2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（化学《必修1》）含答案.doc

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2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（化学必修1）含答案*第一部分 B层、R层、A层必做*第I卷（选择题，50分）每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1下列元素在自然界中以化合态存在的是 Na Cl Al FeA B C D2下列物质中，属于非电解质的是 A硝酸钾B氨水C酒精 D铜3 下列关于胶体，判断不正确的是A胶体的本质特征是胶粒直径在1nm100nmB煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙4下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是XYZACuSO45H2O盐纯净物B胶体分散系混合物C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应5合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A碳素钢 B水银 C青铜 D黄铜 6某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是AFe2+ BH2O2 CMg DS7下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是 AK BNa CFe DAl8下列电离方程式书写错误的是ANaHCO3 = Na+ HCO3 BH2CO3 = 2H+CO32 CNH3H2ONH4+OH- DKAl(SO4)2=K+Al3+2SO429除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A盐酸 B硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B18 g NH4+含有质子数为10NAC1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NAD标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ 、Al3+、SO42-、HCO3- BNa+、 Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Mg2+、SO42-、NO3-DFe3+、K+、NO3-、I- 12能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是 ANaOH BAgNO3C氨水D稀硫酸13. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是AFe2O3可以做油漆的颜料 BAl2O3可用作耐火材料C铝合金比纯铝的熔点更高 D赤铁矿可用作炼铁的原料14下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是ANaOH溶液 BNa2CO3溶液 C盐酸 DNa2SiO3溶液15下列解释事实的离子方程式不正确的是 ANa放入水中，产生气体：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2BFeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ +Cu2+C铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2ODAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH+2H2O2Al(OH)3 +3H216下列说法正确的是A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 BCO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子 D强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液17反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是化学反应影响因素AH2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气浓度D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸碱性18 一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为25时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A+2 B+3 C+4 D+519某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是ANa+、Fe2+ BAl3+、SO42- CFe3+、SO42- DAl3+、Cl-20下列实验能达到目的的是 A用Na2O2与水反应制氧气B用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3D用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A B C D22实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1123在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是AFe2+ 和Cu2+ BFe3+ CCu2+ DFe2+24下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B一种物质被氧化，必有另一种物质被还原 C2Fe+3Cl22FeCl3 ； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2S DMg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg25将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1160 mL时，则V2为（ ）A240 mL B300 mL C400 mL D440 mL第II卷 （填空题 共50分）26（12分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol。（2）写出该反应的化学方程式为 （3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g27 （12分）现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。含杂质的溶液沉淀A过量Ba(NO3)2溶液沉淀C沉淀B过量AgNO3溶液溶液1过量K2CO3溶液溶液2KNO3固体溶液3注：KNO3固体容易受热分解（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）进行的实验操作是 （填操作名称）。（4）加入过量的K2CO3溶液的目的是 。（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的 。从此溶液获得KNO3晶体的操作是 、 、过滤。（6）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L KNO3溶液。 称取KNO3固体的质量是 g。 某同学转移溶液的操作如右图所示，图中用到的仪器是烧杯和 _，该同学操作中的错误是_。 取100 mL 0.40 mol/L KNO3溶液加水稀释到400 mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 mol/L。28（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 。 （3）E中出现 的现象。（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 。在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。29（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。NaOH 溶液Na2CO3溶液滤液焰色反应黄色火焰（现象1）氨水无沉淀（现象2）过量H+气体试液白色沉淀（现象3）Na2CO3 溶液调节滤液沉淀H2O2红褐色沉淀（现象4）pH=4溶液溶液B A 已知：焰色反应中，Na元素的焰色为黄色，K元素焰色为紫色溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。请回答下列问题：（1）根据现象1 （填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。（2）现象3中白色沉淀的化学式是 。（3）溶液A中加入H2O2时，反应的离子方程式是 。（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ，一定不含有的元素是 。*第二部分 R层、A层必做；B层选做*第I卷 选择题（每题4分 共20分）30下列关于物质的用途，叙述不正确的是A过氧化钠可用作供氧剂) V& R9 B1 K* C8 M1 7 C BHF可以用于刻蚀玻璃C镁铝合金可用作制造飞机的材料5 a2 A$ G3 L* B, V$ f2 S3 c; S D高纯硅用来制造光导纤维; S4 H! M, L* j) f! B31 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色沉淀，则X是ACuO% c- T( 0 V$ A! I* FBAl2O3* i- S8 j% O) M( h4 FC) W5 F! L$ S2 ? MgODSiO26 c7 - a C0 O32为了确定(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是A取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+33下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：ClO + H2O + SO2 = HClO+ HSO3B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3 Ca22OH= CaCO32H2OCO32C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2OH HSO42= BaSO4H2OD50 mL 1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 molCl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-34 将7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是 A3.12g B3.51g C5.02g D无法计算第II卷 填空题 （共40分）35（14分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下： 装好装置，检查装置的气密性，加入药品 缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体 一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体 反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应（2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？_（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因。装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质_（3）D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1 molL-1的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl时，写出该反应的离子方程式_（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：_（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。36（16分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO45H2O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：（1） 废Cu粉中含有的杂质是 。（2）分别写出过程中发生反应的离子方程式： 、 。 。（3） 综合过程、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 （可不必化简）。（4）已知25时：电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.0从中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO45H2O晶体，需要经过下列步骤：a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液b、调节溶液的pH为4.05.4之间c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO45H2O。下列关于实验操作的叙述中，正确的是 （填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体班级 学号 姓名 成绩 高一第一学期期末考试化学必修 1模块考试试卷答题纸*第一部分 B层、R层、A层必做*第II卷26（12分）（1） ； （填“氧化剂”或“还原剂”）； mol。（2） 。（3） ， g27 （12分）（1） 、 （填化学式）。（2） 。（3） （4） 。（5） 。 、 。（6） g。 _， 。 mol/L。28（16分）（1） 。（2） 。 （3） 。（4） ， 。 。 。 。29(10分)（1） （填“能”或“不能”）。（2） 。（3） 。（4） ， 。*第二部分 R层、A层必做；B层选做*第II卷 填空题 （共40分）35（14分）（1） （2）_， 。_（3） （4） （5） 。36（16分）（1） 。（2） 、 。 。（3） （可不必化简）。（4） （填字母）。A卷题号12345678910111213选项DCBDBCDBDACAC题号141516171819202122232425选项CDACABABDBDD填空题除特殊说明外，每空2分；方程式书写物质正确未配平得1分26（12分）（1）+4 ； 氧化剂； 1 mol （2）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O （3） NaCl 6.7527（12分）（每空1分）（1）BaSO4 BaCO3 （2）Ag+ Cl= AgCl （3）过滤 （4）除去Ba2+ 、Ag+ （只答出1个离子不得分）（5） 稀硝酸 加热蒸发 冷却结晶（6）20.2 500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 0.10 27. （16分）(1) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；（2）E （3）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴 （4）硫氰化钾（KSCN）； 溶液变红 2Fe3+ + Fe 3Fe2+（Fe3 O4 + 8H+2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O ；Fe + 2H+Fe2+ H2 多写、少些都不扣分）5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O Cl229（10分）（1）不能 （2）CaCO3 （3）2Fe2+ + H2O2 +2 H+ = 2Fe3+2 H2O（4）Ca、Fe； Mg*第二部分 R层、A层必做，B层选做*B卷题号3031323334选项DDBDB（填空题除说明外每空2分；方程式物质正确未配平得1分）35. （14分）（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）不能； 4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O； HClO（或“次氯酸”）（3）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 10H+ 8Cl-（4） Na2O2 + 4HCl = Cl2+ 2NaCl + 2H2O（5）O2和HCl气体36. （16分）（1）Fe2O3、SiO2（4分） (2) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3）m(Cu):m(Fe2O3):m(SiO2)=3.2 : 3.2 : 3（4分）（两个物质比例正确给2分）（4）AC