高中化学 第1章 从实验学化学章末复习课件 新人教版必修1.ppt
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章节复习:从实验学化学,基础梳理,1.过滤 过滤适用于: 所需仪器有: 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴: 二低: 三靠:,分离固体和液体混合物时,除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离,烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸, 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。,一: 混合物提纯和分离方法知识回顾,2.蒸发 蒸发操作适用于_ 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌,待_时即停止加热,利用余热把溶剂蒸发干.,可溶性固体溶质与溶剂的分离,有大量晶体析出,酒精灯、蒸馏烧瓶、 铁架台、温度计、 冷凝管、尾接管、 锥形瓶、石棉网,3.蒸馏 蒸馏操作是利用_除去_中难挥发或不挥发的杂质.,沸点不同,液体混合物,注意:冷却水的流向,4.温度计的水银球要_, 测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净; 5. 冷凝水_,以达到良好的冷却效果;,蒸馏实验注意事项: 1. 使用前要检查:_ 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入_ 3.烧瓶中盛放的液体不能超过_,装置的气密性,沸石,防止液体暴沸,容器容积的2/3,和蒸馏烧瓶支管处齐平,下进上出,4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作. 5.分液 分液是_的操作。 所用的主要仪器是:_ 分液时_,分离两种互不相溶的液体混合物,分液漏斗,上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出,萃取:,操作过程:,萃取剂的选择条件:,1. 与原溶剂互不相溶,如:CCl4与H2O互不相溶; 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂,如 CCl4(I2)H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应,如:CCl4不与I2 反应。,练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 加热分解 实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可 采用_方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用_方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用_方法分离水和汽油的混合物, 可用_方法提取碘水中的碘, 可用_方法除去食盐溶液中的水, 可用_方法从海水中获取淡水. 可用_方法分离四氯化碳(沸点 76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物.,练一练,练习2. 现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液,C,练一练,二、化学计量在实验中的应用,n=N/NA N=nNA NA= N/n,练习3. 等物质的量的CO、O2和O3三种气体,分子数之比为_ ;氧原子数之比为_ ; 练习4.含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为_; 练习5. a g水中含有N个水分子,NA=_个/mol。,练一练,1:1:1,1:2:3,6:3:2,18N/a,练习6. 下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是 : NO CO2 SO2 CH4 练习7.下列物质的质量由大到小的顺序是_ 0.1mol H2SO4 0.2mol Zn 0.3mol HCl 0.5mol H2O, ,n=m/M m=nM M=m/n,2.物质的量n(mol)与质量m(g),练一练,n=V/Vm V=nVm 标况下 Vm=22.4L/mol,练习8.在标况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( ) A O2 B Cl2 C N2 D CO2 练习9.下列说法正确的是( ) A.标况下,6.021023个分子所占的体积是22.4L B.0.5molH2所占体积为11.2L C.标况下,1mol水的体积为22.4L D.标况下,28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4L,D,C,练一练,C质=n质/V液 n质= C质 V液 V液 = n质/ C质,练习10.下列溶液中Cl-浓度最大的是( ) A.100ml 0.1mol/L NaCl 溶液 B.75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C.50ml 0.5mol/L AlCl3溶液 D.10ml 1mol/L 盐酸 练习11. 100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为( ) A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L,C,C,练一练,5.物质的量浓度溶液的配制及误差分析,配制步骤遵循九字方针:,计算,称量,溶解,(冷却),洗涤,定容,摇匀,(转移),保存,主要仪器:容量瓶(不同规格),实验所需仪器,烧杯、容量瓶(记住含几种容积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用),(1)固体药品的称量与液体药品的量取是否准确; (2)把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; (3)未洗涤烧杯和玻璃棒; (4)定容时水加多了或加少了; (5)定容时未平视刻度线。,可能影响溶液浓度的操作,仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度偏小。,俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度偏大;,练习12.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤: 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加_ 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿_ 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,练一练,用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入 中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。 向容量瓶内加水至离刻度线 时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ,应该 。 最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,容量瓶,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,试剂瓶,课堂小结:,1.混合物的分离与提纯,2.化学计量在实验中的应用,课堂练习:,1. 如图所示,下列实验操作与方法正确的是( ),A,2.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有H2和N2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是( ) A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度,B,3.若20 g密度为d gcm-3的硝酸钙溶液中含有1 g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度是( ),C,4.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.在常温常压下,11.2 L2含有的分子数为0.5 NA B.在常温常压下, mol Ne含有的原子数为N C.71g Cl所含原子数为N D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,B,- 配套讲稿:
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