2019-2020年高二11月化学试题word版含答案.doc
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2019-2020年高二11月化学试题word版含答案一.选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意)1、下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD3、下列变化一定为放热的化学反应的是 AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量 BH0的化学反应 C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应4、已知断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol HN键吸收的能量为391 kJ,根据化学方程式:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,则断裂1 mol NN键吸收的能量是 A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ5、在一定温度下,反应A2(气)B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B26、下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D7. 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)8、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A11 B13 C14 D239、 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol110、对于:2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是A该反应的反应热为H5 800 kJmol1,是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C该式的含义为:25 、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为 5800 kJmol111、 在2AB=3C4D反应中,表示该反应速率最快的数据是 Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1 Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s112、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是AV1V2 BV10,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是。18. 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3 B保持温度和容器压强不变,充入1 mol SO3C保持温度和容器压强不变,充入1 mol O2 D保持温度和容器压强不变,充入1 mol Ar19. 在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后,再向该容器内充入a mol NO2,达平衡后与原平衡比较错误的是A平均相对分子质量增大 BNO2的转化率提高 C压强为原来的2倍 D颜色变深20在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到200,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m %,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m 和n 关系正确性是。AmnBmn Cmn D无法比较21. 下列各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质的是A食盐、浓氨水 B苛性钠、硫化氢 C硫酸、硫酸钡 D三氧化硫、二氧化硫22关于强、弱电解质的叙述正确的是A强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物,强电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱23. 在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2ONH4+OH,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加压A B C D24.常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L25. 将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO)0.125 molL1,c(Al3)0.065 molL1,c(K)0.045 molL1,假设溶液中H2SO4完全电离为H和SO,则溶液的pH为A1 B2 C3 D4二.填空题26、(16分)(1)写出下列物质在水溶液中电离的方程式HNO3 HClO NaHCO3 (2)在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(3)己知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-285.8 kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H-110.5 kJmol1C(s)+ O2(g)=CO2(g) H-393.5 kJmol1回答下列问题:上述反应中属于放热反应的是_。H2的燃烧热为_,C的燃烧热为_.燃烧l0gH2 生成液态水,放出的热量为_.CO的燃烧热为_,其热化学方程式为_ _.27、(4分)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若: (1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是 。 (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。 (3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。 (4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。28.(5分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0达到化学平衡后, (1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 。 若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 。 若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 。(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60,则B是 态,C是 态。29.(7分)化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化情况如下表:实验序号温度0 min10 min20 min30min40min50 min60min18001.00.80.670.570.50.50.52800c20.60.50.50.50.50.53800c30.920.750.630.60.60.648201.00.40.25020.20202 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1中,反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 molL-1min-l (2)在实验2中A的初始浓度为 molL-1,由实验2的数据,可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为vl,则v3 (填“”、“”、“”或“=”)1.0 molL-1。 (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,30. (8分)已知水在25和95时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”),请说明理由_ _。(2)25时,将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时,若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下,pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH8。请分析其原因:_ _。31(10分)在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平衡反应速率v(NH3)为_(2)该反应达到平衡时H2的转化率为_(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_(填序号)a0.20 molL1 b0.12 molL1 c0.10 molL1 d0.08 molL1(4)请写出该反应的平衡常数表达式_ _,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“”“=” 或 “” )。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线高二化学参考答案12345678910111213CBDBCCABCDBAC141516171819202122232425BCAABCBBCCCB26(1)HNO3=H+NO3- HClOH+ClO- NaHCO3=Na+HCO3- HCO3-H+CO32- (每个1分,共4分)(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -725.76 kJmol1 (2分)(3): (2分) 285.8 kJmol1 、393.5 kJmol1 (每空1分,共2分)1429 kJ(2分)283 kJmol1 (2分) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= -283 kJmol1 (2分)27.(1)m+n 、(4)吸热30. (1)A温度越高KW越大(2)10:1(3)pH1pH214(4)BOH为弱碱,c(BOH)c(HCl),等体积混合两溶液时,BOH过量,反应后溶液呈碱性(第一小问每空1分,其余每空2分)31.(1)0.025mol/(l.min)(2)50%(3)a、c(4)略、(该问每空1分,其余各小题每空2分)(5)- 配套讲稿:
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