化学:《铝 金属材料》课件6(18张PPT)(鲁科版必修1)
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,欢迎进入化学课堂,第2节铝金属材料,第2课时,产生白色胶状沉淀,白色胶状沉淀溶解,白色胶状沉淀溶解,氢氧化铝溶于盐酸,氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀。,3、氢氧化铝的性质,氢氧化铝的性质实验,结论:Al(OH)3即溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应的氢氧化物。例:Al(OH)3,Al(OH)3物理性质及用途:,不溶于水的白色胶状物,有吸附性,可作净水剂。,Al(OH)3+3H+2Al3+3H2OAl(OH)3+OH-Al(OH)4-,四羟基合铝酸根离子,两性氢氧化物:,Al(OH)3制取方法:,用铝盐溶液与氨水反应!,Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,思考:实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝?,氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液!,Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4,4、Al2O3性质,Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-,氧化铝的性质实验,白色固体溶解,白色固体溶解,氧化铝溶于盐酸,氧化铝跟氢氧化钠溶液,结论:氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液属于两性氧化物,两性氧化物:即能与强酸反应,又能与强碱反应的氧化物。例Al2O3,桌面上有两堆白色粉末,已知它们分别是Al2O3和MgO,你能用什么方法加以鉴别?你能写出相关的化学反应方程式吗?,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,即学即练,1.合金:由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。例:钢2.合金的特性:合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大;合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低;合金性质并不是各成分物质性质的总和,合金的性能一般优于纯金属。,(二).铝合金及其制品(自学了解),回忆初中相关知识:,阅读课本:了解铝合金及其制品的性质和用途?,铝散热器,铝合金及其制品,1、下列物质中不属于合金的是()A不锈钢B黄铜C碳素钢D铜绿2、有关合金的性质叙述不正确的是()A合金的熔点比它的各成分的熔点低B合金一定是金属熔合而成C合金的硬度和强度一般比纯金属高D硬铝、青铜、硅钢均为合金,学学练练,二、金属与金属材料(自学知识),黑色金属材料:有色金属材料:,铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。,除黑色金属(铁、铬、锰)以外的其他金属材料。,阅读课本:了解重要的黑色金属材料钢铁的性质和用途?,1.重要的黑色金属材料钢铁,钢铁的制备:铁矿石生铁普通钢特种钢,生铁含较多的C等杂质,思考:钢中加入铬镍用途?不锈钢的性质和用途?,不锈钢,加入铬镍,钢铁,钢筋混疑土,弹簧片(硅、锰钢),医疗器械(不锈钢),车轴、履带(钨钢、锰钢),钢铁的用途:,柔软的,黄色的金质地柔软的,银白色的银硬度较小的,紫红色的铜,金,银,铜,2.几种有色金属材料金、银、铜,(1)金、银、铜的性质(均不活泼)金属光泽:Au黄色;Ag银白色;Cu紫红色。延展性:AuAgCu传热性:AgCuAu导电性:AgCuAu化学活动性:CuAgAu,2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿),(2)铜及铜的化合物的转化,黑色,红色,蓝色,白色,在加热或点燃条件下,同能与许多非金属反应。,加热,加热,铜的弱还原性:在潮湿的空气中会锈蚀。,铜及其化合物的转化,(3)金、银、铜及其合金的应用,Au,货币,电子元件,航空、航天,装饰品,Ag,货币,催化剂,化学电源,装饰品,牙科材料,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,- 配套讲稿:
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