2019-2020年高三考前冲刺测试卷化学试题 含答案.doc
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2019-2020年高三考前冲刺测试卷化学试题 含答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56第I卷(选择题 共42分)选择题(本大题共7小题,每题6分,每题仅有一个正确选项)1下列有关媒体的报道无错误的是 A减少酸雨产生的途径是把工厂烟囱造高 B乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白2用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A17g羟基中含有的电子数为10NA B12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数均为0.2NA C常温常压下,30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA D常温下,5.6gFe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA3将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 AK+、HCO3-、Cl-、ClO- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、SiO32-、Cl-、AlO2- DK+、CH3COO-、C6H5O-、HS-4下列说法正确的是 A无论是暂时硬水还是永久硬水都可用加热法软化 BSiO2既能溶于NaOH又能溶于HF,说明SiO2是两性氧化物 CSO2气体具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)525时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18,下列说法正确的是 A该溶液的pH可能是7 B该溶液的pH可能是5 C该溶液的pH一定是9 D此溶液不存在6下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至的红褐色溶液制备Fe(OH)3胶体C相同温度下,测定浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力强弱D将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O37已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= 92 kJ/mol,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是A右图可表示合成氨过程中的能量变化Ba的数值为391CQ1的数值为92D相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q22Q1第II卷(非选择题 共52分)8(14分)X、Y、Z都是中学化学中常见的三种金属元素,X、Y的氧化物都可以作耐火材料,金属Z是日常生活和工农业生产中最广泛的金属,粉末状样品W是由等物质的量的XO、Y2O3和Z的氧化物组成的混合物,W有如图所示的转化关系,请回答下列问题:(1)单质C的化学式为_, XO的电子式为_(2)检验化合物D中的金属阳离子所加的试剂是_(3)写出由D生成F的离子方程式_(4)写出由B生成G的离子方程式_(5)若10.7g样品W中XO、Y2O3和Z的氧化物的物质的量均为0.05mol,则Z的氧化物的化学式为_9(15分)某化学课外活动小组用题9图1所示的实验装置分别制取NO2和SO3(实验中D处使用加热仪器未画出)。实验室提供的可选用品有:浓H2SO4 Na2SO3固体 MnO2 NH4Cl 碱石灰V2O5 铂铑合金网 双氧水 Ca(OH)2固体请回答下列问题:(1)写出检查A装置气密性的操作_(2)如果用该套装置制备SO3。 药品d是_(填名称或化学式); B装置应选用题9图2中的_(填序号); 题9图1 C装置的作用是_。(3)如果用该套装置制备NO2。 B装置应选用题9图2中的_(填序号); 那么C处的广口瓶应改为_,所装药品为_; B中发生反应的化学方程式为_; 题9图2 在制取NO2的过程中,可见E处U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅,其原因是_10(15分)xx年11月19日,一篇报道让酒鬼酒陷入塑化剂风波,白酒中有一种塑化剂(DBP)。DBP是卵巢癌与乳腺癌致癌物。DBP可通过下列流程制备,其中V是对二甲苯的一种同分异构体,VI的苯环上存在2种不同环境的氢原子。已知:请回答下列问题:(1)III的反应类型是_(2)VI的结构简式是_(3)III与银氨溶液反应的离子方程式是_(4)写出IV在铜作用下加热氧化的化学方程式_(5)DBP的结构简式是_(6)写出符合下列条件,VI的同分异构体的结构简式_11(14分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量的FeS、SiO2)制备绿矾。(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:2SO2+O22SO3,经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls)。 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_ A容器内S元素物质的量分数不变 B混合物的平均相对分子质量不变 Cn(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D各组分的体积分数不变(2)利用烧渣制绿矾的过程如下: 操作I的名称_,溶液A的溶质_,固体B是_(3)某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2),将所得的Na2SO3溶液进行点解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负”)SO32-放电的电极反应式为_。若用甲烷空气燃料电池作电源,处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2),理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。化学参考答案17 CCBDBAD8.(14分)(1)Cl2, (各2分,共4分)(2)KSCN溶液或NaOH溶液(2分)(3) (3分)(4) (3分)(5)FeO(2分)9(15分)(1)关闭分液漏斗活塞,用止水夹夹住橡胶管,向分液漏斗中加入足量水,再打开液漏斗活塞,过一会水再下滴,则A的气密性良好(2分)(2)V2O5(1分)(1分)干燥;让O2和SO2充分混合;通过观察气泡的多少来控制反应的速率和比例(3分)(3)(1分)U型管(或干燥管)(1分);碱石灰(1分)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(3分)因为2NOO22NO2,2NO2(红棕)N2O4(无色),本反应是放热反应,U型管底部的温度降低,上述可逆平衡向右移动,NO2浓度降低,颜色变浅(答案合理均给分)(2分)10.(15分)(1)氧化反应(2分)(2) (2分)(3)CH3CHCHCHO2Ag(NH3)22OH CH3CH=CHCOONH42Ag3NH3H2O(3分)(4)2CH3(CH2)2CH2OHO2 2CH3(CH2)2CHO2H2O(3分)(5) (2分)(6) (各1分)11(14分)(1)5(1分) BD(2分)(2) 过滤(1分) 硫酸(2分) Fe(2分)(3)正(1分) SO322eH2OSO422H(3分) 2(2分)- 配套讲稿:
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