2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教学设计 新人教版必修1.doc
《2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教学设计 新人教版必修1.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教学设计 新人教版必修1.doc(2页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
2019-2020年高中化学 2.3氧化还原反应(第2课时)教学设计 新人教版必修1教学目的: 1、掌握氧化剂、还原剂的概念。 2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。 3、巩固练习“双线桥法”。教学重点: 1、氧化剂、还原剂的判断。 2、氧化剂、还原剂的强弱比较。教学方法: 讲述法、讲练结合。教学过程:【复习回顾】化合价被氧化失去e- 化合价被还原得到e-【练习】写出实验室制氧气的反应方程式,并用双线桥标注: 2KClO3 2KCl + 3O2【讲解】我们把氧化还原反应中被氧化的反应物称为还原剂,还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物;把氧化还原反应中被还原的反应物称为氧化剂,氧化剂被还原后得到的产物称为还原产物。我们再整理归纳一下,可以发现:【板书】三、氧化剂和还原剂:1、化合价被氧化失去e-还原剂发生氧化反应氧化产物 化合价被还原得到e-氧化剂发生还原反应还原产物【提问】1、反应:H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么? 答:氧化剂:H2O Fe2O3 还原剂:C CO 氧化产物:CO CO2 还原产物:H2 Fe 2、C + CO2 = 2CO 中的CO称什么? 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的KClO3称什么? 答:CO既是氧化产物又是还原产物,KClO3既是氧化剂又是还原剂。【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的,所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手,逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。【板书】2、常见的氧化剂和还原剂:【讲解】还原剂就是在反应中化合价上升的反应物,那么还原剂在反应前的化合价应该高还是低呢?氧化剂又是怎样的呢?以“碳”为例,C的价态有0、+2、+4,分别可以举例为:C 、CO 、CO2 只有化合价低的C和CO能做还原剂,因为它们的价态较低,可以再升高,而CO2是不能做还原剂的。相同的道理,氧化剂应该是价态较高的。【板书】氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn等)、C、H2、CO等【板书】3、氧化剂、还原剂的强弱比较: 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性 还原产物的还原性【练习】1、填大于号、等于号或者小于号:(口述理由)氧化性:CO CO2 KClO3 O2还原性:C CO Cu Fe2、在相同条件下,下列所给的离子中,哪个是最强的氧化剂( ) A Ag+ B Mg2+ C Fe2+ D Cu2+ 3、下列变化需加入还原剂的是( ) A HCO3 CO2 B MnO4 Mn2+ C FeO Fe3O4 D H3AlO3 HAlO2 4、依据反应 2W + X2 = 2X + W2 2Y + W2 = 2W + Y2 2X + Z2 = 2Z + X2,得出的正确结论是( ) A X,Y,Z,W中Z的还原性最强B X2,Y2,Z2,W2中Z2的氧化性最弱C 2Z + Y2 = 2Y + Z2 不能向右进行D 还原性X Y答案:1、 2、C 3、B 4、C- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化还原反应 2019-2020年高中化学 2.3氧化还原反应第2课时教学设计 新人教版必修1 2019 2020 年高 化学 2.3 氧化 还原 反应 课时 教学 设计 新人 必修
![提示](https://www.zhuangpeitu.com/images/bang_tan.gif)
关于本文
本文标题:2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教学设计 新人教版必修1.doc
链接地址:https://www.zhuangpeitu.com/p-2595901.html
链接地址:https://www.zhuangpeitu.com/p-2595901.html