2019-2020年高三下学期第一次学情调研化学试题.doc
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2019-2020年高三下学期第一次学情调研化学试题1对下列化学用语的理解正确的是( ) A原子结构示意图 :可以表示12C,也可以表示14C B比例模型:可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子 C电子式:可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 D分子式C2H4O2:可以表示乙酸,也可以表示乙二醇2依据元素周期律及元素周期表知识,下列推断正确的是( )A沸点:AsH3PH3NH3 B若离子半径:R2M,则原子序数:RM C碱性:CsOHCa(OH)2 D酸性:H2SiO3H2CO33用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) 标准状况下,224 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应,转移电子总数为02NA 某CH2COONa溶液中含有1 mol CH3COO离子,则Na数目等于NA 将585 g NaCl溶于100 L水中,所得NaCl溶液的浓度为100 molL1一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2混合反应后,生成NH3数目为2 NA 常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA常温下,10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NAA B C D 4综合下图判断,下列正确的说法是( ) A装置和装置中负极反应均是Fe2e Fe2 B装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 C装置和装置中正极反应均是O22H2O4e4OH D放电过程中,装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大5下列装置或操作不能达到实验目的的是( )6室温下,将100 molL1盐酸滴入2000 mL 100 molL1的氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是( ) Aa点溶液中离子浓度大小的关系:c()c(Cl)c(OH)c(H) Bb点溶液中离子浓度大小的关系:c()c(Cl)c(H)c(OH) Cc点溶液中离子浓度大小的关系:c()c(H)c(Cl)c(OH)Dd点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3H2O电离吸热7下列热化学方程式中,正确的是( ) A甲烷的燃烧热 H =890. 3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: B500、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为: CHCl和NaOH反应的中和热 H =57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H = 2(-57. 3) kJmol-1D在101 kPa时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出285. 8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol-18. 25时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如右图所示。下列判断正确的是( )A往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大B升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大C30时,该反应的平衡常数K2.2D往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小9在1 100,容积一定的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H= a kJmol (a0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( ) A达到化学平衡状态时,若c (CO)=0.100 molL,则c(CO2)=0.0263 mol/L B若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO C若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D若生成56 g Fe则吸收的热量小于a kJ10下表各选项中,通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是( ) 11某溶液中可能含有Na、Ba2、 、Br、。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) ABa2 B CNa D 12下列离子方程式表示正确的是( ) A大理石溶于醋酸中:CaCO32HCa2H2OCO2 B将明矾溶于水中生成胶体:Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H C往FeI2溶液中通入过量氯气:Cl22Fe22Cl2Fe3 D向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2:2Al(OH)4CO2 2AI(OH)3H2O13下列AD四组反应中,其中I和可用同一个离子方程式表示的是( )14一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),部分数据见下表(表中t2t1):下列说法正确的是( ) A反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1min1 B平衡时CO的转化率为33.33 C该温度下反应的平衡常数为4 D其他条件不变,若起始时n(CO)060 mol,n(H2O)120 mol, 则平衡时n(CO2)020 mol15已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下:据此判断,下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是( ) ACuSCu(OH)2CuCO3 BCu(OH)2CuSCuCO3 CCuCO3Cu(OH)2CuS DCuCO3CuSCu(OH)216. 在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:下列说法正确的是 ( )A在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加,平衡时X2的转化率逐渐降低Bt2t1,HX的生成反应是吸热反应C随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱D随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强1725和101 kPa时,乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了105 mL,原混合烃中乙烷的体积分数为( ) A15 B20 C25 D3018 . 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( ) A3 :4 :l B3 :3 :2 C6 :7 :3 D6 :9 :0非选择题(包括6大题,共46分)19(8分)有机物的结构可用“键线式”简化表示,如:CH3CHCHCH3可表示为,有一种有机物X的键线式如右图所示。(1)X的分子式为_;(2)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_;(3)Y在一定条件下可生成高分子化合物,该反应类型属于_;(4)Y可以与溴水反应,该反应的化学方程式是:_。20(9分)咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如右图: (1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称:_、_; (2)根据咖啡酸的结构,列举三种咖啡酸可以发生的反应类型 _、_、_; (3)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为_; (4)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式:_21(10分)下列转化关系中,X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A呈红棕色,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题:(1)请写出反应的化学方程式:_ _ _;(2)检验D溶液中阳离子的方法是_ _ _; (3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式:_ (4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是_ _; (5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为336 L ,则阴极产物的物质的量为_mol。22(9分)有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题: (1)反应的化学方程式为_ _; (2)反应的离子方程式为_ _; (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_ _; (4)D溶液与Pb(NO3) 2溶液混合可形成沉淀。此沉淀的K sp71109mol3L3.将001 molL1的D溶液与0001 molL1的Pb(NO3) 2溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀_ _(填“能”或“不能”),请通过计算说明_ _。23.(10分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂,工业上用铁屑还原法制备NaI的流程 如下图: 请回答下列问题: (1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_ _; (2)操作I的名称是_; (3)反应的离子方程式为_; (4)反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI,同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是_; 在该反应中若有99 g NaIO3被还原,则转移电子的物质的量为_mol座号- 配套讲稿:
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- 2019 2020 年高 学期 第一次 情调 化学试题
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