高考化学第一轮总复习 第5课时 金属晶体和离子晶体课件(选修3).ppt
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第5课时 金属晶体和离子晶体,C,D,【解析】A.金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体,原子半径越小,共价键的键长就越短,原子的结合力就越强,键能就越大,克服共价键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大,物质的熔、沸点就越高,由于共价键键长:CCCSiSiSi,所以熔点由高到低的顺序是金刚石碳化硅晶体硅,错误;B.对于金属晶体来说,金属原子,的半径越大,金属键就越弱,物质的熔、沸点就越低,所以物质的熔点由高到低的顺序是KNaClNaBr,错误;D.这几种物质都是由分子构成的物质,结构相似,对于结构相似的物质来说,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高,所以熔点由高到低的顺序是I2Br2Cl2F2,正确。,B,二、金属导电与电解质溶液导电的比较,三、四种晶体的比较,C,四、三维空间模型常见的三种结构,C,B,【解析】A.在金属晶体中,含有阳离子,但是无阴离子,错误;B.原子晶体中只含有共价键,正确;C.原子晶体的熔点可能比金属晶体的高,也可能比金属晶体的低,错误;D.离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,错误。,A,【解析】A.碘的升华和干冰汽化均需克服分子间作用力,正确;B.二氧化硅熔化克服共价键,干冰熔化克服分子间作用力,错误;C.苯熔化克服分子间作用力,硝酸钾熔化克服离子键,错误;D.食盐的熔化克服离子键,冰的融化克服分子间作用力,错误。,C,【解析】A.只有NO2中的O原子、SO2中的O原子、BF3分子中的F原子的最外层电子都满足了8e稳定结构,错误;B.P4和CH4都是正四面体分子,且键角前者是60,后者为10928,错误;C.NaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有12个,正确;D.原子间通过共价键而形成的晶体可能是分子晶体,也可能是原子晶体,若是原子晶体就具有高的熔、沸点及硬度;若是分子晶体,则熔、沸点较低,硬度较小,错误。,B,B,【解析】利用均摊法,可知在一个晶胞中:Mg:81/81;Ni:61/23;C:1。所以该晶胞的化学式是MgCNi3。,D,D,D,【解析】A.在离子晶体中,离子之间的离子键越强,断裂消耗的能量就越高,离子的晶格能就越大,正确;B.在离子晶体中,阳离子的半径越大,则周围的空间就越大,所以就可同时吸引更多的阴离子,正确;C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,则离子之间的作用力就越强,该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大,正确;D.气态离子形成1 mol的离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能,错误。,【解析】由于在NaCl晶体中,每个Na周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl,同样每个Cl周围同时吸引着最近的等距离的6个Na,图中符合条件,图中选取其中一个离子,然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子,所以其配位数也是6,故符合条件。,B,【答案】(1)钾型 (2)12 (3)12 铜型 镁型 铜型 镁型 铜型 三,下列说法正确的是_(填字母)。 A在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去,,,- 配套讲稿:
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