2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（化学《必修1》）含答案.doc

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2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（化学《必修1》）含答案 ************第一部分 B层、R层、A层必做********** 第I卷（选择题，50分） 每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分） 1．下列元素在自然界中以化合态存在的是 ①Na ②Cl ③Al ④Fe A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 2．下列物质中，属于非电解质的是 A．硝酸钾 B．氨水 C．酒精 D．铜 3． 下列关于胶体，判断不正确的是 A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体 C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙 4．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 X Y Z A CuSO45H2O 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 5．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜 6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是 A．Fe2+ B．H2O2 C．Mg D．S 7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 8．下列电离方程式书写错误的是 A．NaHCO3 = Na++ HCO3－ B．H2CO3 = 2H++CO32－ C．NH3H2ONH4++OH- D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－ 9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是： A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B．18 g NH4+含有质子数为10NA C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3- B．Na+、 Ba2+、Cl-、SO42- C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、K+、NO3-、I- 12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是 A．NaOH B．AgNO3 C．氨水 D．稀硫酸 13. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料 C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料 14．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液 15．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑ B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝ 2Fe2+ +Cu2+ C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝ Cu2+ + 2H2O D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑ 16．下列说法正确的是 A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子 D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液 17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是 化学反应 影响因素 A H2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快 催化剂 B Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2 温度 C 20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气 浓度 D 过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2 溶液的酸碱性 18． 一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 19．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl- 20．下列实验能达到目的的是 A．用Na2O2与水反应制氧气 B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体 C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3 D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 21．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 22．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 23．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是 A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+ 24．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原 C．2Fe+3Cl22FeCl3 ； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg 25．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液 中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液 的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如 右图所示。当V1＝160 mL时，则V2为（ ） A．240 mL B．300 mL C．400 mL D．440 mL  第II卷 （填空题 共50分） 26．（12分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。 （1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol。 （2）写出该反应的化学方程式为 （3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g 27． （12分）现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。 含杂质的溶液 沉淀A 过量 Ba(NO3)2溶液 ① 沉淀C 沉淀B 过量 AgNO3溶液 溶液1 ② ③ 过量 K2CO3溶液 溶液2 KNO3固体 溶液3 注：KNO3固体容易受热分解 （1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。 （2）②中反应的离子方程式是 。 （3）③进行的实验操作是 （填操作名称）。 （4）③加入过量的K2CO3溶液的目的是 。 （5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的 。 从此溶液获得KNO3晶体的操作是 、 、过滤。 （6）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L KNO3溶液。 ① 称取KNO3固体的质量是 g。 ② 某同学转移溶液的操作如右图所示， 图中用到的仪器是烧杯和 ___________，该同学操作中的错误是_____________________。 ③ 取100 mL 0.40 mol/L KNO3溶液加水稀释到400 mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 mol/L。 28．（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式是 。 （2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 。 （3）E中出现 的现象。 （4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。 ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。 ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+ 可能的的原因： 。 ③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。 ④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。 29．（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 滤液 焰色反应 黄色火焰 （现象1） 氨水 无沉淀 （现象2） 过量H+ 气体 试液 白色沉淀 （现象3） Na2CO3 溶液 调节 滤液 沉淀 H2O2 红褐色沉淀 （现象4） pH=4 溶液 溶液 B A 已知：①焰色反应中，Na元素的焰色为黄色，K元素焰色为紫色 ②溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 请回答下列问题： （1）根据现象1 （填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。 （2）现象3中白色沉淀的化学式是 。 （3）溶液A中加入H2O2时，反应的离子方程式是 。 （4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ，一定不含有的元素是 。  ************第二部分 R层、A层必做；B层选做********** 第I卷 选择题（每题4分 共20分） 30．下列关于物质的用途，叙述不正确的是 A．过氧化钠可用作供氧剂) V& R9 B1 K* C8 M1 ^7 C B．HF可以用于刻蚀玻璃 C．镁铝合金可用作制造飞机的材料5 a2 A$ G3 L* B, V$ f2 S3 c; S D．高纯硅用来制造光导纤维; S4 H! M, L* j) f! B 31． 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色沉淀，则X是 A．CuO % c- T( \0 V$ A! I* F B．Al2O3 * i- S8 j% O) M( h4 F C．) W5 F! L$ S2 ? MgO D．SiO2 6 c7 [- a C0 O 32．为了确定(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是 A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+ 33．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫： ClO－ + H2O + SO2 = HClO+ HSO3－ B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： 2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液： Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42—= BaSO4↓＋H2O D．50 mL 1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 molCl2： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 34． 将7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)＝0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是 A．3.12g B．3.51g C．5.02g D．无法计算 第II卷 填空题 （共40分） 35．（14分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置： 操作步骤及有关现象如下： ① 装好装置，检查装置的气密性，加入药品． ② 缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体． ③ 一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体． ④ 反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色． 回答下列问题： （1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应 （2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　。 装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质________________ （3）D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1 molL-1的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，写出该反应的离子方程式_______________________ （4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　 （5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。 36．（16分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO45H2O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下： Ⅰ： Ⅱ： （1） 废Cu粉中含有的杂质是 。 （2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式： ① 、 。 ③ 。 （3） 综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 （可不必化简）。 （4）已知25℃时： 电解质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时的pH 5.4 6.5 3.5 完全沉淀时的pH 6.4 9.6 4.0 从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO45H2O晶体，需要经过下列步骤： a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液 b、调节溶液的pH为4.0~5.4之间 c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO45H2O。 下列关于实验操作的叙述中，正确的是 （填字母）。 A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体班级 学号 姓名 成绩 高一第一学期期末考试化学《必修 1》模块考试试卷 答题纸 ************第一部分 B层、R层、A层必做********** 第II卷 26．（12分）（1） ； （填“氧化剂”或“还原剂”）； mol。 （2） 。 （3） ， g 27． （12分）（1） 、 （填化学式）。 （2） 。 （3） （4） 。 （5） 。 、 。 （6）① g。 ② ___________， 。 ③ mol/L。 28．（16分）（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4）① ， 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 29．(10分)（1） （填“能”或“不能”）。 （2） 。 （3） 。 （4） ， 。  ************第二部分 R层、A层必做；B层选做********** 第II卷 填空题 （共40分） 35．（14分） （1） （2）___________， 　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 _______________ （3） （4） 　　　　　 （5） 。 36．（16分）（1） 。 （2）① 、 。 ③ 。 （3） （可不必化简）。 （4） （填字母）。 A卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 D C B D B C D B D A C A C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 选项 C D A C A B A B D B D D 填空题除特殊说明外，每空2分；方程式书写物质正确未配平得1分 26．（12分）（1）+4 ； 氧化剂； 1 mol （2）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH ==== 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O （3） NaCl 6.75 27．（12分）（每空1分） （1）BaSO4 BaCO3 （2）Ag++ Cl—== AgCl↓ （3）过滤 （4）除去Ba2+ 、Ag+ （只答出1个离子不得分） （5） 稀硝酸 加热蒸发 冷却结晶 （6）①20.2 ②500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 ③0.10 27. （16分）(1) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2； （2）E （3）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴 （4）①硫氰化钾（KSCN）； 溶液变红 ②2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+ （Fe3 O4 + 8H+＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O ；Fe + 2H+＝Fe2++ H2 多写、少些都不扣分） ③5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ④Cl2 29．（10分）（1）不能 （2）CaCO3 （3）2Fe2+ + H2O2 +2 H+ == 2Fe3++2 H2O （4）Ca、Fe； Mg ************第二部分 R层、A层必做，B层选做********** B卷 题号 30 31 32 33 34 选项 D D B D B （填空题除说明外每空2分；方程式物质正确未配平得1分） 35. （14分）（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O （2）不能； 4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O； HClO（或“次氯酸”） （3）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 10H++ 8Cl- （4） Na2O2 + 4HCl = Cl2+ 2NaCl + 2H2O （5）O2和HCl气体 36. （16分）（1）Fe2O3、SiO2（4分） (2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （3）m(Cu):m(Fe2O3):m(SiO2)=3.2 : 3.2 : 3（4分）（两个物质比例正确给2分） （4）AC