2019-2020年高三第二次月考理综化学试题 含答案.doc
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2019-2020年高三第二次月考理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量:K:39H:1O:16S:32Ag:108C:12Cl:35.5 Mg:24Ba:137Fe:567.化学与生活密切相关。下列说法正确的是: A.工业用 Cl2 与澄清石灰水反应制取漂白粉 B.天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素 C.福尔马林可用于保存海鲜制品;羟基D.Na 可用于冶炼金属钛 8.下列化学用语完全正确的一组是: A. 电子式:钠:次氯酸;过氧化;:D.下列分子式代表的有机物均有可能与 NaHCO3 反应放出 CO2:C5H12O2、C2H4O2、 C7H8O9.下列有关有机物的叙述不正确的是:A.C5H10O2 的酯有 9 种结构B. 异丁烷的一氯代物有 2 种 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体D. C9H12 含苯环的烃有 8 种 C.CuI 既是氧化产物又是还原产物D.HI 只有还原性没有氧化性411.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是: A. 68g KHSO4 晶体中含有 SO 2的数目为 0.5NAB.把含 0.1molFeCl3 的浓溶液加入沸水中形成 0.1NA 个氢氧化铁胶粒 C.标况下 2.24L 丙烯分子中含有的共用电子对数目为 0.9NAD. 把 5mL 11.2mol/L 的浓盐酸与足量的 MnO2 固体混合,加热充分反应后,把 产生的气体完全溶于水时,转移电子的数目为 0.014NA12.用已知浓度的 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会导致测定 结果偏高的是:A.以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 C.读滴定管读数时,滴定前仰视,终点时俯视D. 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来13.已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw,该温度下,将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合,可判断该溶液呈中性的依据是:A. a=bB .混合溶液的 PH 值为 7C .混合溶液中C(H+ )=Kwmol L-1D.混合溶液中, C(H+ ) + C(B+ ) = C(OH- ) + C(A- )26.(18 分)氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的流程如下:已知:.卤块主要成分为 MgCl26H2O,含有 MgSO4、FeCl2等杂质。.四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线 如图所示。回答下列问题:(1).过滤时主要的玻璃仪器有 (2).加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是 ( 3 ) . 加 入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 :; 加 入 MgO 的 作 用 是 (4).滤渣的主要成分为。(5).向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2+2NaCl,再进一步制取 Mg(ClO3)26H2O 的实 验步骤依次为;趁热过滤;过滤、洗涤、 干燥。(6).产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定:步骤 1:准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。步骤 2:取 10.00 mL 于锥形瓶中,加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 molL1 的 FeSO4 溶液,微热。2+步骤 3:冷却至室温,用 0.l000 molL1K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe至终点,7此过程中反应的离子方程式为:Cr2O 2-+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤 4:将步骤 2、3 重复两次,计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。写出步骤 2 中发生反应的离子方程式(还原产物为 Cl) 产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)26H2O 的相对分子质量为299,列出表达式即可)】 27(15 分)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子 互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子 Cl-、-2-OH-、NO3 、CO3、X 中的一种。(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和。(填化学式)(2)为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,当 C 与 B 的溶液混合时, 产生红褐色沉淀和无色无味气体;当 C 与 A 的溶液混合时产生棕色沉淀,向该沉淀中 滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:X 为。3ASO 2-BSO42-CCH3COO-DSiO32-A 中的化学键类型为 将 0.02mol 的 A 与 0.01mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后, 最终所得沉淀的质量为(精确到 0.1g)。利用上述已经确定的物质,可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操 作步骤、现象及结论 (3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀硫酸,Cu 逐渐 溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的(填 相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 28(10 分)利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业 上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如下 图所示:图表 1图表 2(1)A 中制取 C12 反应的离子方程式是。(2)B 装置中浓硫酸的作用是。(3)D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI 粉末,其作用是。(4)E 装置的作用是(填序号)。A收集气体B吸收氯气C吸收氯化氢(5)E 装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从 E 中分离出盐酸的最佳 方法是。36化学选修 2:化学与技术(15 分) 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:A氢化釜B过滤器C氧化塔D萃取塔 E净化塔F工作液再生装置G工作液配制装置 生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列 问题:(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是,循环使用的原料是 ,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是。(2)氢化釜 A 中反应的化学方程式为,进入氧化塔 C 的反应混合液中 的主要溶质为。(3)萃取塔 D 中的萃取剂是,选择其作萃取剂的原因是。(4)工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2,原因是。(5)双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定,该反应的离子方程式 为_一 种 双 氧 水 的 质 量 分 数 为 27.5% , ( 密 度 为 1.10gcm3 ) , 其 浓 度 为 mol/L。37.(15 分)选修 3物质结构与性质X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:X 元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 元素的族序数是其周期数的三倍W 原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJmol-1I2=1817KJmol-1I3=2745KJmol-1I4=11575KJmol-1I5=14830KJmol-1I6=18376KJmol-1Q 为前四周期中电负性最小的元素元素 R 位于周期表的第 10 列回答下列问题:(1)Y 元素的基态原子的电子排布式为,其第一电离能 比 Z 元素原子的第一电离能(填“高”或“低”)(2)X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点(填“高”或“低”), 理由是 (3)光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4-生成,则 W(OH)4- 中存在(填字母)a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键(4)含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为; 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个。图表 338(15 分)选修 5有机化学基础 龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。 I已知龙胆酸甲酯结构如图所示。( 1 ) 龙 胆 酸 甲 酯 的 分 子 式为 ,它的含氧官能团名称为 (2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是(填字母) A不能发生消去反应B难溶于水C能与溴水反应D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳( 3 ) 龙 胆 酸 甲 酯 与 足 量 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是II已知 X 及其他几种有机物存在如下转化关系,且测得 A 中含三个甲基:回答以下问题:图表 4(4)X 的结构简式为 (5)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 能使 FeCl3 溶液显色 酯类 苯环上的一氯代物只 有两种化学试题答案713D、C、C、A、C、B、C26(18 分)(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2 分)(2)静置,取上层清液适量于试管中,加入 BaCl2 溶液,若无白色沉淀生成,则2-SO4沉淀完全(其他合理答案同样给分)(3 分)(3)使 Fe2+氧化(2 分),调节溶液的 pH,使 Fe3+沉淀完全(2 分);(4)BaSO4 和 Fe(OH)3(2 分)(5)蒸发浓缩,冷却结晶(各 1 分)-2+3+-(6)ClO3 +6Fe+6H =6Fe+Cl +3H2O(2 分)(11299)(123.50) 即 78.3%(3 分) 27(15 分)(1)Na2CO3和Ba(OH)2 (2) B 离子键和共价键 6.1g 分别取少量 D、E 溶液于试管中,分别滴加过量的 Ba(OH)2 溶液,产生白色沉 淀的其中含有 Mg2+,先产生白色沉淀,后沉淀又溶解的含有 Al3+3(3) NO-图表 53、 3Cu + 2NO- + 8H+= 3Cu 2+ 2NO +4H 2O(文字叙述 3 分,其余每空 2 分) 28(10 分,每空 2 分)+2+(1)MnO2+4H +2Cl(2)干燥反应物气体(3)除去 Cl2,(4)C(5)分液, 36(15 分)Mn +Cl2+2H2O;(1)(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶 剂(2) 图表 6图表 7图表 8 乙基氢蒽醌(3)水H2O2 溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2 分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸(5)6H+5H O +2MnO -=2Mn2+8H O +5O 8.92 242237(15 分)(1)1s22s22p3(3 分)高(1 分)(2)低(1 分)X 的氯化物为分子晶体,Q 的氯化物为离子晶体(2 分)(3)ac(2 分)(4)MgNi,C(3 分)12(3 分) 38(15 分)(1)C8H8O4 (2 分),羟基 酯基(2 分)(2)D(2 分)(3) 图表 9图表 10图表 11(3 分)(4) 图表 12(3 分)(5)(3分)或- 配套讲稿:
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