2019-2020年高三化学抽样测试高三试卷(化学).doc
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2019-2020年高三化学抽样测试高三试卷(化学)学校_ 班级_ 姓名_ 得分_说明:1本试卷满分100分,考试时间120分钟。 2请将选择题答在第4页答卷纸上。可能用到的相对原子质量: H 1、C 12、N 14、O 16、Al 27、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64、Br 80 第卷(选择题 共44分)本卷共18小题。110小题,每题2分;1118小题,每题3分。共44分。每小题只有一个正确选项。1 右图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源,地球上仅有15 t左右,而月球上的3He估计在1.0106 t1.5106 t。下列关于3He的说法错误的是A核内有2个质子 B与4He互为同位素C核内有1个中子 D是4He的同素异形体2下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是ASO3和SiO2 BCO2和CCl4 CNaCl和金刚石 D苯酚和KOH3下列粒子中,与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+ DNH3 4用锌粒和盐酸制氢气时,加入少量下列试剂,可使生成氢气的速率加快的是A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体 5下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应,还能跟H2O反应的是ANH4ClBNaAlO2 CNaHCO3 DNa2CO36判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A共价化合物:是否含有共价键 B氧化还原反应:元素化合价是否变化C强弱电解质:溶液的导电能力大小 D金属晶体:晶体是否能够导电7利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是 A制乙酸乙酯 B制氢氧化亚铁 C石油的蒸馏 D实验室制乙烯8下列说法正确的是A淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们水解的最终产物都是葡萄糖B钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水C用CuSO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质D医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关9下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应10接触法生产H2SO4过程中,处理废气、废渣、废水、“废热”的方法正确的是 用氨水处理尾气;用石灰乳处理废水;用废渣造水泥、制砖;设置“废热”锅炉产生蒸气,用于发电A只有 B只有 C只有 D11某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和NH4+,其c(H+)=102 mol/L,能在该溶液中大量存在的阴离子是ASO42 BNO3 CSCN DCO3212下列离子方程式中,正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe33H2O = Fe(OH)33HB向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ 2H2OC过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD将氯气通入冷水中: Cl2+ H2OCl+ClO+2H+13某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,造成此结果可能的原因有加热前所用的坩埚未完全干燥;加热时有少量固体溅出;样品中含有加热易挥发的杂质 在空气中冷却后称量;加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量 A B C D14阿伏加德罗常数的近似值为6.021023,下列说法正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.36.021023B48 gO3气体含有的O3分子数为6.021023C0.5 mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2离子数为0.56.021023D标准状况下,33.6 LH2O含有的H2O分子数为1.56.02102315下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将混有少量O2的N2通过灼热的氧化铜除去N2中混有的少量O2BC2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡,再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素C将Fe片放入CuSO4溶液中比较Fe与Cu的金属活动性D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响16为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH1,证明HX是弱酸B室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH7,证明HX是弱酸C室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH7,证明HX是弱酸D在相同条件下,对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸 17右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子,精制时先加Na2CO3溶液 18已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36,充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A2 mol/L B1 mol/L C0.4 mol/L D0.2 mol/L选择题答卷纸请将你选定的答案在答卷纸上涂黑,如123456789101112131415161718AAAAAAAAAAAAAAAAAABBBBBBBBBBBBBBBBBBCCCCCCCCCCCCCCCCCCDDDDDDDDDDDDDDDDDD第卷(非选择题 共56分)19(4分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。催化剂(1)完成反应的化学方程式。_MnSO4+_K2S2O8+_ _ =_KMnO4+_K2SO4+_H2SO4(2)此反应的还原产物是_,当生成1 mol高锰酸钾时,共有_mol电子转移。20(5分)A、B、C是短周期中三种常见元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。转化关ABCDEFBF系如图。试回答:(1)的化学式为_,固态E属于_晶体。(2)E的电子式为_,D与F反应的化学方程式为_。21.(9分)A、B、C、D、E为短周期元素,AE原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答: (1)B元素在周期表中的位置为_;(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。 (3)A、C两元素可组成10电子粒子X。Y与X具有相同的原子种类及数目,且不带电,Y的电子式为_。 (4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式。 _。(5)我国首创的海洋电池以E的单质为负极,铂网为正极,空气做氧化剂,海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_,电池总反应的化学方程式为_。新制Cu(OH)2Ag(NH3)2OHDH2 催化剂 AB一定条件C(C3H4O2)22(8分)有机物A、B、C都是重要的化工原料,AD之间有如图所示的转化关系。(1)A中官能团的名称为_。(2)AC的实验现象为_,反应的化学方程式为_。(3)1 mol A 与2 mol H2加成得产物B。完成B+CD的化学方程式,并指出反应类型。 _,反应类型为_。23(9分)有机物A的结构简式为:(1)A的分子式为_。(2)A在NaOH水溶液中加热,经酸化得到有机物B和D,D是芳香族化合物。当有1 molA发生反应时,最多消耗_molNaOH。(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯,该五元环酯的结构简式为_。(4)写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体。 。(5)D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,其中n(CO2)n(H2O)=32,该同系物的分子式为_。24(7分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O又称莫尔盐,它是浅绿色晶体,比一般亚铁盐稳定,是常用的分析试剂。莫尔盐在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备莫尔盐的化学方程式为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O = (NH4)2Fe(SO4)26H2O。某研究性学习小组设计的在实验室用废铁屑制备莫尔盐的步骤如下: 将废铁屑放入10%的Na2CO3溶液中煮沸除油污,冷却,洗涤、倾析得铁屑; 将处理过的铁屑放入过量的3 mol/LH2SO4溶液中,控温在5060条件下至无气体产生,趁热过滤除去不溶于酸的杂质,得FeSO4溶液; 将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中,使其完全溶解; 从溶液中分离出莫尔盐晶体。试回答: (1)步骤中存在设计缺陷,应改进为_, 改进的目的是(用离子方程式表示)_。(2)步骤从溶液中分离出莫尔盐晶体的实验操作包括_。(3)请设计实验,检验莫尔盐晶体中是否含有Fe3+。_。25(7分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。(1)已知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液。 已知该混合溶液为弱酸性,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_; 向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH,溶液中n(A)+n(OH)n(H+)_mol。(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的电离平衡外,还存在着如下平衡:CO2(g)CO2(aq);CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.357.45之间,这是多种因素共同作用的结果。其中,血液里存在的H2CO3NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素,据此回答。 当c(H+)增大时,血液中消耗H+离子的离子方程式为_; 当c(OH-)增大时,血液的pH也能保持基本稳定,试结合电离方程式简要说明。_。26(7分)在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应:N2+3H22NH3。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%。(1)起始时充入H2物质的量为_mol; (2)该反应的热化学方程式为_;(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。 若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是_。 若c=2 mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为_kJ。北京市西城区抽样测试高三化学试卷答案及评分标准 xx.1说明:其他正确答案可参照本标准给分。选择题(110小题,每题2分;1118小题,每题3分。共44分)123456789DBCACBDAC101112131415161718DACDBCBDA催化剂19(4分)(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O =2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4(2分)(2)K2SO4、H2SO4(或硫酸根)(1分),5(1分)20(5分)(1)H2(1分);分子(1分). (2) :O:C:O: (1分);2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分)21(9分).(1)第二周期第A族(1分) (2)2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2(2分) (3)O:H(1分) (4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)(5)O2+4e+2H2O=4OH(1分);4Al+3O2+6H2O= 4Al(OH)3(2分)22(8分)(1)醛基(1分);碳碳双键(1分)浓H2SO4 (2)产生红色沉淀(1分);CH2=CHCHO+2Cu(OH)2 CH2=CHCOOH+Cu2O+2H2O(2分) (3)CH2=CHCOOH + CH3CH2CH2OH CH2=CHCOOCH2CH2CH3+H2O(2分) 取代反应(酯化反应)(1分)23(9分)(1)C12H13O4Cl (1分)(2)3(1分) (3) (2分)(4)COOCH3 OOCCH3 CH2OOCH (各1分,共3分) (5)C12H16O2(2分)24(7分)(1)第步应加入过量的铁屑(1分);Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)(2)加热浓缩,降温结晶,过滤(2分)(3)取少量晶体于试管中,加适量水溶解,再滴入几滴KSCN溶液,若溶液由无色变为红色,证明存在Fe3+,若溶液不变色,证明不存在Fe3+(2分)25(7分) (1) c(Na+)c(A)c(Cl)c(H+)c (OH) (2分) 0.08(1分)(2) HCO3+H+=H2CO3 (2分) H2CO3HCO3+H+,当c(OH)增大时,H+与OH结合成水,消耗了OH,使血液的pH保持基本稳定(2分)26(7分)(1)3(1分) (2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=92.0 kJ/mol (2分) (3) 0 molc0.4 mol (2分) 73.6 (2分)- 配套讲稿:
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