高考化学 单元集训试题 主题六 化学 技术 社会(选修2)
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化学 技术 社会1氮的固定是指A植物从土壤中吸收含氮养料B将空气中的氮气转变为含氮化合物C豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质D将氨转变成硝酸及其它氮的化合物【答案】B2在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸,得浅绿色溶液。取上层清液滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色。以下结论不正确的是A该灰黑色粉末作抗氧化剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉D小袋中原来装有Fe2O3【答案】D3我国成功地取得了2008年奥运会的主办资格。提出的“新北京,新奥运”的申办口号,其含义不包括( )A.绿色奥运 B.科技奥运 C.人文奥运 D.梦幻奥运【答案】D42007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl ,以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使 CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 ACO在铂表面被氧化生成CO2 B汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2CCO在铂表面可与O2、NOx反应 D铂在反应中起氧化作用【答案】D5下列说法中不正确的是 ( )A. 维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质【答案】B62012年诺贝尔化学奖颁发给了生物化学领域的两位科学家:美国医学家罗伯特J尼科威和美国生物学家布莱恩克比尔卡。对于两位科学家所做的研究,美国化学会主席巴萨姆萨卡什里说:“这是向人类智慧的一次伟大致敬,它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程。”下列选项属于2012诺贝尔化学奖获奖原因的是A准晶体的发现BG蛋白偶联受体研究C对有机合成中钯催化偶联反应的研究D发展了有机合成中的复分解法【答案】B7碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法,主要涉及下列反应:(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(3) 2HI=H2+I2下列说法正确的是A反应(1)中SO2氧化性比HI强B循环过程中需要补充H2OC循环过程H2O作催化剂D循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2【答案】BD8我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是A所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B消耗224L CO2可制得乙酸60gC该反应不是氧化还原反应D该反应过程符合“绿色化学”原理,原子利用率达100【答案】D9下列说法不正确的是( )A元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析,其特点是样品量少,速度快B1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数C根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置【答案】B10化学与社会、生活和生产息息相关,以下叙述错误的是A科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气,如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6,其中H元素仍以H2分子形式存在C生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖,焚烧炉产生的气体不可直接排放D2013年3月底,H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌,通过加热煮沸杀菌,也可用紫外线照射杀菌。【答案】B112009年11月,国务院常务会议决定,到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40一45,作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2CO2+3H2 CH3OH+H2OCO2+CH4 CH3COOH2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O对以上反应的叙述,正确的是A最节能的是反应 B因为CH3OH有毒,故反应无应用价值C反应中的两种反应物都是可再生的天然物质D反应是工业生产乙烯的一种主要方法【答案】A122007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔,以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是A在汽车上安装催化转化器,使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳,可减少一氧化碳的排放B泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3、nH2O)的结果D放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙【答案】A13(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表1几种砷酸盐的Ksp 污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题:该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:KspCa3(AsO4)2_,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1,c(AsO43)的最大是_molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式_。在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_;Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。【答案】12分)0.29c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀(每空2分,共12分)14(14分)在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能,可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂,并同时获取新型净水剂高铁酸钠。(1)写出反应的离子方程式_(2) 过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是_(3) 反应的离子方程式是(4) 由21.60g银纳米线得到了25.15g最终产物,则产物中银纳米粒子的质量分数是_。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)Fe3+ + Ag + Cl- =AgCl+ Fe2+(3分)(2)取最后少量洗涤液,滴加KSCN溶液(或检验Cl-,其它合理答案均给分)。(3分)(3)1 Fe2O3 + 3 NO3- + 4OH- = 2 FeO42- + 3 NO2- + 2H2O (4分)(4)43 或0.43(4分)15【化学选修2:化学与技术】(15分)丙酮和苯酚都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm3)沸点/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200.8640153回答下列问题:(1)反应和分别在装置 和 中进行(填装置符号)(2)反应为 (填“放热”或“吸热”)反应反应温度控制在5060,温度过高的安全隐患是 (3)在反应器A中通入的X是 (4)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是 ,优点是用量少,缺点是 (5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填编号已知苯酚是一种弱酸)aNaOH bCaCO3 cNaHCO3 dCaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ,判断的依据是 (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 【答案】(1)A(1分);C(1分);(2)放热(1分);温度过高会导致爆炸;(2分)(3)氧气或空气;(1分)(4)催化剂(1分);腐蚀设备;(1分) (5)c;(1分)(6)丙酮;(1分)苯酚(1分);丙酮的沸点低于苯酚;(2分) (7)原子利用率高(2分)16【化学选修2:化学与技术】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气(CO 7590%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)其合成部分工艺流程如下: (1)上述工艺用碱液洗涤的目的是 ,可能发生的反应有 (列举两例)。(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是 ;最后排空的尾气主要成分是 。(3) 合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O的主要步骤有 、 、 ,再经先涤干燥得到。(4) 甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为 。(5) 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要工业产品保险粉(Na2S2O4)同时产生二氧化碳,该反应的离子方程式为 。【答案】(1)除去其中的CO2、H2S等酸性气体。CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O, H2S+2NaOH = Na2S + H2O等(2)使尾气中的CO被充分吸收;N2和CH4。(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 。(4)2HCOONaNaOOCCOONa+H2。(5)HCOO + 2SO2 + OH= S2O4 2+ CO2 +H2O 。17磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下:熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水,具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题:(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的 %。(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为: 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85的商品磷酸 吨。(3)如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是: (填化学式) ,冷凝塔1的主要沉积物是: 冷凝塔2的主要沉积物是: (4)尾气中主要含有 ,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去 ;再通入次氯酸钠溶液,可除去 (均填化学式)(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是: 。【答案】(1)69;(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF;0.49;(3)CaSiO3;液态白磷; 固态白磷; (4)SiF4、CO;SiF4、HF、 H2S;PH3 ;(5)产品纯度大(浓度大);18(8分)白云石化学式是CaCO3xMgCO3。(1)称取27.6 g白云石,高温加热到质量不再变化,收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。计算白云石的化学式中x的值。(2)将上述收集到的6.72 L CO2通入200 mL 2.25 molL1NaOH溶液中,充分反应。反应后溶液中溶质的成分是(写化学式)_,其物质的量之比为_。【答案】(1)白云石的化学式中x的值为1。(2)Na2CO3和NaHCO311- 配套讲稿:
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