《氨气的性质与应用》PPT课件.ppt
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氨气的性质与应用,金雄鹰2014.10.16,NH3与HCl反应的实质?,NH3分子有孤对电子,易结合H+形成NH4+。,据反应实质,NH3还能和哪些物质反应?,氨基酸具有两性,为什么具有碱性?,从结构角度解释NH3为什么极易溶与水?,液氨是常见制冷剂,氨气在常压下,33.35即可液化。为什么NH3极易液化?,问题1:根据氧化还原原理,推测NH3有哪些性质?,科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2和LiNH2。工业上,NaNH2用于制取靛青染料;LiNH2主要用于有机合成和药物制造,是具有良好前景的储氢材料.,氨气具有氧化性,氧化产物为什么不是NO2?,氧化产物可以是氮气吗?,(在纯氧中点燃),(工业制硝酸),问题2:与哪些物质反应可以体现氨气的还原性?,NH3与Cl2能否反应?依据是什么?,上述反应的本质是什么?,设计实验验证上述反应中有电子转移。,思考1:先进的潜艇推进器,可以提高潜艇的机动性和隐蔽性,从而大大提高作战性能。瑞典ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下:,写出负极的电极反应式:_,2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,思考2:NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后,会冒白烟,同时生成另一种只含两种元素的气体M,则M的化学式为.,NF3,思考3:工业上用NaClO与过量的NH3反应可以制备N2H4,同时生成一种钠盐和水,写出制备N2H4的反应方程式。,NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,NF3是制作高能激光化学反应器的原料。,N2H4是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。,NH3,还原性,催化氧化,NO,(工业制硝酸),O2,N2,(燃料电池),F2,NF3,(激光材料),NaClO,N2H4,(火箭燃料),NOx,N2,(尾气处理),氧化性,NaNH2,LiNH2,(药物合成),(储氢材料),易液化,液氨,(致冷剂),碱性,铵盐,(化肥),(1)联氨(N2H4)水溶液显弱碱性,用离子方程式表示其原理。,(2)工业上用NaClO与过量NH3反应可以制N2H4,为什么NH3要过量?,(3)神舟十号火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、四氧化二氮(N2O4)为助燃剂,燃烧生成无污染物质。写出燃烧的化学方程式。,拓展应用:,请写出联氨(N2H4)的电子式,并预测其性质,2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,- 配套讲稿:
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