与2.0 mL5.010-3molL-1KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息,求此人血液中Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常。参考答案第卷(选择题,共40分)一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意。)1.C 2. D 3. D 4. A 5D 6.A 7.D 8.C二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)9.D 10. B 11. C 12.D 13.A 14. B 15.C 16.A第II卷 非选择题(共60分)20.(15分)(1) 3m/112V moLL-1, m/112V moLL-1(2) 12.0 moLL-1 25.0mL abdcfe (每空3分)21.(8分)解:根据题目给出的信息可以找出Ca2+CaC2O4H2C2O4KMnO4设此人血液中Ca2+的浓度为x。Ca2+KMnO41 x2010-3L5.010-3molL-12.010-3L1: =x2010-3L : 5.010-3molL-12.010-3Lx=1.2510-3molL-1正常人血液中Ca2+的浓度为2.210-32.710-3molL-1;其血液中含钙量偏低,不正常。- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 2020 年高 学期 模块 检测 化学
装配图网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文