2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破2 化学计量在实验中的应用(含解析).doc
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2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破2 化学计量在实验中的应用(含解析)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【答案】B2、标准状况下VL氯化氢气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为p g/mL,溶质的质量分数为,物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量为mg,则下列关泵中不正确的是( )Am=365 V/22.4 B=36.5c/1000C=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) Dc=1000Vp/(36.5V+22400)【答案】C 3、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A常温常压下,44g CO2中含有2NA个键B1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D 过量的液溴与铁反应,若反应中消耗1mol铁,则转移的电子数目为2NA个【答案】A 4、用NA表示阿伏加德常数,以下的说法正确的是()A精炼铜时,阳极有1mol物质放电,阴极一定生成NA个铜B在标准状况下,NA个SO3 分子的质量是80g,其体积就为80/ g.Cm-3(为SO3的密度)C1molNaHSO4 熔融液中,其阴阳离子总数目为3NADPH1的盐酸溶液中,H+的数目为0.1NA【答案】B5、某物质A在一定条件下受热分解,产物都是气体,有关的化学方程式为:2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()2d 25d 5d 10d【答案】D6、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()。Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D【答案】C【解析】根据化学反应方程式或者原子守恒可知,0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02 mol NaOH,因此、中阴离子浓度相等,又由于Na2CO3溶液中CO发生水解:COH2OHCOOH,故阴离子的物质的量增大,大于0.01 mol,而中Cl的物质的量不变,为0.01 mol,因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是:。7、用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )A. 干燥的 B. 瓶塞不漏水的 C. 用欲配制的溶液润洗过的 D. 容积为500mL的【答案】B 8、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAC2.3g甲苯和丙三醇(C3H8O3)的混合物中,含氢原子数目为0.2NAD标准状况下,2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA【答案】C【解析】A甲醇为CH3OH,1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA,故A错误; B44 g(1 mol)C3H8中含有的碳碳单键数为2NA,故B错误;C2.3g甲苯和丙三醇(C3H8O3)的混合物中,含氢原子数目为0.2NA,故C正确;D溴乙烷在标准状况下不是气体,2.24L己烷物质的量不是0.1mol,故D错误9、NA表示阿伏德罗常当数,下列叙述正确的是( )A如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4nB46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC含有1mol碳原子的金刚石,CC共价键数为NAD常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA【答案】B 10、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+离子的浓度为0.1mol/L,Mg2+离子的浓度为0.25 mol/L,Cl 离子的浓度为0.2 mol/L,则SO42离子的物质的量的浓度为( )A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L【答案】C【解析】根据电荷守恒,0.11+0.252=C2+0.21,解得C=0.2 mol/L,选C。11、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈A紫色 B红色C蓝色 D无色【答案】B12、1mol?L-1的NaCl溶液表示()A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L水中 C1L溶液中含有NaCl 58.5g D58.5gNaCl溶于 941.5g水中【答案】C【解析】A溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关,溶液体积未告诉,无法计算氯化钠的物质的量,故A错误;B.1mol氯化钠溶于水配成1L溶液,溶液体积为1L,不是溶剂体积,故B错误;C.58.5gNaCl的物质的量为1mol,溶液体积为1L,氯化钠溶液浓度为1mol/L,故C正确;D.58.5gNaCl的物质的量为1mol,58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g,溶液密度比水大,所以溶液体积小于1L,浓度大于1mol/L,故D错误;故选C13、科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g , 12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A W g该原子中含有aNA该原子 B由已知信息可得:NAC 该原子的摩尔质量是aNA D W g该原子的物质的量一定是mol【答案】D【解析】A 根据题意可知W g该原子中含有该原子的个数应为 ,此项错误。B阿伏伽德罗常量(Avogadros constant,符号:NA)是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为:一般计算时取6.021023。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。即NA 此项错误。C单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。即:该原子的摩尔质量=此项错误。D根据物质的量的计算公式可知:n=mol 此项正确。14、标准状况下,相同质量的下列气体,体积最大的是( )AO2BN2CCl2DCO2【答案】B 15、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后,混合溶液中H2SO4的质量分数为()A3a% B6a% C3a% D1,所以122也即x3a。16、如下图所示的是某溶液稀释过程中,溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析得出a值等于()A2 B3 C4 D5【答案】C【解析】根据题中所给出的信息,结合已经学习过的知识分析,2 mol/L1 La L0.5 mol/L,则a4,故选C。17、下面是用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体积为_。(要写计算过程)(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将_(偏高、偏低、无影响)。(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里,并不断搅拌,目的是_。(4)将_的上述溶液沿_注入_中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液要_中,并摇匀。(5)加水至距刻度_时,改用_加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1)13.6mL(计算过程4分)(2)15,偏低(3)烧杯,混合均匀,使热量迅速扩散(2分)(4)冷却至室温,玻璃棒,500mL容量瓶,注入容量瓶(5)12cm,胶头滴管 (其余各1分)18、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合 (混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)2 gcm3,所得溶液的物质的量浓度 c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【答案】(1)%(2)c1/2(3)大于大于19、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量,实验步骤如下:把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g装好实验装置检查装置气密性加热,开始反应,直到产生一定量的气体停止加热(如图所示,导管出口高于液面)测量收集到气体的体积准确称量试管和残留物的质量为b g测量实验室的温度把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性?_。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒内外液面高度使之相同;使试管和量筒内的气体都冷却至室温;读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 、1.01105Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)_。【答案】(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4) 【解析】此题为定量实验题,同时也考查了化学实验的一些基本操作。做定量实验题的一般方法步骤为:先看实验目的,再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为:2KClO3 2KCl3O2,计算原理为:M(O2),m(O2)a gb g,n(O2),所以,此实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素,一是温度,二是压强。这就要求读数时,气体温度要与室温一致,量筒内外压强一致。在弄清原理后,再考虑实验的每一步操作。20、小王同学准备用CuSO45H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL;(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是_和_;(3)小王同学通过计算,决定称取 g CuSO45H2O。(4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将_;定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将_。【答案】(1)500mL;(2)搅拌 引流(3)125g(4)无影响;偏高。【解析】试题分析:(1)由于容量瓶的规格没有480ml的,所以需要选择500ml容量瓶。(2)该实验中玻璃棒的主要主要是在溶解时通过搅拌加速溶解。在注意液体时通过玻璃棒引流。(3)需要胆矾的质量是0.5L1mol/L250g/mol125g。(4)根据ncV可知,若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,但溶质和溶液体积不受影响,则所配制的溶液浓度将不受影响;定容时,若眼睛俯视,则容量瓶中溶液的体积减少,所以所配制的溶液浓度将偏高。考点:考查一定物质的量浓度溶液配制的有关计算、判断和误差分析点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考。该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力。该题的难点在于误差分析,需要明确的是根据cBnB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。21、32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求(1) NO、NO2的体积各为多少?(2) 此硝酸的浓度为多少?【答案】(1)NO2为5.6L NO为5.6 L (2)10 mol/L22、下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清石灰水变浑浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题:(1)C的电子式为 ;(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是 ;(3)反应的离子方程式为 ;(4)F和G的浓溶液反应的化学方程式为 ;(5)气体A的密度为2.68g/L(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为 。【答案】(1)(2)向溶液中滴加KSCN溶液,滴加氯水,溶液变为红色(或向溶液中加入碱,产生的沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。)(3)Cl22H2OSO24H2ClSO42(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O (5)SCO23、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题: 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式: 。 25 时,pH3的溶液中,c(Fe3) molL1(已知25 ,KspFe( OH)34.01038)。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作,则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】24、 (1)设1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg,则Na的摩尔质量是 ;若一个12C的质量是5.4m kg,R原子的相对原子质量是3n,则一个R原子的质量是_。(2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为_,若阿伏加德罗常数取6.021023mol1,则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)1molNa、1molNa+和1molOH-所含电子的物质的量分别为_、_、_。【答案】(1) g?mol1;27mn/20 kg。 (2) 27g/mol ,4.4910-23(3)11 mol、10 mol、10 mol。25、现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有仪器:玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是_。(2)经计算,需浓H2SO4的体积为_.(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却,其正确的操作顺序是 。【答案】(1)500mL的溶量瓶。(2) 5.43mL。(3)溶液未冷却转移的到容量瓶中, 定容时俯视凹液面。(或其它合理答案)(4)26、在标准状况下,有:4.8gCH4 11.2LHCl 2.4081023个H2S气体分子 0.2molNH3对于这四种气体而言,请用序号比较下列各项的大小。(1)含氢原子数由多到少的顺序为_; (2)质量由大到小的顺序为_;(3)体积由大到小的顺序为_;(4)密度由大到小的顺序为_。 【答案】(1) (2)(3) (4)- 配套讲稿:
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