2019-2020年高一5月阶段性检测化学(必修)试题含答案.doc
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2019-2020年高一5月阶段性检测化学(必修)试题含答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.放射性同位素铀的原子核内的中子数是A.51 B.92 C.143 D.2352.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极3.下列微粒中,其核外电子数相同A. B. C. D.4在2AB3C5D反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5 mol/(Ls)B.v(B)=0.3 mol/(Ls) C.v(C)=0.8 mol(Ls)D.v(D)=60 mol/(Lmin)5.下列气态氢化物最稳定的是 A.HF B.HCl C.HBr D.H2S6下列表示物质或微粒的图(或式)正确的是( )AH2S的结构式HSH BMg2+的结构示意图 C氮气的电子式 D二氧化碳电子式C7.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝与稀盐酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8.用铁片与2mol稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是A.滴加aCl溶液 B.加热 C.换用mol硫酸 D.换用铁粉9.下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是A.苯B.四氯化碳C.乙烯D.乙醇10.能形成A2B 型离子化合物的两种元素的原子序数是A. 20和8 B. 1和6 C. 11和16 D. 12和17 11.下列物质中,只含有共价键的是 A. Na2O B. NaCl C. HCl D. NaOH12.对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中13下列关于物质性质的比较,不正确的是A酸性强弱:HIO4 HBrO4 HClO4 B. 原子半径大小:Na S OC碱性强弱: KOH NaOH Li0H D金属性强弱:Na Mg Al 14 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同一种物质 B同分异构体 C同位素 D同素异形体15.在一定温度下,可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度相等 C.A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B16 下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图: B.纯碱的化学式:NaOH C原子核内有8个中子的氧原子:188O D氯化镁的电子式::Cl:- Mg2+ :Cl:- 17.某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600700,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极电极反应式为: H2+CO32-2e-H2O+CO2。则下列判断中正确的是 A.放电时CO32-向负极移动B.放电时CO32-向正极移动C.正极反应: 4OH-4e-=2H2O+O2 D.当电池中生成1 mol水时,转移4 mol电子18. SO2在400-600下的催化氧化:2SO2 十O22SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B在上述条件下,SO2不可能100地转化为SO3C达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等D为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度19如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A. Y元素的非金属性是短周期元素中最强的B. X的最高正价可能为+6价C. W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱20今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42- ,现取两份200mL溶液进行如下实验:第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.792L(已换算成标准状况,且设气体全部逸出);第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,以下推测正确的是A一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 BCO32- 可能存在 CNa+一定存在 D一定不存在Cl二. 非选择题(共2个小题,共40分)21下表是元素周期表的一部分,针对表中的中元素,填空回答。 主族周期AAAAAAA0二三(1)写出下列元素的名称 (2)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 (3)元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (4)某元素三价阳离子的核外有10个电子,该元素是_(填元素名称)。 (5)的单质与水反应的离子方程式是 。 (6)元素的单质常温下的颜色是_,用电子式表示元素的氢化物 。 (7)写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。 22.I. 乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的结构简式为 。(2)下列物质中,不可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸(3)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为 ,反应类型是 。II. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是 、 。(2)试管a中发生反应的化学方程式为 ,反应类型是 。(3)浓H2SO4的作用是: 。(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是 。江苏省泰兴中学高一化学(必修)阶段性检测参考答案1、 选择题:(每题3分)1、A2、D3、C4、B5、A6、A7、B8、A9、C10、C11、C12、D13、A14、D15、A16、D17、A18、C19、C20、C2、 填空题:(每空2分)21、(1)氮 钠 硅 (2) (3)AlClF (4)铝 (5)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (6)黄绿色 (7)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O22、I.(1)CH2=CH2 (2)B (3)n CH2=CH2 催化剂 -CH2-CH2-n 加聚反应 II. (1)羟基 羧基 (2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应 (3)催化剂 (4)饱和Na2CO3溶液- 配套讲稿:
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