2019-2020年高二下学期第一学段考试化学试题 含答案.doc
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2019-2020年高二下学期第一学段考试化学试题 含答案一、选择题(每题只有一个正确选项,共10题,每题2分,共20分)1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 AC原子外围电子排布图: B硫原子结构示意图: C二氧化硅的分子式:SiO2 D苯的比例模型: 2构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)3下列说法中正确的是 As区都是金属元素 B s区都是主族元素 C稀有气体在ds区 D所有非金属元素都在p区4下列原子的外围电子排布式正确的是 AS:3p4BCr:3d44s2CSe:5s25p6DCu:3d104s15具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是 Als22s22p63s23p5 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s22s22p63s23p36下列各组元素各项性质比较正确的是 A第一电离能:LiBeNC C电负性:OCSi D半径:K+ Cl7下列分子:BF3,CCl4,NH3,H2O,HCl,CO2。其中只含极性键的非极性分子有 A B C D8已知X、Y是短周期主族元素,I为电离能,单位是可kJ/mol。根据下表所列数据判断不正确的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600 A元素X的常见化合价是+1价 B元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl C元素Y是A族的元素 D若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应9下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)之间存在相互排斥作用 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阳离子的物质一定含有阴离子10下列有说法不正确的是 A离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量 B金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 C钠晶胞结构如右图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为8 D温度升高,金属的导电性将变小二、选择题(每题只有一个正确选项,共10题,每题3分,共30分)11下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是A丙烯分子存在非极性键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子有7个键,1个键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上12近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是 AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 CAl2H6中含有离子键和极性共价键 DAl2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水13下列说法正确的是 S8 分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键SnBr2分子中SnBr的键角120H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大 A B C D 14下列叙述中,正确的是 过渡金属配合物远比主族金属配合物多 Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键,1mol该配合物中含有键的数目为6NA配位化合物中必定存在配位键配位键仅存在于配位化合物中 A B C D15下列叙述中正确的是A离子化合物中一定含有金属元素B分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键C气态氢化物的稳定性:NH3PH3AsH3 D正四面体结构的分子中的键角一定是1092816向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是ACo (NH3)3Cl3 BCo (NH3)6Cl3 CCo (NH3)4Cl2Cl DCo (NH3)5ClCl217X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molBX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构C0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键18下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序正确的是 AHBrHClHF B锂钾钠CNaFNaClNaBr D金刚石晶体硅碳化硅19下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A1molP4含有pp键的个数为4NA B1molSiC中含有CSi键的个数为2NA C含C为1mol的金刚石中含有CC键的个数为2NA D1molSi02中含SiO键的个数为2NA 20如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为 A B C D第II卷(非选择题 共50分)三、填空题(共50分)21(共10分)请按要求填空:(1)O元素基态原子的电子排布图为_(2)Fe2+的外围电子排布式为_(3)基态X原子中的电子共有7种不同的空间运动状态,则X元素价层电子排布式为_(4)35号元素的简化电子排布式_(5)Mn元素的外围电子排布式_22(共13分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJmol-1 I2=1817KJmol-1I3=2745KJmol-1 I4=11575KJmol-1 I5=14830KJmol-1 I6=18376KJmol-1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题:(1)Y元素的基态原子中未成对电子数为_;XZ分子与 Y2互为等电子体,写出XZ分子的结构式_。(2)W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_(填“高”或“低”),理由是_。(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成,则W(OH)4-中存在(填字母)_。a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。23(共14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号),其原因为_。(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_;1 mol B2A4分子中含_mol 键。(4)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为_,乙为_;高温时,甲易转化为乙的原因为_。24(共13分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解(1)卤族元素位于周期表的_区(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_(填名称或元素符号)氟氯溴碘铍第一电离能(kJ/mol)1681125111401008900(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_HIO4 (填“”、 “”或“”)(5)已知ClO2-为V型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_,写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式_(写出1个)(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_A碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为g/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为_哈三中xx学年度下学期期中高二学年考试化学参考答案一、选择题(每题只有一个正确选项,共10题,每题2分,共20分)1.D 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.D 9.B 10.A二、选择题(每题只有一个正确选项,共10题,每题3分,共30分)11.A 12.C 13.D 14C. 15.C 16.A 17.B 18.C 19.C 20.C三、填空题(共50分)21.(10分)22.(12分)(1)3(1分) (2分)(2)低 (2分) W的氯化物为分子晶体,Q的氯化物为离子晶体(2分)(3)ac (2分) (4)MgNi3C (2分) 12(1分)23(15分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2分) (2)CON(1分) 同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素(2分)(3)sp2杂化(2分) 5(1分)(4)CuO(2分) Cu2O(2分)Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定,所以高温时,CuO易转化为Cu2O(1分)24(13分)(1)p(1分) (2)氢键(2分) (3)碘(2分)(4)(2分) (5)sp3杂化(1分) ,NCl3等合理即可(1分)(6)A (2分)(7)(2分)- 配套讲稿:
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