2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题创新班无答案.doc
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2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题创新班无答案相对原子质量:N:14 O:16 Mg:24 S:32 Al:27 Fe:56 Zn:65 Ag:108 一、单选题:(2分25 = 50分)1下列叙述不正确的是( ) A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性,能和硫酸铜溶液反应,但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂2元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3下列有关U的说法中正确的是( )A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素 DU与U互为同素异形体4实验室中要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来,最适宜用的试剂是( )ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水5镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )AAl(OH)4 BCu2 CAl3 DMg26下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )Na2SiO3AlCl3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A B C D7将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有明显现象的是( )A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. Ca(ClO)2 D. Na2SiO38自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是( )A. FeCl2 B. Na2SO3 C. NaOH D. AlCl39下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是( )A. FeCl3 B. KIO3 C. KBr D. NaHCO310两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应时生成11.2L H2(标况下),符合上述情况的金属混合物是( )A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al11某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg2+)=2mol/L,c(SO42-)=6.5mol/L,若将100mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液( )A. 0.5L B. 1.0L C. 1.8L D. 2L12为预防碘缺乏病,国家规定食盐中必须加碘才能出售,下列加碘食盐中添加物质是( )A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质13若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )ANH、NO、CO、Na BNa、Ba2、Mg2、HCOCNO、Ba2、K、Cl DNO、K、Al(OH)4、HSO314在使紫色石蕊试剂变红的溶液中,能大量共存的离子是( )A. Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B. Al3+、Fe3+、I-、SO42-C. K+、Na+、Cl-、HCO3- D. Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-15由 H和O组成的11 g水中,含有的中子的物质的量为( )A4.5 mol B5 mol C5.5 mol D6 mol16短周期元素X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径,则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是( )AYXZ BZXY CXZY DZYX17有aXn和bYm两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是( )Aabnm Bbanm C原子序数:YX D离子半径:YmXn18相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O319下列微粒半径大小比较正确的是( )A. Na+ Mg2+ Al3+ Mg Al SC. S2 Cl Na+ Al3+ D. Cs Rb K Si,所以二者最高价含氧酸的酸性较强的是H2CO3;(4)同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlClO;,对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,因此上述元素形成的离子中,离子半径最小的是Al3+;(5)由A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物为Na2CO3,将足量CO2通入该化合物溶液中反应产生NaHCO3,反应的离子方程式是CO2CO322H2O2HCO3;(6)短周期元素M与D元素位于不同主族,根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中,则M是Be元素,M的最高价氧化物BeO与NaOH溶液发生反应的离子方程式为BeO2OHBeO22H2O;(7)E和F形成的化合物X是SiCl4,在高温条件下可以被氢气还原产生Si单质及HCl,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,该化学反应的方程式SiCl42H2Si4HCl。考点:考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用、原子半径和离子半径比较、化学方程式、离子方程式的书写的知识。- 配套讲稿:
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