高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离8.1.1弱电解质的电离考点课件新人教版.ppt
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弱电解质的电离,01,02,03,04,拓展提升,典例剖析,反思归纳,一、教材 高考,强碱,弱碱,越稀越电离,无限接近于中性,ROH为弱碱,越热越电离,R+浓度变大,比值减小,考题探源 源于教材LK选修4 P81“交流研讨”及其拓展 考查视角 弱电解质电离的影响因素 高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识分析问题的能力,二、典例剖析,转解析,C,解题提示: 比值大小的判断原则,凑K值。,返回原题,三、反思归纳,从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡:应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡:当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断时,应采用化学平衡常数定量分析。,四、拓展提升,以0.1 molL1CH3COOH溶液为例:,增大,减小,减弱,不变,减小,减小,增强,不变,不变,增强,增大,增大,以0.1 molL1CH3COOH溶液为例:,增大,增大,增强,不变,增强,不变,增强,不变,增强,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,- 配套讲稿:
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