2019-2020年高三上学期化学周考试卷(尖子班)(12.11) 含答案.doc
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2019-2020年高三上学期化学周考试卷(尖子班)(12.11) 含答案一.选择题(每题4分,共60分)1下列关于平衡常数K的说法中,正确的是A在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度2下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4NaHSO4-CH3PO43HPO43-DNaHCO3NaHCO32-3下表中物质的分类组合正确的是ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HI4下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和一氧化碳 B1moL碳和2moL碳C1moL乙炔和2moL碳 D淀粉和纤维素5少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A、 B、 C、 D、6能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D01mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0001mol/L7常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列叙述中正确的是A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)C若两溶液混合后pH=7,则有:c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)D分别稀释10倍,两溶液的pH之和大于148已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:。向2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色;向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色:下列分析正确的是A 在酸性溶液中可大量共存B实验说明氧化性:C稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小D实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡9常温下,将浓度为0.1molL-1HCOOH的溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是Ac(H+) BKa(HCOOH) C D 10下列叙述错误的是A已知在常温下醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H)c(OH)107molL1B把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍,欲使稀释后两溶液的pH相同,则mnC常温下,某溶液中由水电离出来的c(OH)1.01012 molL1,则该溶液的PH可能是2或12D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7,因为578,在石蕊的变色范围内,所以选择石蕊作为指示剂11已知氧化性:HClOCl2Fe3+SO42;常温下,电离常数:K(H2CO3)K(HClO)K(HCO3)KAl(OH)3;则下列相关离子方程式正确的是A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:HSO3ClOSO42ClHB小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3AlO2H2OAl(OH)3+CO32C“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质: 2ClOCO2H2OCO322HClOD在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2ClOH2O2Fe3Cl2OH12根据右表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒是化学式电离常数CH3COOHK=1.710-5HCNK=4.910-10H2CO3K1=4.310-7,K2=5.610-11AH2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-BHCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-CHCN、HCO3-、CN-、CO32-DHCN、HCO3-、CH3COO-、CN-1325时,用0.1molL1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1molL1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=14将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g),2min后,测得c(H2)0.5mol/L,c(HBr)4mol/L,若上述反应速率用(NH3)表示,下列反应速率正确的是A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)15下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨,在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压二.填空题(每空2分,共40分)16(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量若在A项所得溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此步反应的离子方程式为: 。(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的 曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如下图2所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将 。 图1 图217(12分)“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道,含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。(1)“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1,质子数是2的核素,该核素符号是 。(2)“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿(主要成分是FeS2)在一定条件下发生如下反应:14CuSO45FeS212H2O7X5FeSO412H2SO4,X的化学式是 ,氧化剂是 。(3)“烟囱”外壁含有石膏(CaSO42H2O),在1400 0C时能分解生成CaO,水蒸气和另外两种气体,其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400时石膏分解的化学方程式 。(4)“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS)。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式 ;(5)“烟囱”中含有钻元素,LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料。该锂离子电池充电过程中,负极发生的反应为6CxLixe-LixC6,正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池总反应方程式 。18(18分)中学化学实验,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡H2O H+OH- H0。现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈中性,选择的方法是 (填字母)。A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Cu(OH)2固体C加热水至100 其中c(H+)=110-6 molL-1D在水中加入H2SO4溶液(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显 色,若用pH计测定,则pH 7 (填“”“0,汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设计下列反应除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g),已知该反应的H0,该设想能否实现 。原因 。丰城中学xx学年上学期高三周练答题卡化学 (理科尖子班和重点班)班级: _ 姓名:_ 学号:_ 得分:_一.选择题(每空4分,共60分)123456789101112131415二.填空题(每空2分,共40分)16(1)_. (2) 。_. (3) 。 (4) 。17(1)_ 。(2) ,氧化剂是 。(3)_.(4)_.(5)_. 18(1) 。(2) , , 。(3) , 。(4) _ 。 。原因 _ 。参考答案 115CAABC DBBDD BDABA 16(1)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O(2)A Ba2+SO42-=BaSO4 (3)C(4)沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部17(1)3 2He;(2)Cu2S, CuSO4 、FeS2 ;(3)2CaSO42H2O2CaO+2SO2+O2+4H2O;(4)ZnS(s)+Cu2+(aq) =Zn2+(aq)+CuS(s);(5)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。18(1) C (2 ) 淡黄 0,S0,在任何温度下均不自发。参考答案 115CAABC DBBDD BDABA 16(1)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O(2)A Ba2+SO42-=BaSO4 (3)C(4)沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部17(1)3 2He;(2)Cu2S, CuSO4 、FeS2 ;(3)2CaSO42H2O2CaO+2SO2+O2+4H2O;(4)ZnS(s)+Cu2+(aq) =Zn2+(aq)+CuS(s);(5)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。18(1) C (2 ) 淡黄 0,S0,在任何温度下均不自发。参考答案 115CAABC DBBDD BDABA 16(1)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O(2)A Ba2+SO42-=BaSO4 (3)C(4)沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部17(1)3 2He;(2)Cu2S, CuSO4 、FeS2 ;(3)2CaSO42H2O2CaO+2SO2+O2+4H2O;(4)ZnS(s)+Cu2+(aq) =Zn2+(aq)+CuS(s);(5)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。18(1) C (2 ) 淡黄 0,S0,在任何温度下均不自发。参考答案 115CAABC DBBDD BDABA 16(1)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O(2)A Ba2+SO42-=BaSO4 (3)C(4)沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部17(1)3 2He;(2)Cu2S, CuSO4 、FeS2 ;(3)2CaSO42H2O2CaO+2SO2+O2+4H2O;(4)ZnS(s)+Cu2+(aq) =Zn2+(aq)+CuS(s);(5)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。18(1) C (2 ) 淡黄 0,S0,在任何温度下均不自发。- 配套讲稿:
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