高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解8.3.1盐类的水解及其规律考点课件新人教版.ppt
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盐类的水解及其规律,01,02,03,04,拓展提升,典例剖析,反思归纳,一、教材 高考,考题探源 源于教材RJ选修4 P55“思考与交流”及其拓展 考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写 高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律,准确书写水解方程式,大于20ml,电荷守恒可得,二、典例剖析,转解析,425 时,浓度均为0.1 molL1的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是( ) A 酸性强弱:H2CO3HF B和中溶质均未水解 C离子的总浓度: D中:c(HCO3-)2c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1,C,越弱越水解,双水解,根据电荷守恒分析,物料守恒错误,返回原题,解析 相同浓度时,pH:NaHCO3NaF则水解程度:HCO3-F,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3,C项正确;根据物料守恒知,中:c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1,D项错误。,三、反思归纳,盐类水解的规律及拓展应用,四、拓展提升,- 配套讲稿:
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