高考化学大一轮复习第5讲离子反应考点3离子方程式的正误判断优盐件.ppt
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,化学物质及其变化,第 二 章,第5讲 离子反应,栏目导航,1看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成_而不生成Fe3。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO,错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化,应为_。,考点三 离子方程式的正误判断,Fe2,Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2ICl2=I22Cl,C,C,解析 本题考查方程式的书写与正误判断,意在考查考生的理解能力与应用能力。氨水呈弱碱性的原因是NH3H2O为弱电解质,部分发生电离,正确;金属钠与水发生氧化还原反应,生成氢氧化钠与氢气,B项正确;氯化铜溶液能导电,是因为氯化铜为强电解质,在溶液中完全电离,与电解无关,即CuCl2=Cu22Cl,C项错误;金属铝与氢氧化钠溶液发生反应,生成偏铝酸钠和氢气,D项正确。,离子方程式正误判断的一般解题方法,命题陷阱1“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分”陷阱,除强酸、强碱、可溶性盐之外,其余物质在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见的多元弱酸的酸式酸根。,突破离子方程式正误判断的“四大陷阱”,命题陷阱2“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒定律外,还应符合电荷守恒规律,即离子方程式两边离子所带电荷总数相等。不能只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。,命题陷阱3“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2,金属和氧化性酸反应不产生H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“=”“”使用是否正确以及反应条件等。,命题陷阱4“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中,不能忽略相对量的多少,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。,解析 A项,Cu与稀HNO3反应生成NO,错误;B项,电荷不守恒,错误;C项,Al(OH)3不溶于氨水,正确;D项,Na2SiO3为可溶性盐,应写成离子形式,错误。 答案 C,答题送检来自阅卷名师报告,C,- 配套讲稿:
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