高二化学第一章第三节《化学反应热的计算》课件
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欢迎进入化学课堂 第三节化学反应热的计算 一 盖斯定律 盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 盖斯定律直观化 山的高度与上山的途径无关 海拔400m C H H1 H2 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证 S L H2 0 H1 H2 0 反应热只与反应体系的始态和终态有关 能直接测定吗 如何测 若不能直接测 怎么办 如何测定C s 1 2O2 g CO g 的反应热 H 不能直接测定该反应的反应热 因为C燃烧时不可能完全生成CO 总有一部分CO2生成 因此这个反应的 H无法直接测得 但可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热 然后根据盖斯定律 计算求出该反应的反应热 C s O2 g CO2 g H1 实例 H3 H1 H2 H3 H2 H3 H1 H2 盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢 或不易直接发生 或产品不纯 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 C s O2 g CO g H3 CO g O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol H3 H1 H2 393 5kJ mol 283 0kJ mol 110 5kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol那么 H2的燃烧热 H究竟是多少 如何计算 已知 H2O g H2O l H2 44kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H H1 H2 285 8kJ mol 下列数据 H1表示燃烧热吗 why 判断 例 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 283 0kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H2 285 8kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H3 1370kJ mol试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 1 关键 设计合理的反应过程 适当加减已知方程式及 H 2 突破口 看好待求方程式的系数 当热化学方程式同乘或同除一个数时 H也必须同乘或同除这个数 3 正反应和逆反应的 H数值相等 符号相反 书写时 不能省略 例 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 283 0kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H2 285 8kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H3 1370kJ mol试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 解 2 4 2CO g O2 g 2CO2 g H1 566 0kJ mol4H2 g 2O2 g 4H2O l H2 1143 2kJ mol2CO2 g 3H2O l C2H5OH l 3O2 g H3 1370kJ mol 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l H 339 2kJ mol 解题方法 盖斯定律的应用 首先要找出用已知反应组合成新的反应的步骤 然后在计算新反应热效应时 要遵守组合反应式时的加减乘除 有些化学反应进行很慢 或不易直接发生 或产品不纯 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 练习 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kPa时 说明 1 可以在书中查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 用一用盖斯定律 石墨能直接变成金刚石吗 先思考 之后小组讨论汇报 查燃烧热表知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金刚石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 所以 得 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 5kJ mol 观察该热化学方程式 回答 金刚石能自动变成石墨吗 需要什么条件 你知道神六的火箭燃料是什么吗 练习 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 小结 盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 盖斯定律的直观表示 H H1 H2 H3 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全- 配套讲稿:
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