2019-2020年高一上学期第二次质量检测化学试题含解析.doc
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2019-2020年高一上学期第二次质量检测化学试题含解析可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137 Cu- 64一、选择题(本题共16小题,每小题3分。共48分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是( )A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 B. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO45H2O是一种混合物【答案】B【解析】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙,错误;B.正确;C. O3是由3个氧原子构成的单质,错误;D. CuSO45H2O是一种化合物,错误;选B。2下列物质按一定的分类方法属于同一类的是( )A标准状况下的状态:O2、N2、NO、H2O B酸性氧化物:CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C非电解质:酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 D混合物:液氯、盐酸、漂白粉、氯水【答案】B【解析】A.在标准状况下,水是液体,其余为气体,错误;B.正确;C.醋酸是电解质,其余是非电解质,错误;D.液氯是纯净物,其余是混合物,错误;选B。3关于氧化还原反应,下列说法正确的是:( ) 氧化剂发生氧化反应;氧化剂具有氧化性;氧化反应的本质是化合价升降;物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A B C D【答案】A【解析】氧化剂发生还原反应,错误;氧化剂具有氧化性,正确;氧化反应的本质是电子转移,错误;物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据,正确;氧化还原反应的反应物可以既不是氧化剂也不是还原剂,错误;选A。4对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是( )A氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中会有红色固体析出C过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种固体,分别与足量盐酸反应,生成CO2的质量一样多【答案】B【解析】Na遇盐溶液,先和水反应生成NaOH和氢气,接着NaOH和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,选B。5下列说法正确的是( )A非金属氧化物一定为酸性氧化物B化合反应一定有单质参加反应C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D 医疗上的血液透析利用了胶体的性质【答案】D【解析】ACO是非金属氧化物,但不是酸性氧化物,错误;B氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应,但没有单质参加反应,错误;C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体,错误;选D。6用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A20时,相同体积的N2、 O2一定含有相同的分子数B25,1.01105Pa,64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA【答案】B【解析】A.没有压强,无法比较分子数,错误;B.正确;C.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,无法计算氯气的物质的量,错误;D. 1molCl2与足量Fe反应,氯气完全反应,转移的电子数为2NA,错误;选B。7.下列条件下,两种气体所含的原子数一定相等的是( )A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NO D.同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】A.氮气和CO的摩尔质量相同,所以在质量相等的条件下,含有的原子数相同,正确;B中气体的物质的量不一定相等,错误;C中气体的质量相同,但含有的原子数不同,错误;D中气体的物质的量不一定相等,错误,选A。8下列离子方程式正确的是( )A大理石与盐酸反应放出CO2气体:CO32 + 2H = CO2 + H2O B氧化钠与盐酸:O2+2H+ = H2OC碳酸氢钠与稀硫酸: CO322H=H2OCO2D醋酸与烧碱溶液混合:CH3COOH + OH = CH3COO + H2O【答案】D【解析】A.大理石是难溶盐,写化学式,错误;B.氧化钠写化学式,错误;C碳酸氢钠与稀硫酸: HCO3H=H2OCO2,错误;选D。9下列反应属于氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2OHCl+HClO【答案】D【解析】A、2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中,Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂;B、2F2+2H2O=4HF+O2F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂;CCaO+H2O=Ca(OH)2,不属于氧化还原反应,DCl2+H2OHCl+HClO Cl元素的化合价既有升高的又有降低的,水中的氢、氧元素的化合价都不变,所以氯气既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原剂;选D。10赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2,下列说法中错误的是( )A在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B 反应中Cu元素被氧化,S元素被还原 C Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 D每生成6.4gCu,反应中转移0.1 mol电子【答案】B【解析】A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价,正确;B、硫化亚铜中硫元素化合价升高,失电子,被氧化,铜元素的化合价降低,得电子被还原,错误;C. B、硫化铜中硫元素化合价升高,铜元素的化合价升高,所以Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂,正确;D、反应Cu2S +2Cu2O 6Cu+SO2 中,化合价升高了6价,转移了6mol电子,生成金属铜6mol,所以每生成6.4gCu,反应中转移0.1mol电子,正确,选B。11.在无色、酸性溶液中,能大量共存的是( )A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B. K+、Cu2+、SO42-、Cl-C. Na+、K+、CO32-、SO42- D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-【答案】A【解析】B.在无色、酸性溶液中,铜离子蓝色,不存在,错误;C. 在无色、酸性溶液中, CO32-与氢离子反应生成CO2 和水,错误;D. Mg2+和OH-反应,不能大量共存,错误;选A。12.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3的物质的量浓度是( ) A.d/400 molL B.20/d molL C.2.5d molL D.1.25d molL【答案】C【解析】1g钙离子的物质的量为1./40=0.025mol,所以溶液中n(NO3-)=2n(Ca2+)=0.05mol,溶液的体积为20/1000dg=1/50dL,NO3-的物质的量浓度为=2.5dmol/L,选C。13下列说法正确的是( )AH2O2、Cl2都具有很强的氧化性,在反应中只能做氧化剂B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体11.2 L(标准状况)D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应【答案】B【解析】A. H2O2、Cl2虽然都具有很强的氧化性,但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,H2O2 能分解生成水和氧气,所以在反应中不只做氧化剂,错误;B.正确;C. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况),错误;D.同素异形体单质之间的转化不是氧化还原反应,错误;选B。14.标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g,该气体可能是( )A.CO2B.NOC.Cl2D.SO2【答案】D【解析】根据n=V/Vm,标准状况下6.72L气体的物质的量为0.3mol,根据M=m/n,该气体的M=19.2/0.3=64,选D。15离子方程式:RO3n+F2+mOHRO4+aF+H2O,由此可知在RO3n中,元素R的化合价是()A+4B+5C+6D+7【答案】B【解析】根据F原子守恒,a=2,氢原子守恒,m=2,根据电荷守恒,-n-m=-1-a则n=-1则在RO3n中,元素R的化合价是+5价,选B。16已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2IH2O2Fe2+Cl,则下列反应不能发生的是()A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2【答案】C【解析】A. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2 Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生;B. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2 为还原剂,还原性强弱为SO2 I-,与已知的还原性强弱一致,能发生;C. H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O,若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2 为还原剂,还原性强弱为H2O2 SO2 ,与已知的还原性强弱矛盾,不可能发生;D. 2Fe3+2I2Fe2+I2,因该反应中Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则I为还原剂,还原性强弱为IFe2,与已知的还原性强弱一致,能发生;选C。第卷 非选择题 (共52分)17、(16分)按要求填空:(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:硫酸铝: ,碳酸氢钙: 。(2)现有以下物质:NaCl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO4固体 酒精 熔融的KNO3 氨水 盐酸 液氨 液态HClNaOH固体 Na2SO410H2O 其中能够导电的是_(填序号,下同);属于强电解质但在上述状态下不导电的是_;属于非电解质的是 (3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 O2 , 则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是 ,若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 L(4)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:m g该气体所含原子数_ _。标况下VL该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_ _ _。【答案】17、(1)Al2(SO4)3=2Al33SO、Ca(HCO3)2= Ca 2+ 2HCO3-(2) ; (3)H2CrO4 和O2 , 3.36L (4)2NA m/M VM/(VM+22400)*100%【解析】(1)根据电离方程式的书写方法可以写出: Al2(SO4)3=2Al33SO、 Ca(HCO3)2= Ca 2+ 2HCO3- (2)能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒,金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子,所以以上物质可以导电的是;水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质或非电解质,所以属于强电解质但在上述状态下不导电的是;属于非电解质的是;(3) H2O2 发生的过程:H2O2 O2中O元素化合价升高,因此H2O2 作还原剂, 该反应的氧化剂为H2CrO4 ,氧化产物是O2;反应中H2O2 只作还原剂,当有1 mol O2生成时,转移电子2 mol,所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O2,即标准状况下的体积为3.36L 。(4) 现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol-1,则:m g该气体所含原子数为2NA m/M。标况下VL该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为VM/(VM+22400)*100%。18(14分).已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO 2AlFe2O3Al2O32Fe(1)表示反应中的电子转移情况:_ _。(2)若反应中每生成56g Fe,转移电子的物质的量是: _。.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生。原溶液中一定含有的离子是_,不能确定是否含有的离子是_。中反应的离子方程式为 。若另取10mL的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为 。AB段反应的离子方程式为 。【答案】18、(1) (2)3mol (1)Ba2+、Cl、Mg2+Na+(2)Ba2+SO42=BaSO4(3)HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2【解析】. (1)表示反应中的电子转移情况:(略)(2)根据化学反应2AlFe2O3Al2O32Fe,转移电子6e 112g 6mol 56g 3mol、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子,铜离子蓝色,一定没有铜离子,向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象,一定没有CO32,取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。有Ba2+,取的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生,有Mg2+。根据溶液呈电中性,则一定有Cl。原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+,不能确定是否含有的离子是Na+。中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4。(3)OA段的离子方程式HOH=H2O。AB段的离子方程式Mg22OH=Mg(OH)2。19(12分)研究钠及其化合物有重要意义。(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 molL1的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是 。根据计算得知,需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g。Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有 、 。NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O上述反应中,氧化剂是_。每生成标准状况下的NO气体2.24L,反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。某厂废切削液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaClBNH4Cl CHNO3 D浓硫酸【答案】19500mL容量瓶、胶头滴管 10.0 2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 NaNO2 0.1 B【解析】(1)没有480mL容量瓶,选择500mL容量瓶,操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀所以实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管;需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.5molL-140g/mol=10.0g答案为:10.0;(2)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2;(3)2NaNO2 +4HI2NO+I2+2NaI+2H2O,氮元素的化合价降低,所以NaNO2 是氧化剂,根据2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O被氧化的HI 2 44.8L 2moL 2.24L 0.1molNaNO2 N2是被还原,必须加还原剂;N元素氧化性弱于O和Cl元素,只能加NH4Cl 作还原剂方程式为NaNO2 +NH4Cl NaCl+N2+2H2O,选B。20(10分)、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:乙 F (2)写出下列反应的离子方程式:金属A和水反应 D和G的水溶液反应 (3)检验G溶液中阳离子的操作 ,将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间,验证的简单方法是: 。【答案】20、(1)Cl2 FeCl2 (2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (3)取少量G试液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,则证明含有Fe3+ 1100nm ,是否有丁达尔现象【解析】(1) 黄绿色气体为Cl2,与Cl2反应的气体甲为H2,丙为HCl,物质E为盐酸,金属A与水反应生成的为碱为NaOH,D为NaOH,盐酸与金属B反应,生成的产物F还能继续与氯气反应,则金属B为变价金属,应为Fe,所以F为FeCl2 ,G为FeCl3 ,C为Fe(OH)3 ;(1)由以上分析可知,乙为Cl2,F为FeCl2 ;(2)金属A为钠和水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 物质D为NaOH和G为FeCl3 反应的离子方程式:Fe3+3OH-=Fe(OH)3(3)检验Fe3通常用KSCN溶液,操作为取少量G试液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,则证明含有Fe3+ ,根据胶体的概念和性质,可知该液体中的分散质粒子直径在1100nm之间,验证的简单方法是:是否有丁达尔现象。邹平一中xx级第二次质量检测化学试题答题纸17、(16分)(1) (1分) (1分)(2) (各2分)(3) (各2分)(4) (各2分)18、(14分)(1) (2分) (2) (2分)(各2分)(1) ; ;(2) (3) 19、(12分)(1) (各2分)(2) , (各2分) (3) (1分) (2分) (1分)20、(10分)(1)乙 F (各1分)(2)金属A和水反应 (2分)D和G的水溶液反应 (2分)(3) (2分) (1分) (1分) 邹平一中xx级第二次质量检测化学试题参考答案一、 选择题(每小题3分,共48分)12345678910111213141516BBABDBADDBACBDBC17、(16分)(1)Al2(SO4)3=2Al33SO(1分)、Ca(HCO3)2= Ca 2+ 2HCO3-(1分)(2)(2分) (2分) (2分)(3)H2CrO4 和O2 , 3.36L (各2分)(4)2NA m/M(2分) VM/(VM+22400)*100%(2分)18.(4分)(1) 或 (2分) (2)3mol (2分)(10分,每空2分)(1)Ba2+、Cl、Mg2+; Na+(2)Ba2+SO42=BaSO4(3)HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)219(12分)500mL容量瓶、胶头滴管(2分) 10.0 (2分)2Na2O22H2O4NaOHO2(2分) 2Na2O22CO22Na2CO3O2(2分) NaNO2 (1分) 0.1(2分) B(1分)20、(10分)(1)Cl2 FeCl2 (写名称不得分)(各1分)(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (写成化学方程式不得分)(各2分)(3)取少量G试液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,则证明含有Fe3+(2分)1100nm ,是否有丁达尔现象(或答操作过程也可) (各1分)- 配套讲稿:
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