高中化学一轮复习 课时跟踪检测(一)钠及其化合物 鲁教版
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课时跟踪检测(一)钠及其化合物1(2016唐山模拟)下列说法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B金属钠燃烧时生成淡黄色Na2OC乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时,用细沙覆盖灭火解析:选B钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2。2(2016杭州模拟)等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中解析:选B将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。3利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析:选BA项,某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色,例如H2燃烧产生淡蓝色火焰,S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰,错误;B项,焰色反应为金属元素的性质,与元素的存在形式(化合态或游离态)无关,同种金属元素的焰色反应相同,正确;C项,只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃,错误;D项,焰色反应是元素的性质,而不是单质的性质,错误。4如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是()A过氧化钠B氧化钠C钠 D钾解析:选BNa2O2、Na、K与水反应均会有气体生成,均会使U形管内液面左边低于右边,A、C、D错误;Na2O与水反应放热但没有气体生成,则U形管内液体慢慢右移,但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。5(2016黑河模拟)将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同解析:选A钠投入溶液中,发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应,钠与盐酸反应的实质为2Na2H=2NaH2,故A错误;盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性,所以X、Y、Z三种溶液中,氢离子浓度由大到小的顺序为Y、Z、X,氢离子浓度越大,反应越剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最缓和,故B正确;钠与硫酸铜溶液反应,方程式为2Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,故C正确;依据得失电子守恒,可知相同量的钠失去电子数相同,生成氢气的量相同,故D正确。6用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应解析:选A加热固体时,试管口不能向上倾斜,A项设计错误;B项中脱脂棉燃烧,能表明Na2O2与水反应放热;C项中气球变大,Cl2能被NaOH溶液吸收;D项能进行Na与Cl2反应。7下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()ANa2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为11B9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有0.4 mol电子C钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属,所以钠钾合金在常温时柔软似蜡解析:选B过氧化钠中阴、阳离子分别是O和Na,所以过氧化钠晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为12,A项错误;9.2 g钠的物质的量为0.4 mol,0.4 mol钠和足量重水反应生成0.2 mol重氢,每个重氢分子中含有2个电子,所以产生的气体中含有0.2 mol20.4 mol电子,B项正确;在化学反应中钠常常失去电子被氧化,作还原剂,Na具有弱氧化性,C项错误;钠钾合金在常温时呈液态,可用作原子反应堆的导热剂,D项错误。8.(2016河南十校联考)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3解析:选B由题图分析可知,X能转化为Y和Z,Y和Z能发生反应生成W,B项中NaOH和Na2CO3不反应,不符合题意。9下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,生成Na2O2Na2O2中阴阳离子个数比为11对,错,无B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠对,对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对,对,有解析:选DA项错误,金属Na在空气中逐渐变暗,因生成Na2O,Na2O2中阴阳离子个数比为12。B项错误,Na2O2与水反应生成NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而退色。C项错误,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确,过氧化钠可以消耗CO2、H2O,产生O2,因此可用作航天员的供氧剂。10(2016东城模拟)某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究,下列实验方案中,不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是()A取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,将反应后溶液加热蒸干、灼烧,得到b g固体B取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b gC取a g混合物与足量BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得到b g固体D取a g混合物与足量水反应,加热,使气体完全逸出,冷却至室温后测得气体体积为V L(已换算为标准状况)解析:选BA项,Na2CO3、Na2O2都可与盐酸反应生成NaCl,根据混合物和生成的NaCl的质量可求得Na2CO3的质量分数;B项,混合物与硫酸充分反应后逸出的气体中除了有CO2外,还有H2O(g)(还可能有O2,但O2不能被碱石灰吸收,不影响实验结果),二者都能被碱石灰吸收,碱石灰增加的质量并不完全是CO2的质量;C项,Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀,根据BaCO3的质量可求得Na2CO3的质量,进而求得Na2CO3的质量分数;D项,Na2O2与水反应产生O2,根据O2的体积可求得Na2O2的质量,进而得出Na2CO3的质量分数。11某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A露置在空气中足够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C。回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:C_,D_,E_。(2)写出下列反应的化学方程式:AB:_。BC:_。(3)写出下列反应的离子方程式:AH2OE:_。Cl2E溶液:_。(4)标准状况下,11.2 L Cl2与足量E溶液充分反应,转移电子数为_。解析:据题意可知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为CO2,E为NaOH。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,可知0.5 mol Cl2参加反应时,转移0.5NA个电子。答案:(1)Na2CO3CO2NaOH(2)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)2Na2H2O=2Na2OHH2Cl22OH=ClClOH2O(4)0.5NA或3.01102312现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。解析:根据实验目的和实验装置分析可知,装置A用于制备CO2:CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,装置B用于除去CO2中混有的HCl杂质,装置C用于除去CO2中混有的水;装置D用于Na2O2与CO2反应生成O2;装置E用于吸收多余的CO2;装置F、G用于测量O2的体积。n(O2)0.01 mol,则n(Na2O2)2n(O2)0.02 mol,m(Na2O2)78 gmol10.02 mol1.56 g。故Na2O2的纯度为100%78%。答案:(1)6 molL1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%13某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4 g Na2O2的烧杯中加入50 mL蒸馏水得到溶液a剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体取5 mL溶液a于试管中,滴入两滴酚酞.溶液变红.10分钟后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色(1)Na2O2与水反应的化学方程式:_。(2)中溶液退色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。.甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂_(填化学式),有气体产生。.乙同学查阅资料获悉:用KMnO4可以测定H2O2的含量:取15.00 mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003 molL1 KMnO4溶液,产生气体,溶液退色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。请配平:MnOH2O2_=Mn2O2H2O;溶液a中c(H2O2)_ molL1;溶液退色速率开始较慢后变快的原因可能是_。(3)为探究现象产生的原因,同学们继续进行了如下实验:.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0.1 molL1 NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色。.向0.1 molL1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入O2,溶液颜色无明显变化。从实验和中,可得出的结论是_;同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是:取少量溶液a于试管中,_。解析:(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生,溶液变红说明有碱生成,据此写化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2;(2).能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂;.KMnO4与H2O2反应,有气体产生,说明有氧气,溶液退色说明KMnO4被还原,再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O;根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为2MnO5H2O22 mol 5 mol0003 molL10.02 Ln(H2O2)n(H2O2)1.5104 molc(H2O2)0.01 molL1;一般情况下在开始时反应物浓度较大,反应速率应当较快,但现在是溶液退色速率开始较慢后变快,则可能是产生新的物质,且此物质对反应有催化作用,从而加快了反应速率,根据离子反应2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O,可知,起催化作用的产物为Mn2;(3)分析对比实验和,可知在中有H2O2溶液而中有氧气,其他物质相同,而现象出现了差异,就说明中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气;要进一步验证溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应,可以与(3)中的再对比,即可以先将H2O2分解掉,再看颜色变化情况,就可说明问题了。答案:(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2).MnO2.256H2580.01反应生成的Mn2作催化剂(3)碱性条件下,H2O2能与酚酞反应而O2不能加入MnO2,充分反应后,向上层清液中滴入2滴酚酞后变红,10分钟后,溶液颜色无明显变化- 配套讲稿:
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