2019-2020年高一化学上学期期末考试试题(B).doc
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2019-2020年高一化学上学期期末考试试题(B)说明:1本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共100分,考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上,将第II卷答案写在答题卷上。考试结束后,请上交答题卡和第II卷答题卷。可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Fe:56 Cu:64 Al:27 Ca:40 Zn:60选择题(每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是 ( )A大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素 B冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖,因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D氯气泄露时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2下列化学物质的用途不正确的是()ANa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 B氧化镁用作耐火材料 C利用NaHCO3 治疗胃酸过多DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中,不正确的是()A不慎把浓硫酸沾在手上,立即用干布拭去,再用水冲洗B少量金属钠应保存在煤油中C氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D漂白粉应密封保存4下列物质分类正确的是( ) ASO2、SO3、CO2均为酸性氧化物 B稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质 D氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物5以下说法正确的是( )A氯气的水溶液导电性良好,所以氯气是强电解质 BNaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和ClC某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原D有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应6下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()ACO2 BSO2 CNaHCO3 DFe2O37下列现象与胶体知识无关的是()A向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液,得到红褐色透明的分散系D氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象8用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A标准状况下,22.4 L水中含有NA个水分子 B常温常压下,28 g CO中所含的原子数目为2NA C如果11.2 L N2中含有n个分子,则阿佛加德罗常数一定为2n D1mo1L1的AlC13溶液中,C1离子的数目为3 NA9实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaC1+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是( ) ANaNO2是氧化剂 B每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol CNH4C1中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂,又是还原剂10实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )11在强碱性的无色溶液中,一定可以大量共存的离子组是()ANH4+、Na+、NO3、Cl BK+、Ba2+、Cl、NO3CK+、Na+、H+、SO42 DNa+、Cu2+、Cl、NO312实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液480 mL, 下列叙述正确的是( )A需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线13下列离子方程式书写正确的是() A向氯化钙溶液中通入CO2:Ca2+ + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ B稀硫酸与氧化铜反应:O2+ 2H+ H2O C碳酸钡与盐酸反应:BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2OD将氯气通入碱溶液中:Cl2+ OH Cl+ClO+H2O14右图为化学实验中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是( )ASO2和H2O BCO2和NaOH溶液 CNH3和H2O DNO和H2O15下列由相关实验现象所推断出的结论中,正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水CFe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生,说明两反应均为置换反应 D加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华16两种金属组成的合金5.0g,与足量氯气反应,共用去0.1mol氯气,则该合金可能的组成是( )A铝和铁 B锌和铜 C钠和铝 D钙和铜第卷 非选择题(共52分)(说明:请将第卷试题的答案书写在答题卷上。)17(8分)(1)现有下列十种物质: H2 铜 酒精 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 HCl Al2(SO4)3 ()上述物质中属于电解质的有 。(填序号)()上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:HOH= H2O,则该反应的化学方程式为 。(2)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。()从物质的分类角度看,分类不恰当的一种物质是_。()“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出有气体产生的一个离子方程式: 。18(10分)近日,菏泽空气质量堪忧,研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题:(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 。 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是 。(2)为减少SO2的排放,常采取一些有效措施。在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是 。下列物质中,可用于吸收烟气中的SO2的是 (填序号)。 aNa2CO3 bH2SO4 cNaHSO3 dNH3H2O(3)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下:离子K+Na+NH4+H+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105a410531052105根据表中数据计算: a mol/L。19(10分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂,可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素,取部分该制剂作为试液,进行如下实验。稀盐酸试液NaOH 溶液Na2CO3溶液黄色火焰(现象1)气体过量红色溶液(现象4)KSCN溶液H2O2氨水Na2CO3 溶液调节焰色反应pH=4溶液沉淀溶液滤液滤液沉淀无沉淀(现象2)白色沉淀(现象3)AB 溶液已知:溶液pH = 4时,Fe3+沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 请回答下列问题:(1)根据现象1 (填“能”或“不能”)确定该试液中含有Na+。(2)现象3中白色沉淀的化学式是 。(3)溶液A中加入H2O2溶液的目的是 。(4)根据以上实验,可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ,一定不含有的元素是 。20(10分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):ABCD。(1)若A、D的水溶液均呈酸性,且D为强酸。则A、D分别为A: ,D: 。(填写化学式,下同)简述检验B物质的方法 写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式 (2)若A金属,D为强碱,则 C的化学式为 ,等物质的量的B和C中所含离子的物质的量 (填写 相等 或不相等) 在CD 的化学反应中,还原剂是 ,1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为 21(14分)某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。 实验一:甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。 (1)装置中a仪器的名称为 (2)加入硝酸的操作:应先 活塞A,然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸。当注满后,应 活塞A,此时观察到的现象 。待反应一会后若打开活塞A,观察到的现象为 。(3)若要收集NO气体,下列收集装置中合适的是(填序号) (4)在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g 铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 实验二:乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用简单的文字和方程式解释这种现象 。(6)同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。(填序号,多选不给分)加热该绿色溶液,观察颜色变化加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化高一化学试题(B)参考答案第卷 选择题(共48分)(每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1C 2A 3C 4A 5D 6C 7B 8B 9A 10C 11B 12C 13C 14D 15B 16D第卷 非选择题(共52分)17(8分)(1)(i) (2分,漏选1个得1分) (ii) 2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O(2分)放电(2)(i) 纯碱(或Na2CO3)(2分)(ii) CO32+2H+= H2O+CO2( 2分)18(10分)(1) H+、 NO3 (2分) N2 + O2 = 2NO (2分)(2) CaSO4(2分) ad(2分) (3)1104 (2分)19(10分)(1)不能 (2分) (2)CaCO3 (2分) (3)将Fe2+ 氧化为Fe3+,便于检验。(2分)(4)Ca、Fe(2分); Mg(2分)20(10分)(1) H2S (1分) ; H2SO4 (1分) 将B通入到品红溶液中,溶液褪色,加热后,又恢复为红色(2分) 2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2(2分)(2) Na2O2(1分) ; 不相等(1分) Na2O2 (1分); 1mol (1分)21(14分) (1)干燥管(1分) (2)打开活塞A(1分);关闭活塞A(1分);U型管左管中,铜表面有无色气体生成,液面下降,溶液逐渐变为蓝色;(2分); 在干燥管中看到气体变为红棕色,左管液面上升。(2分)(3)C、E (2分) (4)0.225 molL1 (2分) (5)浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体(4HNO3=4NO2 + O2+2H2O ),该气体溶于浓硝酸中,而使溶液变为黄色。(2分) (6)(1分)说明:以上答案仅供参考,若有其他合理答案均可得分。- 配套讲稿:
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