2019-2020年高三高考考前热身化学试题.doc
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2019-2020年高三高考考前热身化学试题命题:江苏省海门市三厂中学高三化学备课组本试卷分第卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分,共8页。考试时间100分钟,满分120分。选择题答案填涂在答题卡上,非选择题答案作答在答题纸上。可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 N:14 P:31 S:32 Cl:35.5 Si:28 Na:23Mg:24 K:39 Al:27 Fe:56 Cu:64 Mn:55 Zn:65 Ba:137 Ag:108 Cr:52 Mo:96第卷 选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2011年12月5日,环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束,大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染2.下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图:B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正离子 中质子数与电子数之比值为3:2D.TNT 结构简式:3.下列判断中,正确的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物,Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C.在NH4Cl水溶液中,既存在水解平衡,又存在电离平衡D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化,煤干馏得到焦炭属于物理变化4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是常温下,c(H)c(OH)=11012的溶液:K、AlO2、CO32、Na加入苯酚显紫色的溶液:K、NH4、Cl、I能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K、Fe2、SO42、Cl加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2、Na、SO42、ClO无色溶液中:K、Al3、NO3、HCO3A. B. C. D.5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.65g锌投入一定量浓硫酸中,标准状态下产生气体分子数一定为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC.25时,1.0LpH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中,OH离子数为107NAD.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中,每生成3molCl2转移电子数为6NA6.下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水:AgNH3H2O=AgOHNH4B.磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O48H=Fe32Fe24H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸:3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O7.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下:元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A.原子半径大小顺序:TZYXB.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性:ZYC.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用酒精、浓硫酸和碎瓷片水8.下列实验所用装置正确的是FeSO4溶液NaOH溶液丙植物油丁乙A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制取乙炔C.用丙图装置制备氢氧化亚铁 D.用丁图装置制取乙烯9.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图)。下列说法错误的是A.图中所有的反应中,属于氧化还原反应的有3个B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸钙C.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料,高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 图1 图2 图3 图4A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B.在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量的O2和X气体,由图2可确定X可能为SO2C.图3中曲线表示反应2A(g)B(g)2C(g) H0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.已知PbI2微溶于水,某温度下,取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,图4表示温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化。不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.头孢羟氨苄(如图)被人体吸收效果良好,疗效明显,且毒性反应极小,因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是 H2OA.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2OB.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时,分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC.在催化剂存在的条件下,1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D.头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在 12.下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中,溶液褪色检验SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加热2 min,加入新制Cu(OH)2在加热,无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应,酸A放出的氢气多酸性A比B强13.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中,Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为:2Cu2OH2e=Cu2OH2OD.在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化14.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB.n(Na)n(Cl)可能为73C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15n0.25D.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为112115.T时,N2与H2反应生成NH3,其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是 A.该反应的热化学方程式:N2(g)H2(g)=NH3(g);H=(ab)kJmol1B.该反应的热化学方程式:N2(g)3H2(g)=2NH3(1); H=2(abc)kJmol1C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H2的转化率增大D.TlT2,且正反应为放热反应第II卷 非选择题(共80分)碱性焦性没食子酸原粮KMnO4溶液水空气抽气泵EFDCBA16.(14分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分,它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3,PH3具有较强的还原性,能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量0.05 mgkg1。现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。已知:5PH38KMnO412H2SO4=5H3PO48MnSO44K2SO412H2OC中盛有200g原粮;D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00103 molL1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)写出磷化铝与水反应的化学方程式 。(2)检查上述装置气密性的方法是 。(3)实验过程中,用抽气泵抽气的目的是 。(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ;B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ;如去除B装置,则实验中测得的PH3含量将 。(5)收集D、E、F所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25mL,用浓度为5104 molL1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为 mg/kg。17.(16分)吡洛芬(Pirprofen)是一种用于治疗风湿病和风湿性关节炎等的药物。它的一种合成路线如下:ABNaOHHClEFDC已知:(易被氧化)回答下列问题:(1)AB反应类型为 。从整个合成路线看,步骤AB的目的为 。(2)DE步骤中,Na2CO3的作用是 。(3)A在一定条件下可生成G()。写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物; 是一种氨基酸; 分子中有6种不同化学环境的氢。(4)EF步骤中,若HCl过量,则生成物的化学式为 。菲那西汀(5)菲那西汀(结构简式如右图所示)是一种解热药。写出以苯酚钠、CH3CH2OH和(CH3CO)2O为原料制备菲那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)。18.(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技术原理为:N2(g)3H2(g)2NH3(g);H=92.4kJmol1。 673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 。A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d和点 e处的n(N2)相同D.773K,30MPa下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K= 。K值越大,表明反应达到平衡时 (填标号)。A.H2的转化率一定越高 B.NH3的产量一定越大C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大(2)xx年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递H),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)3H2O(1)2NH3(g)O2(g)。H=a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:T/K303313323NH3生成量/(106mol)4.85.96.0此合成反应的a 0;S 0,(填“”、“”或“=”)已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92 .4kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1则N2(g)3H2O(1)=2NH3(g)O2(g) H= kJmol1。19.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:已知:2KOHCl2 KClKClOH2O(条件:温度较低)6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O(条件:温度较高)2Fe(NO3)32KClO10KOH 2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列问题:(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 。(3)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为 。(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 。A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3转化为 KClO(5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。20.(14分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40 10 ml10 ml40 s40 20 ml20 ml (2)用甲基橙作指示剂,通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:HInHIn。则酸根离子In的颜色是 。甲基橙的酸性与草酸相比, (填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml,加水稀释,在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H)变化的示意图并作必要的标注。(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1105,已知当溶液中某离子的浓度105 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4水解程度稍大于C2O42而略显酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H)=1.0105 mol/L,该溶液pH可能是 (填字母)。A.5 B.6 C.7 D.921.(12分)尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。(1)基态Fe3的核外电子排布式为 ,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。(3)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 ,与NO3互为等电子体的一种化合物是 (写化学式)。(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。铜金合金晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则晶体中Au与Cu原子数之比为是 。三厂中学xx届高三化学高考考前热身卷参考答案及评分标准第I卷 选择题(共40分)单项选择题:本大题包括10小题,每小题2分,共计20分。不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。题号12345678910选项BACCCDCCBC题号1112131415选项BDCBACBD第卷 非选择题(共80分)16.(14分)(1)AlP3H2O=Al(OH)3PH3(2分)(2)打开抽气泵抽气,观察各装置中是否有气泡产生(2分)(3)保证生成的PH3全部进入D、E、F,被酸性KMnO4溶液全部吸收(2分)(4)还原性气体(2分) 除去空气中的O2(2分) 偏低(2分)(5)0.085(2分)17.(16分) (1)取代(2分) 保护NH2不被Cl2氧化(2分)(2)除去生成的HCl反应,使反应向有利于E的方向生成(2分)(3)、(2分)(4)C13H15O2NCl2(2分)(5) (6分)【典型错误与矫正】(1)步骤AB的目的:只写保护氨基未写防止被氧化,氨基出现错别字,如胺基、铵基,未说明什么基团被氧化。出现错别字问题,在训练中加强该方面的记忆,这完全可以克服且减少失分。同分异构体书写不正确,对位写成邻位,对限制条件分析不到位,如a-氨基酸或氢的种类不合限制条件,碳原子数多出。(2)苯乙醚在浓硝酸的条件下,没有写浓硫酸条件,生成对硝基苯乙醚。乙醇变成乙烯,写成了氢氧化钠醇溶液。有机合成问题引导学生掌握有机合成的拆解合成的方法,更重视对于基本反应条件的掌握。18.(12分) (1)AC(2分) 16/15(或1.07或1.1) (2分) C(2分)(2)N2 6 H6e=2NH3(2分)(3)、 (2分); 765 kJmol1(2分)19.(12分)(1)温度较低(2分)(2)2NaCl2H2O 2NaOH H2Cl2(2分)(3)10 mol/L(2分)(4)AC(2分)(5)KNO3 KCl(2分), KNO3可用于化肥,炸药等(合理就给分) (2分)20.(14分)(1)40s (2分)(2)黄色 前者弱(各2分)(3)如图(2分,起点、终点1分,斜率1分)(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应,但有MgC2O4(s)Mg2(aq)+C2O42(aq),c(Mg2)c(C2O42)=Ksp=8.1105,而c(Mg2)=c(C2O42),c(Mg2)=(8.1105) 1/2=9103 mol/L105 mol/L故Mg2未沉淀完全。(3分)(5)ABCD(3分,选对1个得1分,选对2个得2分,选对3个以上得3分)21.(12分)(1) Ar3d5 NOC(2)sp2、sp3(3)配位键 SO3(或BF3)(4)12 13 除第(4)小题每空1分外,其余每空2分,共12分- 配套讲稿:
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