2019-2020年高一上学期期末化学复习试题 缺答案.doc
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2019-2020年高一上学期期末化学复习试题 缺答案一、选择题1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下,1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NAB常温常压下,33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5NAC12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NAD1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA2、下列既有氧化性又有还原性的离子是( )ACl2 BAl3+ CFe2+ DCl-3、在同温同压下,用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球,其中是由CO2吹起的是( ) A B C D4、将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液,只用一种试剂就能加以区别,这种试剂是( )AHCl BNaOH CBaCl2 DKSCN5、下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是( )A强酸溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、AlO2- B某无色溶液中:NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-C含有0.1 mol/L Fe3+溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SCN-D与铝反应生成H2的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-6、下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A氧化铁可用作红色油漆和涂料 B金属镁可用于制造信号弹C碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D二氧化硅可用来制造光导纤维7、下列说法不正确的是( )A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B光束可被二氧化硅纤维传导,因此可用二氧化硅来制造光缆C浓硫酸是一种干燥剂,但不能能够干燥氨气、硫化氢气等气体D检验某溶液中是否含有Fe2+时,可先加入适量的氯水,再滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为红色,则说明溶液中一定含有Fe2+8、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL 1mol/L硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为( )A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算9、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH10、月球的矿产资源极为丰富,仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8 和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是( )A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B.橄榄石中铁为+2价C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D.斜长石的氧化物形式可表示为:K2OAl2O33SiO211、下列可用来区别SO2和CO2气体的是( )澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液 A B C D12、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为( )A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:413、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。则盐酸溶液的浓度为( )A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L14、为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液(硝酸银)铜粉结晶B铜粉(铁粉)稀盐酸过滤C乙醇(水)分液DNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取15、下列离子方程式书写正确的是( )A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al34NH3H2O AlO2+ 4NH4+2H2O B铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 C. 氢氧化钡和稀硫酸: Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O D将钠加入水中: Na2H2O=Na+2OHH216、已知反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2, KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol二、填空题17、某学习小组通过下图实验装置,探究SO2与Na2O2反应的产物。A B C D稀H2SO4浓硫酸Na2O2Na2SO3碱石灰a(1)A中反应的化学反应方程式为 ,仪器a的名称是 ,B中浓硫酸的作用是 。(2)对C中固体产物的组成,甲同学提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3: 。 若假设2成立,写出所发生反应的化学方程式 。若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,乙同学设计如下实验:C中的固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3得出结论:产物是Na2SO4。请你分析该方案和结论是否合理?答:_(填“是”或“否”)。理由是 。18、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图中所示。稀盐酸气球气球澄清石灰水盐酸澄清石灰水IIIIII澄清石灰水AIVB(1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号) 。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,有关反应的化学方程式为: 。与实验相比,实验的优点是(填选项序号) 。A比复杂 B比安全C可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式) 。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时,其离子方程式为_。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为 。19、已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式:A ,C ,F ,G 。(2)检验D中阳离子的方法 。(3)保存C溶液时为什么要加固体A 。(4)写出下列转化的离子方程式CD: 。20、(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。(2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 。(填序号) NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 Al(OH)3 NaHCO3 Si(3) 氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是 ;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ; (4)已知:Fe2+的还原性强于Br,标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中,写出反应完全后的离子方程式 。21、(1)下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来。NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 浊液、溶液、胶体、水 (2)用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4,所需浓H2SO4的体积为_ml(小数点后保留一位有效数字),如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒,应选用 ml量筒;实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ,若实验中出现下列现象,造成所配溶液浓度偏高的有 (填序号)A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容B.定容时仰视刻度线C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2-3次,将洗涤液倒入烧杯(3)把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和)。向混合溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时,溶液中的Fe2+物质的量浓度为 。22、如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,B装置中装有饱和食盐水,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置。(1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示)。(2)B装置的作用是 ,C装置中需要加入 。(3)写出A中发生反应的离子方程式 ,写出D中发生反应的化学方程式 。(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:被氧化的HCl的物质的量 。- 配套讲稿:
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