2019-2020年高二下学期期末考试 化学试题.doc
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2019-2020年高二下学期期末考试 化学试题说明:1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。可能用到的原子量:H :1 O :16 C :12 S :32 K :39 Fe :56 Na :23 N :14 Mg :24 Cl:35.5第卷(50分)一、选择题(每题只有1个正确答案,每小题2分,共20分)1溶液、胶体与浊液的本质区别是( )A分散系是否有颜色 B是否有丁达尔效应C能否透过滤纸 D分散质粒子的大小2下列关于物质的分类正确的是A酸性氧化物:SO2 Mn2O7 NOB碱性氧化物:Na2O Na2O2 Al2O3C盐:Na2CO3 2CaOSiO2 NaAl(OH)4D电解质:SO3 Na2O BaSO43利用100mL0.50 molL-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 molL-1的溶液,下列操作正确的是A将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀B将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中,用量筒量取150mL蒸馏水加入,搅拌C将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中,用量筒量取400mL蒸馏水加入,搅拌D将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀4科学家发现一种化学式为H3的分子。1molH3和1molH2一定具有相同的A原子数 B体积 C电子数 D分子数5据报道,碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成,其导电性是单质铜的1万倍。下列叙述中,不正确的是 AC的质子数为6B石墨和碳纳米管互为同素异形体C金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体D碳纳米管是非金属导体6对于反应:2SO2O22SO3,下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大O2浓度可以使SO2转化率达到100D增大O2浓度可以增大反应速率7下列说法正确的是A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C在加热或加入盐的情况下,蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖8.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的 A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 9下列元素的电负性最大的是:ANa BS CO DC10下列物质的分子中,既有键又有 键的是 AN2 BHClO CCH4 DC2H6二、选择题(每题只有1个正确答案,每题3分,共30分)11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下,22.4L水中含有个水分子NAD. 标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA12. 下列说法正确的是 ( )A铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) AK+ 、MnO4-、Na+、Cl-BK+、Na+、NO3、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42DFe3+、Na+、Cl-、SO42-14. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO215.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是VVVVaaaabbbbbttttAABACDA16下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()A甲烷与氯气混和后光照反应 ,;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状生成 ; 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水,溴水褪色 ; 乙烯自身生成聚乙烯的反应17关于化学键的下列叙述中,正确的是( )化学键只存在于分子之间 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用 化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键离子化合物只含离子键 共价化合物不含离子键A B C D18. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK:1s22s22p63s23p64s1 BF:1s22s22p6CFe:1s22s22p63s23p63d54s3 DKr:1s22s22p63s23p63d104s24p619下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键 B金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C某晶体中含有阳离子,则一定也含有阴离子D含有阴离子的化合物一定含有阳离子20.下列说法中错误的是 A分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性,所以分子晶体一般都采取密堆积,但要受到分子形状的影响。B由于共价键的方向性和饱和性,原子晶体堆积的紧密程度大大降低。C配位数就是配位键的数目。 D离子晶体一般都是非等径球的密堆积第卷(非选择题,共50分)21.(6分) 分析下列列氧化还原反应,回答有关问题。(1) 2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O 被还原的元素 ,发生氧化反应的物质 。(2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。22(10分)下列AH 八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐,B能使品红溶液褪色,G是红棕色气体。BECFDGHFA+D +O2 +H2O+O2 +O2 +H2O+NaOH溶液试回答下列问题:(1)写出下列各物质的化学式 A (2)按要求写出下列反应的有关方程式 EF反应的化学方程式 ;GH反应的离子方程式 。(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。(4)检验D中阴离子的方法是 。23.(6分) (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是 。(3)葡萄糖的结构简式是 24(12分)某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_。(2)中无水硫酸铜的作用是 。(3)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A 、B 。(5)中发生反应的离子方程式是 。25(8分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识,请回答下列问题: (1)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中 族。 (2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为: 。 (3)写出铝元素原子的核外电子排布式 。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号: 。26.( 8分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X形成的阳离子就是一个质子,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 , 1mol Y2X2含有键的数目为 。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。(3)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是 。化学参考答案12345678910DCDDCCDCCA11121314151617181920BCBADCBCDC21. (6分,每空2分)(1)Mn, KI (2)5:1 22、(10分,每空2分) (1)A:(NH4)2SO3 ; (2)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO (3)C + 4HNO(浓) 4NO2 + CO2 + 2H2O(4)取少量该溶液于试管中,加足量稀盐酸酸化,未见沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,则证明该溶液中含有SO42-。23. (6分,每空2分)(1) 188O (2)第六、七周期(3)CH2OH(CHOH) 4CHO24(12分,每空2分)(1) C+ 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O (2)检验反应生成的水蒸气 (3)除去混合气体中的SO2(4)检验生成的SO2气体;检验SO2是否除尽(5)CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O 25(共8分,每空2分) (1)B (2)3d24s2 (3)1s22s22p63s23p1 (4) Si S26. (共8分,每空2分)(1)sp1杂化 3NA或36.21023 个 (2)NH3分子存在氢键(3)CuCl- 配套讲稿:
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