2019-2020年高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类的水解课堂10分钟练习 新人教版选修4.doc
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2019-2020年高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类的水解课堂10分钟练习 新人教版选修41(对应考点一)下列各方程式中,属于水解反应的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH解析:A项,CO2不是“弱离子”,不属于水解反应;B项,HS与OH发生反应生成S2和H2O,实质属于中和反应;C项,为HS的电离而不是水解。答案:D2(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是() ANa2CO3水解:COH2O=HCOOHBNaHS水解:HSH2O=S2H3OCFeCl3和Na2CO3同时加入水中,发生水解:2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2DFeCl3水解:Fe33H2OFe(OH)33H解析:A项多元弱酸的酸根离子分步水解,用“”连接,B项实际是HS的电离,用“”连接,D项是水解方程式,不能写“”。答案:C3(对应考点二)下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO3溶液显酸性DNa2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH)c(H)解析:A项,盐溶液可能为酸性、中性或碱性;B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如强酸弱碱盐,溶液显酸性;C项,NaHCO3因水解而使溶液显碱性;D项,CO分步水解,使溶液中c(OH)c(H),所以Na2CO3溶液显碱性。答案:D4(对应考点二)物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是()ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析:A中碳酸钠能和盐酸反应,不与氢氧化钠溶液反应,排除;B中碳酸氢铵与二者都能反应;C中碳酸氢钠与二者均能反应;D中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应,不与盐酸反应,排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小,碳酸氢铵是弱碱弱酸盐,而碳酸氢钠是强碱弱酸盐,对比可知答案选C。答案:C5(探究题)10时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8_。(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确,试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水解析:乙同学推断NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,因溶液碱性增强,故后者水解程度大于前者;丙同学加入足量的试剂X,目的是检验溶液中碳酸根离子的存在,A、D均为碱,加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀,不能说明问题,加NaOH溶液没有明显现象,也不对,故只能加入BaCl2溶液,若产生沉淀,则说明存在碳酸根离子,即乙同学观点正确;反之,则乙同学观点不正确。答案:(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B- 配套讲稿:
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