高一化学上学期期中试题6 (3)
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银川二中2016-2017学年第一学期高一期中化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 S-32 第卷(选择题 共60分)一、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2下列物质属于强电解质的是ANH3 BCu(OH)2 CCl2 DBaSO43现有三组溶液: KNO3和NaCl溶液 H2O和C2H5OH(乙醇) Br2的CCl4溶液,以上各混合液的分离方法依次是 A分液、蒸馏、萃取 B结晶、蒸馏、萃取C结晶、蒸馏、蒸馏 D过滤、蒸馏、萃取4下列反应既属于化合反应也属于氧化还原反应的是A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B2Mg+CO22MgO+CCN2+3H22NH3 DCaO+ H2O =Ca(OH)2 5物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。 下列物质与它属于同类的是 ASO2、NO BH2SO4、H2CO3CH2、O3 DNa2SO3、KClO36下列说法正确的是AHCl的水溶液能导电,所以盐酸是电解质 BCO2水溶液能导电,所以CO2是电解质C金属Cu虽能导电,但它是非电解质 D熔融的NaCl是电解质,也能导电7以下关于胶体的说法正确的是A胶体、浊液、溶液的本质区别是丁达尔效应B不是所有胶体都带电C将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体D河流入海处易形成三角洲,是胶体的聚沉8下列关于摩尔质量的说法正确的是A乙醇(C2H6O)的摩尔质量是46B2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量D氧气摩尔质量是氢气摩尔质量的16倍9下列有关气体体积的叙述中,正确的是A一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10下列说法正确的是A阿伏加德罗常数的准确值应为6.021023mol1B标准状况下,17g氨气的体积为22.4L/molC常温常压条件下,3.6gH2O所含氢原子数为0.4NAD浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液中,Na+数为0.1NA11某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,以下说法正确的是A溶液中一定含有SO42-离子B溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+中的一种C溶液中可能含有SO42-和Ag+D溶液中一定含有Ag+12 下列化学反应的离子方程式正确的是 A铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B铜与稀硫酸反应:Cu+2H+=Cu2+ +H2 C实验室制取CO2气体:CO32-+2H+=CO2+H2O D铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2+Cu13下列关于氧化还原反应的说法正确的是A有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应一定有氧元素的得失C氧化还原反应的实质是化合价变化D氧化还原反应的实质是电子的转移14下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是ACaCO3Ca2+CO32- BNaHSO4=Na+H+SO42- CNaHCO3 Na+H+CO32- D Cu(OH)2=Cu2+2OH- 15下列离子方程式书写正确的是 A澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca22OHCO2=CaCO3H2O B向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca22HCO32OHCaCO3CO32-+H2O C向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好中性:SO42+ H+ +Ba2+ + OH - = BaSO4+H2O D向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 16在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是A . Cu2+ Na+ CO32- SO42- B. K+ Cl- Na+ SO42-C. Na+ NO3- HCO3- K+ D. Fe2+ MnO4- Cl- Na+17氢化钙中的氢元素为-1价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中,水的作用是A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂18一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A A53B54C11D3519 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的透明混合溶液,且在混合溶 液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL-1。下面四个选项中不能达到此目的的是ABAAl3、K、SO、ClBCu2、K、SO、NOCH、K、I、ClDMg2、Na、Cl、SO20 FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3离子也同 时被完全沉淀,则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比A. 3 :1 B. 3 :2 C. 2 :3 D. 2 :1第卷(填空题 共60分)21 贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。但二价铁 盐很容易被 而变质,故服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收,说明维生素C具有 性,实验室保存FeSO4溶液往往是加入过量的 防止溶液变质。黑火药发生爆炸的反应中:S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2,该反应中被还原的元素是 ,氧化产物是 ,爆炸后所得混合气体的平均相对分子量为 。22(1)1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下 LCH4所含分子数相同,将1.7 g氨气溶于8.3g水,所得溶液的密度为0.9 g / cm3,此氨水物质的量浓度为 mol/L,再将所得溶液稀释至100ml,氨水物质的量浓度为 mol/L。(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子,ACl2的摩尔质量是 g/mol(3)某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ,已知c(K+)=0.1mol/L且c(K+):c(Al3+):c(Fe3+):c(Na+)=1:1:2:2,则溶液中c(SO42-)= mol/L。23有一无色透明溶液中,只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+离子中的一种或几种。请按要求完成下列表格。实验操作与现象离子反应方程式操作一取样,加入足量盐酸,产生无色气泡,该气体能使澄清的石灰水变浑浊 、 操作二取操作一所得溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀 操作三将操作二所得溶液过滤,取滤液,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀 操作四另取操作一溶液加入NaOH溶液,也产生白色沉淀,该白色沉淀能溶于稀盐酸 、 (写出产生沉淀及沉淀溶解的离子方程式)实验结论原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是: ,为确定可能含有的阴离子是否存在,可采取的实验方案是 。 24从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如下:(1)从海水中获取淡水的方法实验操作是 ,需要的玻璃仪器有:酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管、 。(2)从溴水中获得单质溴时,采用的方法是萃取、 、蒸馏。操作是 、过滤。下列可选作萃取剂的是 A 酒精 B.苯 C.CCl4 (3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子,为除去以上杂质离子,可加入Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液过滤稀盐酸。错误的操作顺序是 A B. C. D. (4)实验室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盘天平称量NaCl固体 g。配制时,一般可分为以下几个步骤:称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为。 配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线参考答案15ABDCB 610 ABDCC 1115 ABAAC 1620BBCAB 2125CABCC26(12分)(1)a f h (3分,每个1分)(2)边振荡试管边逐滴滴入稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止 (2分) (3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 (2分)(4)比较乙醛用量不同时出现银镜的时间 (1分)6.59min (1分)光亮程度 (1分)(5)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (2分)27(9分,每空1分)(1)18.5mol 4 (2)16 5 不是(3)溶液显紫色 (4)不能 (5)4 7 28(13分)(1) 2 (2分) (2) (4分)(3) (3分)(4)7 (CH3)3CCCH (2分)(5) (2分) CHCH2 CH3n29(16分)(1) (1分) 加聚反应 (1分) (2)羰基(或酮基) 羧基(2分)(3)1,2二溴丙烷 (1分) NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液(2分)2H2O(4)(2分)COOCHCOOHCH3(5) (2分)(6)HOCH2CH(OH)CHO (2分)CH3CHCOOHOHCH3CHCOOCH3OH CHCH2 COOCH3nCH3OH/浓H2SO4浓H2SO4一定条件CH2=CHCOOCH3(7)(3分)5- 配套讲稿:
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