2019-2020年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课下30分钟演练 新人教版选修4.doc
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2019-2020年高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课下30分钟演练 新人教版选修4一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)1/2 Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C92.3 kJ D92.3 kJmol1解析:互为逆反应的两个热化学方程式,H数值相等,符号相反;H的大小与化学计量数成正比,故选D。答案:D2已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1,实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量,SO2的转化率最接近于()A40% B50%C80% D90%解析:参加反应的SO2为3.2 mol,SO2的转化率为100%80%。答案:C3双选题已知25、101 kPa条件下:4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3的能量低,由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3的能量低,由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定,由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应解析:第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得:3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol0,即O2变为O3为吸热反应,等质量的O2比O3的能量低,O2比O3稳定。答案:BD4(xx吉林一中质检)根据下列热化学方程式:(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/mol(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()AH244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol解析:该反应可以应用盖斯定律,即(1)2(2)2(3)得到,其H393.5 kJ/mol2285.8 kJ/mol2870.3 kJ/mol488.3 kJ/mol。答案:B5物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是()AAF,HH6BH1H2H3H4H5H61CCF,|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|解析:由盖斯定律可知:AF,HH1H2H3H4H5H6,即H1H2H3H4H5H60,故A正确,B错误;由CF可以判断,HH3H4H5(H1H2H6),故C正确;由AD知:HH1H2H3(H4H5H6),故D正确。答案:B6已知:C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1计算反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应热H的值为()A283.01 kJmol1B172.51 kJmol1C283.1 kJmol1 D504.00 kJmol1解析:根据盖斯定律,知2即得C(s)CO2(g)=2CO(g)H(110.5)2(393.5)172.51 (kJmol1)。答案:B7(xx湖州期末)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/molC330 kJ/mol D330 kJ/mol解析:由题意可知:C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJ/mol,C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJ/mol,由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得:C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJ/mol。答案:A二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8(8分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2)已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol,H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol,CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol,则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_kJ/mol。解析:(2)根据盖斯定律,反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)为第1个反应减去第2,3个反应,所以H393.5 kJ/mol241.8 kJ/mol283.0 kJ/mol131.3 kJ/mol。答案:(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol(2)131.39(16分)已知下列热化学方程式:H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1,H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1,C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1,C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1,回答下列各问:(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热H_;C的燃烧热H_。(3)燃烧10 g H2生成液体水,放出的热量为_。(4)CO的燃烧热H_;其热化学方程式为_。解析:通过热化学方程式可以对(1)、(2)问做出解答;10 g氢气为5 mol,燃烧生成液体水放出的热量为285.8 kJmol15 mol1 429 kJ;利用盖斯定律,反应得:CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1。答案:(1)(2)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(3)1 429 kJ(4)283 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol110(5分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJ/mol,2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ/mol,CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.3 kJ/mol,总反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。解析:由盖斯定律可知,通过2可得所求反应方程式,则H90.8223.541.3246.4 (kJ/mol)。答案:246.4 kJ/mol11(10分)随着人类对环境问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视,目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。(1)实验测得,5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,甲醇的燃烧热H_;(2)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。已知H2的燃烧热为:H285.8 kJ/mol,又知:H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式:_;解析:(1)1 mol CH3OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为32 g726.4 kJ;(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol,CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJ/mol,H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol根据盖斯定律,由3可得化学方程式:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(g),则其H(285.7 kJ/mol3)(726.4 kJ/mol)44 kJ/mol87 kJ/mol。答案:(1)726.4 kJ/mol(2)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(g)H87 kJ/mol- 配套讲稿:
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