高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式2.2.2离子反应离子方程式考点课件新人教版.ppt
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离子反应 离子方程式,01,02,03,04,思维建模,典例剖析,考向归纳,一、教材 高考,3(溯源题)(2016海南化学,3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是 。 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 HNO3溶液与KOH溶液混合 Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,考题探源 本题源于RJ必修1P32“实验22”及其拓展 考查视角 对离子方程式正误判断进行了考查 高考启示 要多角度、全方位地掌握有关离子方程式的书写及正误判断,二、典例剖析,转解析,3判断正误,正确的打“”,错误的打“” (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2S2=CuS( ) (2)氯气溶于水:Cl2H2O 2HClClO( ) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-2H=CO2H2O( ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al33OH=Al(OH)3( ) (5)Na2O2固体与水反应:2O22-2H2O=4OHO2( ) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OHH=H2O( ),分子拆成离子的物质:强酸、强碱、可溶性盐,试题备选,返回原题,解析 (1)H2S是弱酸应保留化学式 (2)HClO是弱酸,应保留化学式 (3)HCO3-难电离,不能拆成H和CO32- (4)NH3H2O是弱碱应保留化学式 (5)Na2O2属于氧化物,应保留化学式 (6)Mg(OH)2难溶于水,应保留化学式,D,强氧化性将SO32-氧化为SO42-,HSO3-,Al(OH)3不溶于弱碱,【试题备选】,三、考向归纳,离子方程式的正误判断常结合元素化合物、化学实验和氧化还原反应的知识,考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度。从命题的内容看,存在三个特点:所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应;所涉及的反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主;一些重要的离子方程式在历年高考题中多次重复出现。,四、思维建模,脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程,- 配套讲稿:
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