2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算b测试新人教版.doc
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2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算b测试新人教版基础中档稍难反应热的计算1、25、7、9、10综合提升3、4、68、11、12答案:B4xx嘉兴期末X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全),且已知反应热之间的关系符合等式:HH1H2,符合上述要求的X、Y可能是()S、SO2AlCl3、Al(OH)3CH2=CH2、CH3CH3CH3OH、HCHOA BC D解析:若X为S,Y为SO2,则W为O2,Z为SO3,但S不能一步反应得到SO3,错误;若X为AlCl3,Y为Al(OH)3,则W可为NaOH,Z为NaAlO2,分别发生三个反应:AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O,且HH1H2,正确;若X为CH2=CH2,Y为CH3CH3,则W为H2,但Z无法确定,错误;若X为CH3OH,Y为HCHO,则W为O2,Z为HCOOH,发生反应:2CH3OHO22HCHO2H2O,2HCHOO22HCOOH,CH3OHO2HCOOHH2O,且HH1H2,正确。答案:C5xx云南昆明期中已知热化学方程式:C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H11301.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H为()A228.2 kJmol1B228.2 kJmol1C1301.0 kJmol1 D621.7 kJmol1解析:热化学方程式和之间存在如下关系: 2。 所以2H2H3H1H2(393.5 kJmol1)(285.8 kJmol1)(1301 kJmol1)228.2 kJmol1。答案:A6xx广州市一模已知:Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是()AHH1H2H3BHH1H2H3CHH12H22H3DH2H1H2H3解析:得Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l),故HH1H2H3。答案:A7已知Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1,C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1,则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1解析:本题主要考查对盖斯定律的理解及反应热的计算。由Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1得:CO2(g)2Fe(s)=Fe2O3(s)C(s)H1234.1 kJmol1由C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1得:C(s)O2(g)=CO2(g)H2590.3 kJmol1将即可得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)HH1H2234.1 kJmol1(590.3 kJmol1)824.4 kJmol1。答案:A8已知:C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H3Q3 kJmol1若使23 g液体酒精完全燃烧,恢复到室温,则放出的热量(kJ)为()AQ1Q2Q3B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5(Q1Q2Q3)D0.5Q11.5Q20.5Q3解析:本题主要考查了盖斯定律,意在考查考生的理解能力和计算能力。根据盖斯定律,由3,得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q1Q23Q3) kJmol1,所以23 g液体酒精完全燃烧,恢复到室温,放出的热量为(0.5Q10.5Q21.5Q3) kJ。答案:B9xx吉林长春期中(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_。(2)观察图a和图b,根据盖斯定律,写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图a:_;图b:_。答案:(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)H1H2H3H4H5H60H6H1H2H3H4H510通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下:化学键NHNNO=ONNOH键能(kJmol1)386167498946460(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4,气态)为燃料,若它在氧气(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(液态),1 mol肼完全燃烧时放出的热量为_。(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量,常用二氧化氮作氧化剂代替氧气,这两者反应生成氮气和水蒸气。已知N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式:_。(3)随着中国空间技术的发展,寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程。在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60,它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子,且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有_个NN键。解析:(1)据题意,肼燃烧时发生反应为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l),故H(3864167)498(94622460)577 kJmol1,即1 mol肼完全燃烧时放出的热量为577 kJ。(2)根据题意,要求计算下列反应的反应热的值:N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3。根据盖斯定律,一个反应仅与其始态和终态有关,而与其过程无关,则存在:2,即:H3H2H12567.85 kJmol1。(3)由于氮原子最外层电子数为5,而已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子,故N60分子中只存在着NN键,再根据原子的均摊思想,在N60分子中应共有90个NN键。答案:(1)577 kJ(2)N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3567.85 kJmol1(3)9011xx广元模拟在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)及SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的化学方程式_。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键,硫氧键的键能为d kJmol1,氧氧键的键能为e kJmol1,则S8分子中硫硫键的键能为_。解析:(1)燃烧热指的是1 mol燃烧完全生成稳定氧化物时放出的热量,因此根据定义先写出反应的化学方程式:S8(s)8O2(g)=8SO2(g),又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据,因此该反应的热化学方程式为S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。(3)设S8分子中硫硫键的键能为x kJmol1,反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和,结合(1)可得8x8e16d8a,解得x2dae。答案:(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1(3)(2dae) kJmol112xx广州高二检测把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径 C(s)O2(g)=CO2(g) H10 再燃烧水煤气:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H40 请回答下列问题:(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)已知下列各组热化学方程式:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H3640 kJmol1请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_。解析:(1)根据盖斯定律的含义知,途径放出的热量等于途径放出的热量。(2)由盖斯定律:得H1H2H3H4(3)由2得所求方程式,即HH32H1H2141 kJmol12(393.5 kJmol1)(566 kJmol1)80 kJmol1(4)由题意:FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H则得H218 kJmol1则FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1答案:(1)等于(2)H1H2(H3H4)/2(3)80 kJmol1(4)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1- 配套讲稿:
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