2019-2020年高一化学分班考试试题.doc
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2019-2020年高一化学分班考试试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷两部分。第卷1至4 页,第卷 5至7 页。共100分。考试时间90分钟。注意事项:答第卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上;不能将题直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量 Na 23 C 12 O 16 Cu 64 H 1 N14一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分)1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法进行分类,其中不正确的是()ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2.是放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对原子的叙述不正确的是( )A.质量数是60 B.质子数是60C.中子数是33 D.电子数是273.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()A16gB32gC64g /molD32g /mol4.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA5.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素 CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是 ( )A不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B不溶于水,且比水更容易使碘溶解C不溶于水,且必须比水密度大D不溶于水,且必须比水密度小7.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是( )A蒸馏 B蒸发C过滤 D搅拌8.右图是电解NaCl溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断错误的是()A.a为正极、b为负极 B.c为阳极、d为阴极C.电解过程中,溶液的碱性逐渐增强D.电解过程中,将湿润淀粉KI试纸靠近d电极,看到试纸变蓝9.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:NaOH溶液,Mg(NO3)2溶液,CuSO4溶液,KCl溶液,正确的鉴别顺序是()A BC D10.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )AHNO3 BCl2 CNH4NO3 DSO211.浊液区别于其他分散系最本质的特征是 A分散质粒子直径大于1nm小于100nm B没有丁达尔现象C外观浑浊不清 D分散质粒子直径大于100nm12.下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是( ) A阿伏加德罗的原子学说 B汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 C卢瑟福的带核原子结构模型 D玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点13.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是( )A、Cu(Fe)-加盐酸,过滤; B、NaCl溶液(碘)-CCl4,萃取、分液;C、KNO3溶液(NaCl)-蒸发结晶,过滤; D、Cl2(HCl)-饱和氯化钠溶液,洗气。14.等体积的两容器内,一个盛N2和O3的混合气体,另一个盛NO,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体一定具有相同的( ) A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、 密度15.下列现象与胶体的性质无关的是( )A早晨的树林里会看到太阳透过树叶射出的美丽光束B浑浊的水可以用明矾净化C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D尿毒症患者做“血液透析”16.关于焰色反应实验,说法错误的是( )A、做焰色反应实验用的铂丝要用受热容易挥发的稀盐酸洗涤 B、观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 C、可以用焰色反应来区别NaCl溶液和KCl溶液 D、焰色反应一定是化学变化17.关于氯气的叙述中,下列不正确的是 ( )A干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B氯气是一种黄绿色的,强烈刺激性气味的有毒气体C工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备氯气D氯气能给水进行消毒是因为氯气与水反应生成了HClO18.下列电离方程式中,正确的是( )AH2SO4H2SO42BBa(OH)2Ba2OHCNaClONaClODNaHCO3=NaHCO32-19.下列能达到实验目的的是( )A吸收HCl防倒吸 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO220.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )A先加入BaCl2溶液,再加足量HNO3溶液,产生白色沉淀。溶液中一定含有SO42B加入足量的HCl溶液,有气体产生,将气体通入澄清石灰水有白色沉淀。溶液中一定含有CO32C加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有NH4D先加适量盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。溶液中一定含Cl21.在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol KClO3的溶液中,Cl的物质的量浓度为( )A0.05 molL1B0.1 molL1C0.2 molL1 D0.3 molL122.实验室用下列两种方法制取氯气:用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发,则反应后所得氯气的物质的量( ) A两种方法一样多 B方法比方法多 C方法比方法多 D无法比较23.下列物质不属于酸性氧化物的是( )ASO2 BCOCCO2 DP2O5 黄骅中学xxxx第一学期高中一年级分班考试化学试卷线密封密班级 姓名 学号 准考证号_第卷(共54 分) 注意事项:第卷共 3页,用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。得分 阅卷人24.(1)( 6分) 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤 G洗气分离饱和食盐水与沙子的混合物 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 分离水和汽油的混合物 从碘水中提取碘去除CO2中的HCl分离水与乙醇(2)( 6分) 现有下列7种物质:A.铁 B.HCl C.烧碱溶液 D.氯水 E.蔗糖 F.熔融的氯化钠 G.CaO其中,能导电的是 (填写编号,下同)属于电解质的是 属于非电解质的是 得分 阅卷人25.( 7分)科学家发现一种新型氢分子,其化学式为H3,根据要求完成下面各题:(1)等质量的H2和H3所含分子个数比为 ,原子个数比为 ,分 子的物质的量之比为 。(2) 等温等压下,等体积的H2和H3所含分子个数比为 ,原子个数比 为 ,质量比为 。(3) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,如果a克氢气中含有的分子数为b,那么c克氢气在标准状况下的体积约是 (用含NA的式子表示)。得分 阅卷人26.( 10分) 某微粒的结构示意图可表示为(1)当y=8时,若该微粒为中性原子,则x=_,该微粒的符号 。(2)当y=8时,若该微粒带有一个单位的负电荷,则该微粒的符号为_(3)当y=8时,该微粒失去2个电子即变为原子,这种微粒的符号是_(4)当x=19时,该微粒的硫酸盐(正盐)的化学式为 得分 阅卷人27.(17分)下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验:(1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式: 。(2)实验开始时的操作:先点燃 处的酒精灯,再 ,最好再点燃 处的酒精灯。(3)D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl,写出D装置中反应的化学方程式 装置C的作用是 。(4)E处石蕊试液的现象是 ,其原因是 。(5) 反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯, A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是 ,B的作用是 。得分 阅卷人28.(8分)实验室需用0.1mol/L的稀盐酸480mL,若用12mol/L的浓盐酸配制该稀溶液,请回答下列问题:(1)配制时应选用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒 。(2)量取浓盐酸的体积为 mL,如果实验室有10mL、50 mL、100 mL规格的量筒,应该选用 mL量筒最好。(3)配制时,将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里,并不断搅拌,目的是: 。(1) 若实验过程中遇到下列情况,则对所配溶液的浓度将有何影响?用“偏高”“偏低”或“不变”填空:a. 取浓盐酸时俯视刻度刻 b. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c. 溶解后没有冷却便进行定容 答案 15 ABDBC 610 BBDDD 1115 DACAC 1620 DCCBC 2123 BCB24.(1)(6分)F、C、D、A、G、E (2) (6分)ACDF BFG E 25. (1)3:2 1:1 3:2 (2)1:1 2:3 2:3 (3)22.4bc/(aNA)26. (1)18 Ar (2)Cl- (3)S2- (4)K2SO427. (1)略 (2)A 打开K阀 D (3)2Cl2+2H2O+C = CO2 + 4 HCl 除去Cl2中的HCl,并为D中反应提供水蒸气(4) 先变红,后褪色 D中有HCl气体生成能使石蕊试液变红,过量的Cl2会水反应生成具有漂白性得到HClO,。 (5) 广口瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 储存过量的氯气,防止它污染空气。28. (1)500ml容量瓶 胶头滴管 (2)4.2 10 (3)混合均匀,使热量迅速扩散 (4)偏低 不变 偏高- 配套讲稿:
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