2019-2020年高一(上)第一次月考化学试卷解析.doc
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2019-2020年高一(上)第一次月考化学试卷解析一、选择题(每题3分,共60分)1(3分)(xx江苏校级学业考试)用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想,生石灰(CaO)属于()A酸B碱C盐D氧化物2(3分)(xx秋东台市校级月考)判断下列物质中属于电解质的是()A硝酸钾B蔗糖C金属铜D食盐水3(3分)(xx秋台州校级月考)摩尔是表示()A物质的量的单位B物质的质量的单位C物质的量的浓度D微粒个数的单位4(3分)(xx秋东台市校级月考)下列说法中正确的是()A1mol O的质量是16g/molB12g镁的物质的量为0.5CCO2的摩尔质量为44g/molD氢的摩尔质量为2g/mol5(3分)(xx秋舟山校级月考)决定气体体积的主要因素是:气体分子直径所含微粒数 气体相对分子质量 微粒间的距离()A只B只C只D全部6(3分)(xx秋阜宁县校级期中)下列反应是氧化还原反应的是()ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2BCaO+H2OCa(OH)2C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2DCaCO3CaO+CO27(3分)(xx秋西盟县期末)下列反应类型中,一定不属于氧化还原反应的是()A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应8(3分)(xx罗定市校级模拟)实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是()A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯9(3分)(xx秋宁波期末)胶体区别于其他分散系的本质特征是()A胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在10(3分)(xx秋忻州期末)下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾硝酸苏打三氧化硫AABBCCDD11(3分)(xx秋北京校级期中)下列电离方程式正确的是()AMgSO4=Mg2+SO42BBa(OH)2=Ba2+OHCAl2(SO4)3=2Al+3+3SO42DKClO3=K+Cl+3O212(3分)(xx秋芗城区校级期中)在0.25mol Na2SO4中,含有的氧原子个数约为()A1B0.25C6.021023D3.01102313(3分)(xx秋连云区校级月考)下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下,1mol H2含有的原子数为2NAC71g Cl2的体积约为22.4LD在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同14(3分)(xx秋鲤城区校级期中)下列各组物质中分子数相同的是()A2L CO和2L CO2B9g H2O和标准状况下11.2L CO2C标准状况下1mol O2和22.4L H2OD0.2mol H2和4.48L HCl气体15(3分)(xx秋洛阳期中)同温、同压下,相同体积的下列气体质量最大的是()A氧气B甲烷C二氧化碳D氯气16(3分)(xx秋广州期末)已知3.011023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是()A16gB32gC64g/molD32g/mol17(3分)(xx秋连云区校级月考)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1D等质量的N4与N2所含的原子个数比为2:118(3分)(xx秋朝阳区期末)用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是()A实验中使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出19(3分)(xx秋樊城区校级期中)一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中溶有的离子是()A一定溶有SO42B一定溶有CO32C一定溶有Ag+D可能有SO42也可能有Ag+20(3分)(xx秋东台市校级月考)自来水一般用氯气消毒,因此自来水中含有氯离子下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法,其中可靠的是()A尝一尝自来水有没有咸味B先加稀HCl,后加入AgNO3溶液,看有无白色沉淀C加入AgNO3溶液,再加入足量稀HNO3,看有无白色沉淀D直接加入AgNO3溶液,看有无白色沉淀二、填空题21(6分)(xx秋连云区校级月考)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M(gmol1),已知阿伏加德罗常数为NA(mol1),标准状况下气体摩尔体积为Vm(Lmol1),现有质量为n g的该气体,则:(1)该气体的物质的量为mol(2)该气体在标准状况下的体积为L(3)该气体所含原子总数为个22(8分)(xx秋东台市校级月考)写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称:(1)分离难溶固体与液体的混合物,如泥沙与水,(2)分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物,如汽油与水,(3)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,如水与乙醇,(4)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠,所进行的实验步骤依次是溶解制成热饱和溶液、过滤23(10分)(xx秋连云区校级月考)实验室用蒸馏法分离两种互溶且沸点不同的液态物质如现有乙醇(沸点78.4C)和水(100C)的混合物,为了实现乙醇与水的分离,除了需要酒精灯、石棉网、尾接管、锥形瓶外,还需要的仪器:为了实现很好的分离需要控制酒精灯的火候使温度维持在左右,温度计的水银球应在部位测量酒精的沸点 为了实现对蒸汽进行充分的冷却,冷凝管中冷凝水的流向是 (填“上进下出”或“下进上出”);加入沸石的目的是注意不要把液体蒸干,停止加热后再通会冷凝水24(8分)(xx秋浙江校级期中)在标准状况下,4g氢气 33.6L甲烷 6.021023个水分子,含分子数最多的是(填序号,下同),含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是三计算题(8分)25(8分)(xx秋连云区校级月考)1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)计算:(1)生成的Cl2的体积(标准状况)(2)参加反应的HCl的物质的量xx学年江苏省连云港市高级中学高一(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每题3分,共60分)1(3分)(xx江苏校级学业考试)用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想,生石灰(CaO)属于()A酸B碱C盐D氧化物考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题:物质的分类专题分析:根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物;氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物;解答:解:根据氧化钙的化学式为CaO,可以看出是两种元素组成的,且还有氧元素,则该物质属于氧化物,故选:D点评:本题难度不大,考查物质类别的判断,掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键2(3分)(xx秋东台市校级月考)判断下列物质中属于电解质的是()A硝酸钾B蔗糖C金属铜D食盐水考点:电解质与非电解质专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解答:解:A、硝酸钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物,属于电解质,故A正确;B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,故B错误;C、金属铜是单质,不是化合物,不属于电解质,故C错误;D、食盐水是混合物,不属于化合物,不属于电解质,故D错误故选A点评:本题考查学生电解质的概念,注意电解质是对化合物进行的分类,可以根据所学知识进行回答,较简单3(3分)(xx秋台州校级月考)摩尔是表示()A物质的量的单位B物质的质量的单位C物质的量的浓度D微粒个数的单位考点:物质的量的单位-摩尔专题:化学用语专题分析:根据物质的量的定义、单位分析正误A、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量,单位是摩尔;B、质量的单位是g、kg等;C、物质的量的浓度的单位是mol/L;D、微粒个数的单位是个解答:解:A、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量,单位是摩尔,故A正确;B、物质的质量的单位是g、kg等,摩尔不是质量单位,故B错误;C、物质的量的浓度的单位是mol/L,所以摩尔不是物质的量的浓度的单位,故C错误;D、微粒个数的单位是个,摩尔不是微粒个数的单位,故D错误;故选A点评:本题考查的是物质的量的单位,注意物质的量与物质的质量的区别4(3分)(xx秋东台市校级月考)下列说法中正确的是()A1mol O的质量是16g/molB12g镁的物质的量为0.5CCO2的摩尔质量为44g/molD氢的摩尔质量为2g/mol考点:摩尔质量专题:化学用语专题分析:A、质量单位为g;B、物质的量单位为mol;C、摩尔质量单位g/mol,数值上等于相对分子质量;D、摩尔质量必须指明微粒种类解答:解:A、质量单位为g,1mol O的质量是16g,故A错误;B、物质的量单位为mol,12g镁的物质的量为0.5mol,故B错误; C、摩尔质量单位g/mol,数值上等于相对分子质量,CO2的摩尔质量为44g/mol,故C正确;D、摩尔质量必须指明微粒种类,故D错误;故选C点评:本题考查了摩尔质量的概念分析,物质的量和摩尔质量、质量的降低应用,注意物理量的单位分析,掌握基础是关键,题目较简单5(3分)(xx秋舟山校级月考)决定气体体积的主要因素是:气体分子直径所含微粒数 气体相对分子质量 微粒间的距离()A只B只C只D全部考点:气体摩尔体积专题:化学用语专题分析:由于气体的分子间距离远大于分子本身大小,则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离,以此解答解答:解:由于气体的分子间距离远大于分子本身大小,则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离,而气体的分子数目一定时,气体分子间距离为影响体积大小的主要因素,与气体分子的质量、分子间作用力大小无关,故选B点评:本题考查阿伏伽德罗定律及其应用,侧重于学生的分析能力的考查,注意分子的大小不影响气体体积,为易错点6(3分)(xx秋阜宁县校级期中)下列反应是氧化还原反应的是()ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2BCaO+H2OCa(OH)2C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2DCaCO3CaO+CO2考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:氧化还原反应的特征为化合价的升降,可从元素化合价是否发生变化的角度分析反应是否氧化还原反应解答:解:A元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;B元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误;CMn和O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C正确;D元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误故选C点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意化合价的原则及常见元素的化合价,题目难度不大7(3分)(xx秋西盟县期末)下列反应类型中,一定不属于氧化还原反应的是()A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答解答:解:A、没有单质参加的化合反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但有单质参加的化合反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故A不选;B、置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定属于氧化还原反应,故B不选;C、没有单质生成的分解反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但有单质生成的分解反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故C不选;D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不属于氧化还原反应,故D选;故选D点评:本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键,较简单8(3分)(xx罗定市校级模拟)实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是()A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯考点:过滤、分离与注入溶液的仪器;过滤;蒸发和结晶、重结晶专题:化学实验常用仪器分析:根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器解答:解:过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸;蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃杯等仪器,则共同需要的仪器是玻璃杯,故选B点评:本题考查分离所用仪器,题目难度不大,明确各操作所学仪器是解答该题的关键,注重相关基础知识的积累9(3分)(xx秋宁波期末)胶体区别于其他分散系的本质特征是()A胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在考点:胶体的重要性质专题:溶液和胶体专题分析:胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答:解:胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm故选:C点评:本题比较简单,考查学生教材基本知识,可以根据所学知识进行回答10(3分)(xx秋忻州期末)下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾硝酸苏打三氧化硫AABBCCDD考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题:物质的分类专题分析:碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物;碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成);酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成)解答:解:A、纯碱是碳酸钠属于盐,盐酸是氯化氢的水溶液是混合物,烧碱是氢氧化钠属于碱,二氧化硫是酸性氧化物,故A错误;B、烧碱是氢氧化钠属于碱,硫酸属于酸,食盐是盐,一氧化碳不是酸性氧化物,是不成盐氧化物,故B错误;C、苛性钠是氢氧化钠属于碱,醋酸属于酸,石灰石主要是碳酸钙的混合物,水不是酸性氧化物,属于不成盐氧化物,故C错误;D、苛性钾是氢氧化钾属于碱,苏打是碳酸钠属于盐,三氧化硫属于酸性氧化物,故D正确;故选D点评:本题是对物质的化学式及分类的考查,对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答,属基础知识考查题,难度不大11(3分)(xx秋北京校级期中)下列电离方程式正确的是()AMgSO4=Mg2+SO42BBa(OH)2=Ba2+OHCAl2(SO4)3=2Al+3+3SO42DKClO3=K+Cl+3O2考点:电离方程式的书写专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等解答:解:A、MgSO4=Mg2+SO42,电荷守恒、离子符号正确,所以电离方程式书写正确,故A正确;B、正确的书写为:Ba(OH)2=Ba2+2OH,电荷不守恒,故B错误;C、A12(S04)32A13+3S042,离子符号书写不正确,故C错误;D、含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开,氯酸根不能分,故D错误故选A点评:掌握正确书写电离方程式的方法,并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点,难度不大12(3分)(xx秋芗城区校级期中)在0.25mol Na2SO4中,含有的氧原子个数约为()A1B0.25C6.021023D3.011023考点:物质的量的相关计算;物质分子中的原子个数计算专题:计算题分析:由分子构成可知,1molNa2SO4中含4molO,结合N=nNA计算解答:解:由分子构成可知,1molNa2SO4中含4molO,则0.25mol Na2SO4中,n(O)=0.25mol4=1mol,含有的氧原子个数约为6.021023,故选C点评:本题考查物质的量的计算,把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键,注重基础知识的考查,题目较简单13(3分)(xx秋连云区校级月考)下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下,1mol H2含有的原子数为2NAC71g Cl2的体积约为22.4LD在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断;B、原子数=分子物质的量原子数NA;C、依据n=计算物质的量,温度压强不知不能计算气体体积;D、依据阿伏伽德罗定律分析判断,气体可以是原子、分子构成分析;解答:解:A、依据气体摩尔体积的应用条件分析,在常温常压下,11.2L N2含物质的量不是0.5mol,故A错误;B、原子数=分子物质的量原子数NA,1mol H2含有的原子数为2NA,故B正确;C、依据n=计算物质的量,温度压强不知不能计算气体体积,故C错误;D、依据阿伏伽德罗定律分析判断,气体可以是原子、分子构成,在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,原子数不一定相同,故D错误;故选B点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断,主要是气体摩尔体积的条件应用,阿伏伽德罗定律的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单14(3分)(xx秋鲤城区校级期中)下列各组物质中分子数相同的是()A2L CO和2L CO2B9g H2O和标准状况下11.2L CO2C标准状况下1mol O2和22.4L H2OD0.2mol H2和4.48L HCl气体考点:物质的量的相关计算专题:计算题分析:在标准状况下,气体的Vm=22.4L/mol,根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA来计算解答:解:A、相同条件下,相同体积的任何气体具有相同的分子数,故A错误;B、9gH2O的分子数N=NA=0.5NA,标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=0.5NA,所以9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同,故B正确;C、标准状况下1molO2的分子数为NA,标况下的水不是气态,所以22.4LH2O的分子数不是NA,故C错误;D、0.2molH2的分子数为0.2NA,4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA,而题干没指明状态,所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA,故D错误;故选:B点评:本题主要考查气体摩尔体积的相关计算,可以根据所学知识来回答,注意公式的使用范围,难度不大15(3分)(xx秋洛阳期中)同温、同压下,相同体积的下列气体质量最大的是()A氧气B甲烷C二氧化碳D氯气考点:物质的量的相关计算专题:计算题分析:同温、同压下,相同体积,则具有相同的物质的量,由m=nM可知,M越大,质量越大,以此来解答解答:解:同温、同压下,相同体积,则具有相同的物质的量,由m=nM可知,M越大,质量越大,A氧气的摩尔质量为32g/mol,B甲烷的摩尔质量为16g/mol,C二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,D氯气的摩尔质量为71g/mol,显然D中摩尔质量最大,所以质量最大,故选D点评:本题考查物质的量的有关计算,侧重阿伏伽德罗定律的考查,注意把握常见物质的摩尔质量即可解答,题目难度不大16(3分)(xx秋广州期末)已知3.011023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是()A16gB32gC64g/molD32g/mol考点:摩尔质量专题:化学用语专题分析:根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系:n=,计算出气体的物质的量,再根据摩尔质量表达式:M=,计算出X气体的摩尔质量解答:解:3.011023个X气体分子的物质的量为:n=mol=mol=0.5mol,X气体的摩尔质量为:M=32g/mol,故选D点评:本题考查了摩尔质量的计算,题目难度不大,注意掌握摩尔质量的计算公式M=,本题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力17(3分)(xx秋连云区校级月考)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1D等质量的N4与N2所含的原子个数比为2:1考点:同素异形体专题:原子组成与结构专题分析:A由一种元素组成的纯净物为单质,由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物;B、N4的摩尔质量为56克/摩尔,N2的摩尔质量为28克/摩尔;C、两种物质都只由N原子构成,等质量的N4与N2所含的原子个数相等;D、两种物质都只由N原子构成,等质量的N4与N2所含的原子个数相等解答:解:AN4是一种只由N元素组成的纯净物,为单质,故A错误;B、N4的摩尔质量为56克/摩尔,N2的摩尔质量为28克/摩尔,二者不等,故B错误;C、D、两种物质都只由N原子构成,等质量的N4与N2所含的原子个数相等,故C正确,D错误;故选C点评:本题考查较为综合,涉及物质的组成和分类、化学变化、同素异形体、摩尔质量概念等问题,题目难度不大,注意基础知识的把握18(3分)(xx秋朝阳区期末)用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是()A实验中使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出考点:分液和萃取专题:化学实验基本操作分析:A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色D、四氯化碳的密度大于水的密度解答:解:A、四氯化碳和水不互溶,导致四氯化碳和水能分层,分液漏斗能控制溶液的流量,所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗,故A正确B、碘和四氯化碳都是非极性分子,水是极性分子,非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂,所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大,故B正确C、碘易溶于四氯化碳,且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,故C正确D、四氯化碳和水不互溶,所以四氯化碳和水混合后会分层,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下层水在上层,分液时,水从分液漏斗上口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出,故D错误故选D点评:本题考查了分液和萃取实验,难度不大,注意基础知识的积累19(3分)(xx秋樊城区校级期中)一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中溶有的离子是()A一定溶有SO42B一定溶有CO32C一定溶有Ag+D可能有SO42也可能有Ag+考点:常见阴离子的检验;常见阳离子的检验专题:物质检验鉴别题分析:BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子,钡离子能形成硫酸钡沉淀,氯离子能形成氯化银沉淀,二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀,白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡解答:解:向某溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银,如Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl;也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl;故选D点评:本题考查离子的检验,注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种,不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸20(3分)(xx秋东台市校级月考)自来水一般用氯气消毒,因此自来水中含有氯离子下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法,其中可靠的是()A尝一尝自来水有没有咸味B先加稀HCl,后加入AgNO3溶液,看有无白色沉淀C加入AgNO3溶液,再加入足量稀HNO3,看有无白色沉淀D直接加入AgNO3溶液,看有无白色沉淀考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题:物质检验鉴别题分析:银离子和氯离子反应生成白色沉淀氯化银,检验氯离子的操作为:加入足量稀HNO3,加入AgNO3溶液,看有无白色沉淀,据此分析解答:解:A、氯离子没有咸味,通过品尝无法确定是否含有氯离子,故A错误;B、先加稀HCl,会引入氯离子,所以再加AgNO3溶液,有白色沉淀,不能说明原来有氯离子,故B错误;C、加入AgNO3溶液,再加入足量稀HNO3,有白色沉淀,则说明有氯离子,否则没有,故C正确;D、直接加入AgNO3溶液,有白色沉淀,不能说明有氯离子,碳酸银也是沉淀,故D错误;故选C点评:本题考查了氯离子的检验,题目难度不大,注意要加入硝酸排除干扰离子,侧重与基础知识的考查二、填空题21(6分)(xx秋连云区校级月考)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M(gmol1),已知阿伏加德罗常数为NA(mol1),标准状况下气体摩尔体积为Vm(Lmol1),现有质量为n g的该气体,则:(1)该气体的物质的量为mol(2)该气体在标准状况下的体积为L(3)该气体所含原子总数为个考点:物质的量的相关计算专题:计算题分析:(1)利用n=来计算;(2)利用n=、V=nVm来计算;(3)双原子分子构成的气体,气体所含原子总数为气体的物质的量2NA解答:解:(1)气体的摩尔质量为M gmol1,该气体质量为ng,该气体的物质的量为=mol,故答案为:;(2)气体的物质的量为mol,则该气体在标准状况下的体积约为mol22.4L/mol=L,故答案为:;(3)双原子分子构成的气体,气体所含原子总数为2NA=,故答案为:点评:本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算,明确质量、体积、物质的量的关系即可解答,并注意摩尔质量的意义来计算22(8分)(xx秋东台市校级月考)写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称:(1)分离难溶固体与液体的混合物,如泥沙与水过滤,(2)分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物,如汽油与水分液,(3)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,如水与乙醇蒸馏,(4)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠,所进行的实验步骤依次是溶解制成热饱和溶液、降温结晶、过滤考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题:实验题分析:(1)可用过滤的方法分离难溶固体与液体的混合物;(2)分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物,可用分液的方法;(3)可用蒸馏的方法分离沸点不同但又互溶的液体混合物;(4)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同解答:解:(1)可用过滤的方法分离难溶固体与液体的混合物,故答案为:过滤;(2)分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物,可用分液的方法,故答案为:分液;(3)可用蒸馏的方法分离沸点不同但又互溶的液体混合物,故答案为:蒸馏;(4)硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大,氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小,如提纯硝酸钾,就要让它成为晶体析出,所以先溶解,然后用降温结晶的方法,然后过滤得到硝酸钾,故答案为:降温结晶点评:本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大23(10分)(xx秋连云区校级月考)实验室用蒸馏法分离两种互溶且沸点不同的液态物质如现有乙醇(沸点78.4C)和水(100C)的混合物,为了实现乙醇与水的分离,除了需要酒精灯、石棉网、尾接管、锥形瓶外,还需要的仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管为了实现很好的分离需要控制酒精灯的火候使温度维持在78.4左右,温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处部位测量酒精的沸点 为了实现对蒸汽进行充分的冷却,冷凝管中冷凝水的流向是下进上出 (填“上进下出”或“下进上出”);加入沸石的目的是防止暴沸注意不要把液体蒸干,停止加热后再通会冷凝水考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂专题:实验设计题分析:乙醇和水互溶,但二者沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加热,用冷凝管冷却,冷凝管冷凝水的流向是下进上出,蒸馏时注意温度计水银球的位置以及实验安全问题解答:解:乙醇和水互溶,但二者沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加热,用冷凝管冷却,冷凝管冷凝水的流向是下进上出,为防止水挥发,应控制温度在78.4左右,使用温度计,温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处测量酒精的沸点,为防止液体暴沸,应加入碎瓷片或沸石,所以用到的仪器和用品有酒精灯、石棉网、尾接管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、碎瓷片等,故答案为:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管;78.4; 蒸馏烧瓶支管口处;下进上出;防止暴沸点评:本题考查物质分离、提纯的方法及选择,为高频考点,把握沸点差异及分离原理为解答的关键,侧重蒸馏实验及操作的考查,题目难度不大24(8分)(xx秋浙江校级期中)在标准状况下,4g氢气 33.6L甲烷 6.021023个水分子,含分子数最多的是(填序号,下同),含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是考点:物质的量的相关计算专题:计算题分析:根据物质的量与摩尔质量、质量的关系,气体摩尔体积的计算和微粒数与物质的量、阿伏伽德罗常熟的关系进行计算解答:解:氢气的物质的量为2mol,氢气分子数为2NA,氢原子数为4NA,标准状况下的体积为44.8L;甲烷的物质的量为1.5mol,质量为24g,分子数为1.5NA,原子数为1.5NA5=7.5NA;水的物质的量为1mol,质量为18g,分子数为1NA,原子数为1NA3=3NA,水常温下是非气体,其体积约为18mL综上分析,可知:含分子数最多的是,含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是故答案为:;点评:本类题比较繁琐,解答时可以分别计算比较,但要注意物质在标准状况下的聚集状态三计算题(8分)25(8分)(xx秋连云区校级月考)1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)计算:(1)生成的Cl2的体积(标准状况)(2)参加反应的HCl的物质的量考点:化学方程式的有关计算专题:计算题分析:根据n=计算二氧化锰的物质的量,根据方程式计算生成的氯气的物质的量、参加反应的HCl的物质的量,利用V=nVm计算氯气的体积解答:解:17.4gMnO2的物质的量=0.2mol,则:(1)设生成的Cl2的体积为V,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O1mol 22.4L0.2mol V所以,V=4.48L,答:生成的Cl2的体积在标准状况下为4.48L;(2)设参加反应的HCl的物质的量为n,则:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O1mol 4mol0.2mol n所以,n=0.8mol,答:参加反应的HCl的物质的量为0.8mol点评:本题考查根据化学方程式的相关计算,题目难度不大,旨在考查学生对基础知识的理解掌握- 配套讲稿:
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