湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.5 物质的量(五)物质的量浓度课件 新人教版必修1.ppt
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第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第5课时物质的量浓度,1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。,学习目标明确了,出发吧,含糖量3.6%,表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义?,北京市人民医院血液中心化验单,1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处2.对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢?,通过分析以上几种浓度的表示方法,你有什么启发?,为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。,定义:,表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度。,公式:CB=,单位:,nB:mol,V:L,CB:mol/L,1、物质的量浓度(以溶质B为例),溶液的体积,注意,对物质的量浓度的理解:,(1)体积是溶液的体积,不是溶剂的体积。(2)溶质用物质的量表示,不是用质量表示。(3)溶液的物质的量浓度是个定值,不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积,其浓度不变。,例1将53.0gNa2CO3溶解在水中,配成500mL溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度。,学以致用,解:n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106gmol-1=0.500mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L,答:溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。,2、配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液,需NaCl的物质的量是多少?质量是多少?,解:n(NaCl)=c(NaCl)V,=0.200mol/L0.500L,=0.100mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl),=0.100mol58.5g/mol,=5.85g,答:所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。,做一个有点难度的,你会吗?,知道了物质的量与质量的关系,以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成,我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。,配制溶液要求比较精确,应该使用容量瓶,我们先认识容量瓶。,容量瓶是啥瓶啊?,专用活塞,只有一个刻度,瓶颈细长,平的底,容积,温度,1.构造:,细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞,2.特点:,容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻度线而无刻度,有关容量瓶的使用,(1)容量瓶的常用规格:,100mL、250mL、500mL、1000mL等,几种规格不同的容量瓶,(2)容量瓶上标有:,温度(20)、容积、刻度线,容量瓶,只能用来配制一定体积的溶液,(3)注意事项:,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,往瓶内加一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。,如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧。仍把瓶倒立过量,再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,向容量瓶中转移溶液要用玻棒引流,准确配制一定物质的量浓度溶液步骤:,计算,以配制100mL1.0mol/LNaCl溶液为例,计算:,已知:氯化钠的摩尔质量为58.5g/moln(NaCl)=1.0mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g,一定物质的量浓度溶液的配制:,2.称量,注意事项:(1)使用前要调零(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸(3)称量时遵循左物右码的原则(4)用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取(5)称量完毕后应将砝码放回盒中,游码归零,提示:托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。,NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢?,易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如:烧杯)中称量,且动作要迅速。,3.溶解,注意事项:(1)应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解,(2)搅拌时用到了玻璃棒,水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗?,注意事项:,(1)若物质溶于水有明显温度变化的,需放置至室温方能转移到容量瓶中。,4.转移,(2)由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。,将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤23次,洗涤液也要全部转移到容量瓶中。,5.洗涤,提示:如果用量筒量取液体药品,量筒则无需洗涤,注意事项:,平视:使溶液凹面恰好与刻度线相切,6.定容,注意事项:,向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度线23cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,提示:此处用到了胶头滴管。,7.摇匀,将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。,思考:摇匀后发现液面低于刻度线,能否补充水?,不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,(2)当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么?,思考:(1)如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?,8.装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,小结:做完实验,用到了哪些仪器?,托盘天平,烧杯,玻璃棒,100mL容量瓶,胶头滴管,试剂瓶等,想一想:,1、配制溶液时是否需要计算水的用量?,3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液,实验仪器需作哪些变化?,天平换作量筒,4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么?,在烧杯中溶解稀释,待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中,2、能否配制任意体积一定浓度的溶液?,思考:实验室不仅经常配制溶液,也经常稀释溶液,稀释溶液的理论依据是什么呢?,有关溶液稀释的计算结论:浓溶液配制稀溶液前后,其物质的质量和物质的量保持不变c1V1=c2V2,二、溶液的稀释公式:,1.公式:,C,(浓),=,V,C,(稀),(稀),V,(根据稀释前后溶质的物质的量不变n=CV),C,(浓),稀释前的溶质的物质的量浓度,(稀),C,稀释后的溶质的物质的量浓度,V,(浓),稀释前的溶质的体积,V,(稀),稀释后的溶质的体积,(浓),C,例题1下列说法中正确的是()A1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需62.5g胆矾D中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH4g,1.判断下列说法是否正确,(1)将1gNaCl溶于水制成1L溶液,则c=1mol/L;()(2)将1molNaCl溶于1L水中,则c=1mol/L;()(3)若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出的NaOH溶液c=1mol/L;()(4)同体积、同物质的量浓度的不同溶液中,含溶质的物质的量相等;(),注意:1L是溶液的体积,不是水的体积。,(1)将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为_mol/L,0.5,(2)标况下,22.4LHCl配成0.5L盐酸,其物质的量浓度为mol/L。,2,(3)物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为mol。,(4)10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,5,1,针对训练2填空,配制100mL0.1molL1Na2CO3溶液,下列操作正确的()A称取1.06g无水碳酸钠,加入到100mL容量瓶中,加水溶解、定容B称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀,D,例题2,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿_移入mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,针对训练3,用少量蒸馏水冲洗烧杯次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。向容量瓶内加水至离刻度线_时,改用_小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度,应该。最后盖好瓶盖,将配好的溶液移入_中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,250mL容量瓶,试剂瓶,(1)配制200mL1.0molL1H2SO4溶液,需要18molL1H2SO4溶液的体积是。,(2)在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为,11.1mL,5%,针对训练4这是关于溶液稀释的题目,物质的量浓度,容量瓶,一定物质的量浓度溶液的配制,一算二量三溶四冷五转移,六洗七加八定九摇十装贴,精确配液,- 配套讲稿:
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