高中化学常见物质的用途、俗名、颜色
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高中常见物质的用途序号物质用途1O3漂白剂消毒剂2Cl2杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药3N2焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4白磷制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹5红磷制安全火柴、农药等6Na制Na2O2等 冶炼Ti等金属电光源 NaK合金作原子反应堆导热剂7Al制导线电缆食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等8Si制造晶体管、集成电路和太阳能电池等9CO2灭火剂 人工降雨 温室肥料10SO2漂白剂制H2SO411SiO2制石英玻璃、石英钟表光导纤维12Al2O3冶炼铝制作耐火材料13NH3制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂14NaCl化工原料调味品腌渍食品15NaHCO3治疗胃酸过多发酵粉16AgI感光材料人工降雨17H2O2漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料18CaSO4制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度19AgBr照相感光剂20铵盐氮肥(硫酸铵,氯化铵,碳酸氢铵,硝酸铵)21皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂22明矾-净水剂23重晶石钡餐24Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂25甲醛重要的有机合成原料;农业上用作农药,用于制缓效肥料;杀菌、防腐,35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等26苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料27乙酸乙酯有机溶剂制备饮料和糖果的香料28甘油重要化工原料护肤29乙烯制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂(果实催熟)30葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等31氧化铝陶瓷(人造刚玉)高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管32氮化硅陶瓷常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机33碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业34S制硫酸、硫化橡胶、制黑火药、制农药石硫合剂、制硫磺软膏治疗皮肤病35CaCO3建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰36.MgCl2制金属镁(电解)37Fe2O3铁红、油漆颜料、炼铁38Fe2O3+Al铝热剂、焊接钢轨、冶炼39Na2SiO3水玻璃/泡花碱、黏合剂、防腐剂、耐火材料40K2CO3草木灰(混)钾肥41Na2SO410H2O芒硝缓泻剂,防腐剂,媒染剂1常见物质的俗名物质俗名物质俗名ZnSO4.7H2O 皓矾BaSO4钡餐,重晶石FeSO4.7H2O绿矾,皂矾,青矾Na2SO4.10H2O芒硝,朴硝,皮硝KAl(SO4)2.12H2O明矾CaSO4.2H2O生石膏2CaSO4.H2O熟石膏CuSO4.5H2O胆矾、蓝矾(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O莫尔盐CaF2莹石KCl.MgCl2.6H2O光卤石:CuFeS2黄铜矿:Fe3O4磁铁矿石Fe2O3赤铁矿石天然产的无色氧化铝晶体刚玉(蓝宝石.红宝石)FeS2黄铁矿(愚人金):SiO2石英、脉石Na3AlF6冰晶石Cu2S辉铜矿SnO2锡石Al2O3.2SiO2.2H2O高岭土MgCO3.CaCO3白云石CuCO3.Cu(OH)2孔雀石CaCO3大理石(方解石、石灰石)3MgO.4SiO2.H2O滑石Fe2CO3菱铁矿石:三、气体类: 1.高炉煤气:CO,CO2等混合气体 2.水煤气:CO,H2 3.天然气(沼气):CH4 4.液化石油气:C3H8,C4H10为主 5.焦炉气:CH4,CO,H2,C2H4为主 6.裂解气:C2H4为主 7.爆鸣气:H2和O2 8.笑气:N2O 9.裂化气:C1C4的烷烃、烯烃 10.电石气:C2H2(通常含H2S、PH3等) 四、有机类: 1.福尔马林(蚁醛): HCHO 2.蚁酸:HCOOH 3.尿素: CO(NH2)2 4.氯仿: CHCl3 5.木精(工业酒精):CH3OH 6.甘油: CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸:C17H35COOH 8.软脂酸: C15H31COOH 9.油酸: C17H33OH 10.肥皂:C17H35COONa 11.银氨溶液:Ag(NH3)2+ 12.葡萄糖:C6H12O6 13.蔗糖:C12H22O11 14.淀粉: (C6H10O5)n 五、其他类: 1.白垩: CaCO3 2.石灰乳、熟石灰:Ca(OH)2 3.熟石膏: 2CaSO4.H2O 4.足球烯: C60 5.铜绿:Cu2(OH)2CO3 6.纯碱(碱面): Na2CO3 7.王水: HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) :Na2SiO3 9.小苏打:NaHCO3 10.苏打:Na2CO3 11.大苏打(海波):Na2S2O3 12.盐卤:MgCl2.6H2O 13.雌黄:As2S3 14.雄黄:As4S4 15.朱砂:HgS 16.石棉:CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜:As2O3 18.泻盐:MgSO4.7H2O 19.波尔多液:CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉:TiO2常见有色物质1、有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2、Br2(气)红棕色2. 液体:Br2(红棕色)3. 有色固体:红色Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色:Fe(OH)3绿色:Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O蓝色:Cu(OH)2,CuSO4*5H2O黑色:CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S浅黄色:S,Na2O2,AgBr黄色:AgI,4.有色溶液:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)、溴水(橙色)。5.焰色反应:Na+(黄色)、k+(紫色)6. 使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色)、Cl2(加热后不恢复红色)颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)2.酚类遇Fe3+显紫色3.Fe3遇SCN-呈现血红色4.Fe2(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色),臭氧O3,双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液,品红溶液褪色,但非氧化漂白,再加热品红溶液,颜色恢复.10.不饱和烃(如烯烃,炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应,还原高锰酸钾)11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12.2NO(无色)O2=2NO2(红棕色)13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2,一氧化碳CO,碳C等)反应生成红色的铜Cu。15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀- 配套讲稿:
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