2019-2020年高三化学二轮复习 专题28 生命的基础—蛋白质精选练习(含解析)鲁教版.doc
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2019-2020年高三化学二轮复习 专题28 生命的基础蛋白质精选练习(含解析)鲁教版1、某有机物样品发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素,这种样品很可能是(). 油脂 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.淀粉【答案】B2、在合理的膳食中,糖类、油脂和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是()A糖类、蛋白质、油脂 B油脂、糖类、蛋白质 C蛋白质、油脂、糖类 D糖类、油脂、蛋白质【答案】D3、为了保证加酶洗衣粉的洗涤效果,应注意() A使用沸水先冲泡洗衣粉 B使用含氟较高的自来水 C和其它洗涤剂混合使用 D室温时用软水先溶解洗衣粉【答案】D4、右图为氯化钠的晶体结构模型,下列说法不正确的是ANaCl晶体中Na+与Cl-的个数比为11B每个Na+周围距离最近的Cl-数为6C每个Na+周围距离最近的Na+数为8D和Na+距离相等且最近的Cl-构成的多面体是正八面体【答案】C5、下列叙述不正确的是( )A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B可以用船尾连锌块的方法来保护船身C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀【答案】D 6、常温下,向溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是 ( )【答案】B【解析】A.由图可知,该酸为二元弱酸,用可逆符号,错误;B当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,由图可知c(A2-)c(H2A),说明HA-电离大于水解程度,溶液显酸性,则c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),正确C由图示关系知,c(A2-)c(H2A),说明电离大于水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,错误;D根据电荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),错误,选D。7、一定温度下,1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g) Z(g)+M(s),5 min后达到平衡,此时生成a molZ。下列说法正确的是( )A向平衡后的体系中加入1 molM,平衡向逆反应方向移动B用X表示此反应的反应速率是(0.10.1a) mol?(L?min)1 C向上述平衡体系中再充入1 molX,U (正)增大,U (逆)减小,平衡正向移动D当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态【答案】D 8、下列说法正确的是()A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高【答案】A 9、下列说法中错误的是()A.温度越高,酶的催化活性越强 B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物C.在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应【答案】A10、重金属离子可使人中毒,原因是重金属离子能使人体细胞中的蛋白质_,当人误食重金属盐时,可以喝大量的 _ 解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质,它可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物,从而减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害,起到缓解毒性的作用。【答案】变性 牛奶或鸡蛋清 11、下列是一系列-氨基酸:,该同系列中碳元素的质量分数的最大值接近于()A81.6% B85.7% C94.3% D98.6%【答案】B【解析】先写出该同系列的通式:CnH2n1NO2。由通式可知,当n趋向于无穷大时,碳元素的质量分数最大。12、据CCVT报道,至09年12月18日,我国因患甲型H1N1流感导致200多人死亡,根据你所学知识,下列判断不正确的是 ( )A甲型H1N1病毒是一种氨基酸,进入人体内能快速繁殖导致生病B高温、使用消毒剂能有效杀灭甲型H1N1病毒C合理搭配饮食,保证营养平衡是抵抗甲型H1N1病毒的有效措施D并不是所有蛋白质都是对人体健康有利【答案】B【解析】选项A,甲型H1N1病毒是一种蛋白质,蛋白质是氨基酸的缩合产物。选项B,蛋白质在高温或强氧化性环境中发生变性,所以高温、使用消毒剂能有效杀灭甲型H1N1病毒。选项C,合理搭配饮食,保证营养平衡能大大提升健康水平,增强机体免疫能力,从而抵抗甲型H1N1病毒的入侵。选项D,病毒和有毒蛋白质都是对人体健康有很大威胁。13、某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时,可得到的产物有()A2种 B3种 C4种 D5种【解析】其中含有的酯基、肽键都能水解,产物是CH3COOH、和CH3CH2COOH共4种。14、饮食是保证我们身体健康的基本需求, 下列关于饮食的说法正确的是()A.鸡蛋含有丰富的蛋白质, 人类需要的蛋白质可以由鸡蛋提供, 多吃有益B.水果、蔬菜含有丰富的维生素, 为了减肥, 每天只吃水果蔬菜即可C.米饭中含有大量的淀粉, 成人每天食用量不能超过200 gD.要促进人体健康, 各种饮食必须合理搭配【答案】D【解析】鸡蛋可以为人体提供蛋白质, 但多吃也是无益的, A不正确; 水果和蔬菜能为人体提供丰富的维生素, 但不能提供其他营养素, 如果每天只吃水果蔬菜会使人体缺乏营养而导致身体发育不良, B不正确; 成人每天食用淀粉的量要根据年龄、性别和活动量以及食用蛋白质、油脂的量来确定, 不一定在200 g以下, C不正确.15、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) Hc(SO42)c(NH4+)c(H)c(OH)【解析】由无色气体Y在O2作用下能生成红棕色气体Z,可知Y为NO,Z为NO2;B应该为NH4HSO4,C为Fe(NO3)2;与B反应能产生气体的物质是KOH,反应所生成的气体是NH3,所以A为KOH,D为FeCl2,沉淀W为Fe(OH)2。19、劣质奶粉制造商为牟取暴利, 大大降低了奶粉中蛋白质的含量, 导致了食用这种奶粉的众多婴儿严重营养不良乃至死亡. 奶粉中蛋白质含量的国家标准是: 每100 g婴幼儿奶粉中含12 g25 g. 其测定方法是: 奶粉经水解产生氨基酸, 再经过其他反应生成氨, 由氨计算出氮, 再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质含氨按16%计算). 某市质检局对某市场中的某个品牌的奶粉, 取100 g样品进行检验. 取该样品进行反应后生成的NH3和7.5 g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应, 请你通过计算判断这袋奶粉是否属于合格奶粉. 【答案】不合格.【解析】设生成的NH3质量为x2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 21解得: x0.51 g设奶粉中蛋白质的质量分数为y100 gy16%所以, y2.6%, 该数值远远的小于国家规定的奶粉中蛋白质含量的标准(每100 g婴幼儿奶粉中含12 g25 g), 所以属于劣质奶粉.20、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为23,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题:(1)Z的原子结构示意图为_;化合物BA4的电子式为_。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是_(填化学式),其主要原因是_。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为_。【答案】(1) (2)AC(3)H2O水分子间存在氢键(4)H2O2H2S=2H2OS【解析】(1)Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红,Y为Na,X为O。又X与Z同主族,则Z为S,A、B、X、Y、Z原子序数递增,B与Z最外层电子数之比为23,B为C,又A与Y同主族,且A与B和X均可形成10电子化合物,则A为H,化合物BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2,既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2S和H2O相比,H2O沸点高,因为水分子间存在氢键。(4)H2O2具有氧化性,H2S具有强还原性,H2O2与H2S反应生成H2O和S。21、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:(1)V的单质分子的结构式为 ;XW的电子式为 ;Y元素在周期表中的位置是 。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) 。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ;V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式) ;U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJmol-1,请写出其燃烧的热化学方程式: (4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) 。【答案】(1)NN; ; 第三周期A族。(2) (3)CH4; NH3, CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.31KJmol-1。(4)3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =3BaSO4+2NO + 4H+, SO2。【解析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,所以Y是S,W是O元素;Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性,因此Z是Fe。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体,因此U是碳,X是镁。营业务U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素,所以V是氮元素。(1)氮气中含有氮氮三键,所以气结构式是NN;XW是氧化镁,氧化镁是含有离子键的离子化合物,电子式为。S元素的原子序数是16,位于第三周期A族。由于氨水是弱碱,所以氨气极易结合氢离子生成NH4。(2)在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体,不存在离子晶体和金属晶体,答案选。(3)U、V、W形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。由于水分子间存在氢键,所以水的沸点最高,较低是甲烷和氨气。燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以热化学方程式是CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.31KJmol-1。(4)由于硝酸具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,而还原产物是NO,反应的离子方程式是3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =3BaSO4+2NO + 4H+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的,所以还原性较强的是SO2。22、芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:回答下列问题:(1)A的化学名称是 ;(2)由A生成B 的反应类型是 在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ;(3)写出C所有可能的结构简式 ;(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D用化学方程式表示合成路线 ;(5)OPA的化学名称是 ,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为 ,该反应的化学方程式为 (提示)(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式 【答案】(1)邻二甲苯; (2)取代反应,; (3);(4);(5)邻苯二甲醛,缩聚反应,;(6)【解析】解:A和溴发生取代反应生成B,根据B的结构简式知,A是邻二甲苯,在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生取代反应生成C,B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛,结合已知条件知,邻苯二甲醛反应生成E,E的结构简式为,E发生缩聚反应生成F,F的结构简式为,(1)A的结构简式为:,其名称是邻二甲苯,故答案为:邻二甲苯; (2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成B,邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为,故答案为:取代反应,; (3)在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应,取代位置为甲基的邻、对位,所以C可能的结构简式为:,故答案为:;(4)酸性条件下,邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸,在浓硫酸、加热条件下,邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯,故答案为:;(5)OPA的化学名称是邻苯二甲醛,E发生缩聚反应生成F,该反应方程式为:,故答案为:邻苯二甲醛,缩聚反应,;(6)E的结构简式为,芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,则G的结构简式可能为:,故答案为:23、有些蛋白质遇浓硝酸变成_色;淀粉遇碘水变成_色。【答案】黄、蓝24、在热、酸、碱、重金属盐、紫外光线的作用下,蛋白质会发生_。它是不可逆的,所以用高温和紫外线消毒,就是使细菌的_。【答案】变性凝聚 菌体蛋白质变性25、臭氧比氧气具有更强的氧化性可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3(1)若上述反应的转化率为30%,所得混合气的平均摩尔质量为 (保留一位小数),若上述反应的转化率增至40%,则混合气的平均摩尔质量 (填增大、不变、减小)(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为 L(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g则原混合气中臭氧的体积分数为 【答案】(1)35.6;减小;(2)3;(3)50%【解析】解:(1)假设有1molO2,反应的转化率为30%,发生反应的O2为:1mol30%=0.3mol, 3O2 2O3开始 1mol 0反应 0.3mol 0.2mol平衡 0.7mol 0.2mol故反应后所得气体为0.2molO3和0.7molO2,平均摩尔质量为M=35.6 g/mol; 反应正向进行,混合气体的质量不变,物质的量减小,所以平均摩尔质量减小;故答案为:35.6;减小;(2)3O22O3 V 2 1 V(O3) (86.5)L=1.5L解得:V(O3)=21.5 L=3L;故答案为:3;(3)0.896L混合气体物质的量为=0.04mol,反应后固体质量增重21.6g20g=1.6g,气态全部参与反应,设氧气、臭氧的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总质量、总物质的量,则:解得:x=0.02,y=0.02,故臭氧的体积分数为100%=50%,故答案为:50%- 配套讲稿:
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