2019-2020年中考试化学(实验班)试题含解析.doc
《2019-2020年中考试化学(实验班)试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020年中考试化学(实验班)试题含解析.doc(9页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
2019-2020年中考试化学(实验班)试题含解析可能用到的相对原子量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Mn:55 S: 32第卷(选择题,共40分)一、选择题:(本大题包括8题,每题2分,共16分。每题只有一个选项符合题意)。我国成功发射的“嫦娥二号”绕月卫星,为中国人登月打下了坚实的基础。据预测,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦。氦的这种核素应表示为( )A B C D1、【答案】B2、【知识点】核素 质量数等概念及其关系3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】元素符号左上角表示的是质量数3,左下角是质子数2。骆马湖风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子,其摩尔质量为( ) A32 g B33 g C33 gmol1 D 32 gmol11、【答案】D2、【知识点】摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】O2的摩尔质量为162=32 gmol1。下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A水和CCl4 B溴和CCl4 C 酒精和水 D汽油和植物油1、【答案】A 2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】互不相溶的液体用分液法,溴和CCl4、酒精和水、汽油和植物油均互溶,选A。纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是( ) A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体有丁达尔现象 C胶体粒子能穿过滤纸 D胶体有相对稳定性1、【答案】A 2、【知识点】胶体和分散系 3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子直径在1100nm之间。对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )A硫元素的质量比为54B分子数之比为34C原子总数之比为34 D质量之比为111、【答案】C 2、【知识点】不同物理量之间的计算 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】相同物质的量的SO2和SO3中硫元素的质量比为11;分子数之比为11;原子总数之比为34;质量之比为45.下列溶液中Cl浓度最小的是() A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B300mL 2.5mol/L KClO3溶液 C300mL 2.5mol/L NaCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液1、【答案】B2、【知识点】物质的量浓度的有关计算3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A. 2mol/L MgCl2溶液,c(Cl)=4mol/L; B. 2.5mol/L KClO3溶液没有氯离子,c(Cl)=0mol/L;C. 2.5mol/L NaCl溶液,c(Cl)=2.5mol/L;D. 1mol/L AlCl3溶液,c(Cl)=3mol/L,故选B。下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应并不改变的是( )ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭和O21、【答案】C 2、【知识点】钠的重要化合物 氧化钠与过氧化钠 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】钠和氧气点燃生成过氧化钠、缓慢氧化生成氧化钠;二氧化碳不足与氢氧化钠生成碳酸钠、过量生成碳酸氢钠;木炭和氧气反应氧气过量生成二氧化碳、不足生成一氧化碳;过氧化钠与二氧化碳只能生成碳酸钠和氧气。下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A碘水 B溴水 C氯水 D氯化钠溶液1、【答案】D 2、【知识点】氧化还原反应3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】加入氧化剂把碘离子氧化为碘单质使淀粉变蓝,不能氧化碘离子的只有D。二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)有关电解质的说法正确的是 ( ) ANaOH是电解质,所以NaOH固体能导电 BCO2水溶液能够导电,所以CO2是电解质C蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质DFeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质1、【答案】C2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】ANaOH是电解质,但NaOH固体没有自由移动的离子,不能导电,错误; BCO2水溶液能够导电但不是自身电离,所以CO2不是电解质,错误;C蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质,正确;DFeCl3溶液能够导电,所以FeCl3是电解质,错误。10用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB在常温常压下, 64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA1、【答案】B 2、【知识点】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A没有体积,无法计算,错误;B在常温常压下, 64g SO2为1mol,含有的原子数为3NA,正确;C不是在标准状况下,错误;D标准状况下, H2O不是气体,错误。11.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )AMg2+、Na+、SO42、NO 3 BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DNH4+ 、CO32、Al3+、Cl1、【答案】A2、【知识点】离子共存 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】无色排除C,酸性溶液中HCO3与CO32- 不存在,则BD错误。12下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应:2Na2H2O2Na+2OH-H2B氯气溶于水:Cl2H2O2H+Cl-ClO-C铁跟稀硫酸反应:2Fe6H+2Fe3+3H2 DFeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-1、【答案】AD 2、【知识点】离子方程式 离子反应 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A钠和冷水反应:2Na2H2O2Na+2OH-H2,正确;B氯气溶于水生成次氯酸为弱酸,不能拆开,错误;C铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子,错误; DFeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,正确。13下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A相同浓度溶液的碱性:Na2CO3NaHCO3 B同条件下在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3Na2CO3D热稳定性:NaHCO3Na2CO3 1、【答案】C 2、【知识点】钠的重要化合物3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】与同浓度的酸反应,碳酸氢钠反应快14对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )ACl2是氧化剂,NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为15CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子1、【答案】B C 2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】从方程式分析氯气化合价部分升高部分降低,既是氧化剂又是还原剂,化合价升高被氧化的Cl原子和化合价降低被还原的Cl原子的物质的量的比为15,每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子。三填空题(共52分)15(10分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。分离植物油和水_;除去粗盐中的泥沙_;与海水晒盐原理相似的是_ _;用四氯化碳碘水中提取碘_;分离CCl4(沸点:76.75)和甲苯(沸点:110.6)的混合物_;1、【答案】C B D C A2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验基本操作3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A是蒸馏适用于沸点差别较大的互溶液体的分离;B是过滤适用于难溶固体和液体的分离;C是萃取分液适用于互不相溶液体的分离;D是蒸发适用于溶液的结晶。16(10分)实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL,请回答下列问题:用天平准确称取Na2CO3固体 g,放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。将所得的溶液转移至 mL容量瓶中。用适量的蒸馏水洗涤 23次,并把洗涤液小心的注入容量瓶中,轻轻振荡。继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线12cm处,改用 逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。若不慎超出该如何处理? 。把容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,充分摇匀。最后若发现液面低于刻度线,还需补充加水吗?(填“需要”或“不需要”) 以下问题请在“A偏小、B偏大、C无影响”中选择最合适的字母填空。(1)容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作,这会造成容量瓶潮湿,则所得溶液的浓度会 ;(2)有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶,则所得溶液的浓度会 ;(3)若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上,则所得溶液的浓度会 ;(4)若在定容的过程之中,视线始终俯视刻度线,则所得溶液的浓度会 ;1、【答案】1)5.3 500 烧杯和玻璃棒 胶头滴管 重新配制 不需要(1)C(2)B(3)A(4)B2、【知识点】常用化学仪器及使用方法 一定物质的量浓度溶液的配制3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】因配制溶液的体积为480ml,而容量瓶的规格没有480ml,只能选用500ml,Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L0.1molL-1=0.05mol,所以Na2CO3的质量0.05mol106g/mol=5.3g;配制顺序是:计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀将所得的溶液转移至500mL容量瓶中。为了减少实验误差,要用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并把洗涤液小心的注入容量瓶中,轻轻振荡。继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线12cm处,改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。若不慎超出应该立即重新配制。把容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,充分摇匀。最后若发现液面低于刻度线,不需要再进行任何操作。以下问题请在“A偏小、B偏大、C无影响”中选择最合适的字母填空。(1)容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作,这会造成容量瓶潮湿,不影响溶液的体积,浓度不变;(2)有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶一会儿后液体冷却,体积减小,则所得溶液的浓度会偏大;(3)若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上,造成溶质的量减少,则所得溶液的浓度会偏小;(4)若在定容时俯视刻度线,溶液的液面未达到刻度线,体积偏小,浓度偏大;17(10分)将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 。(2)在该反应中,氧化剂是_ _,氧化产物是_ _。(3)当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为_。(4)请将以上反应改写为离子方程式_。(5)写出FeCl3的电离方程式 。1、【答案】 FeCl3、CuCl2 9.6g 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ FeCl3=Fe3+2Cl-2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 电子转移数目的计算 离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)化合价升高元素是Cu,失电子,化合价降低元素是Fe,得到电子,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2,双线桥法电子转移的方向和数目如下:,故答案为:;(2)化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂,对应产物FeCl2是还原产物,化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂,对应产物CuCl2是氧化产物,故答案为:FeCl3;CuCl2;(3)根据方程式当有2mol电子发生转移时,发生反应的Cu的物质的量是1mol,当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的物质的量是0.15mol,质量是0.15mol64g/mol=9.6g,故答案为:9.6g;18(10分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为: 。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。(5)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降,取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈 性,并可能具有 性。1、【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O;(2)Ca(ClO)2;(3)Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO (4) (1) (5)碱性 漂白性2、【知识点】化学反应方程式的书写 氧化还原反应 常用化学仪器及使用方法3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐,工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,氯气和石灰乳Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水,方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;(2)次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分,漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2,故答案为:Ca(ClO)2;(3)漂白粉的漂白原理是:次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂,反应方程式如下:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;(4)反应(1)中存在元素化合价的变化,反应(3)中没有元素化合价变化,所以(1)属于氧化还原反应,故答案为:(1)(5)将漂白粉溶于适量水中,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液呈红色,说明溶液呈碱性,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液可能具有漂白性性。19(12分)如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置。(1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示)。(2)通过B是为了除去 ,在B中应加入 ;通过C是为了除去 。(3)写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:A中的反应为 (MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O)。消耗MnO2的物质的量 。被氧化的HCl的物质的量 。1、【答案】(1)B (2)HCl 饱和食盐水 水蒸气(水) (各1分)(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (各2分)(4)(各2分) 。0.15mol 0.3mol2、【知识点】气体的制备 常用化学仪器及使用方法 物质的分离与提纯3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢,装置中导管短进长出,洗气装置除杂质要遵循长进短出,所以B装置错误;故答案为:B;(2)浓盐酸有挥发性,所以氯气中含有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体;水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验,利用浓硫酸的吸水性,且不和氯气反应,用浓硫酸干燥氯气,故答案为:HCl;饱和食盐水;水蒸气;(3)氯气有强氧化性,能把变价金属氧化成最高价态,所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁;氯气有毒,污染环境,所以不能排空,氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气,故答案为:2Fe+3Cl22FeCl3;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),即0.15mol,则根据方程式MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O(0.15) (0.6) 0.15则消耗MnO2的物质的量为0.15mol。被氧化的HCl为总反应HCl的一半,故物质的量为0.3mol.四、计算题(共8分)20充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g,求:(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)。1、【答案】(1)10.6g (2) 3.36L2、【知识点】物质的量浓度的有关计算 不同物理量之间的计算 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)令混合物中碳酸氢钠的质量为m,则:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 质量减少m168g62gm3.1g故m=3.1/62168g=8.4g,则碳酸钠的质量为:19g-8.4g=10.6g,答:原混合物中碳酸钠的质量为10.6g,(2)剩余固体为碳酸钠,质量为19g-3.1g=15.9g,物质的量为15.9/106=0.15mol,令生成二氧化碳的物质的量为x,则:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2110.15mol x故x=0.15mol,故二氧化碳的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L,答:反应后放出二氧化碳的体积3.36L命题 :青华中学 王东 审校 :张凯- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 2020 年中 考试 化学 实验 试题 解析
![提示](https://www.zhuangpeitu.com/images/bang_tan.gif)
关于本文